课题1质量守恒定律1课时备课讲稿

课题1质量守恒定律1课时狄仁杰的迷惑1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？？化学反应前后：反应物的总质量生成物的总质量提出问题实验1：白磷燃烧前后质量的测定看书：P93页注意思考和分析：1、反应物、生成物的状态及变化；2、实验中观察到的总质量变化情况。实验探究反应前的总质量m1反应后的总质量m2m参加反应P+m参加反应O2

m生成P2O5m未反应m未反应P+O2P2O5点燃锥形瓶细纱橡皮塞气球空气（N2及其它,O2）导线及电热丝锥形瓶细纱橡皮塞气球空气（N2及其它）导线及电热丝五氧化二磷分析原因实验2：铁和硫酸铜溶液反前后质量的测定继续探究反应表达式：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO4

→Cu+FeSO4反应前的总质量m1反应后的总质量m2参加化学反应的各物质质量总和反应后生成的各物质的质量总和＝一、质量守恒定律得出结论1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。注意：再次探究想一想你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？实验3：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定碳酸钠粉末盐酸m反应盐酸+m反应碳酸钠

m氯化钠+m生成水盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳HCl

Na2CO3NaClH2O

CO2CO2逸散到空气中议一议：碳酸钠与稀盐酸反应后质量

减小，为什么？识破假相+mCO2在密闭的容器中进行想一想：如何改进装置?镁+氧气→

氧化镁MgO2MgO点燃镁+氧气→

氧化镁MgO2MgO点燃实验4：镁条燃烧前后质量的测定想一想你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？看书：P95页讨论1继续探究镁条在空气中燃烧燃烧现象：镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发热，产生白烟，白色固体。Mg+O2MgO点燃1、镁条完全燃烧后，再称量固体，发现其质量比反应前镁条的质量还轻，其原因可能是什么？想一想2、如果罩上罩，将生成物全部收集起来，称量结果又如何呢？在密闭的容器中进行部分氧化镁散失到空气中mMgO>mMg镁条偏大想一想：如何改进装置?对于有气体参加或生成的反应，探究反应前后质量关系时应在密闭容器中进行铅屑成功

(1777年利用天平实验)(1673年)失败罗蒙诺索夫成功(1756年)想一想为什么？汞+氧气氧化汞加热质量守恒定律的发展史探索史实查阅资料：1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中

的氧气、水反应，生成铁锈解释狄仁杰的迷惑1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气去了，剩余的固体的质量当然比原来的质量小。宏观原子数目不变原子质量不变原子种类不变微观物质总质量守恒2、质量守恒的原因见微知著元素的质量不变元素的种类不变注意：在化学反应中，分子的种类一定改变；而分子的数目可能发生变化。P+O2P2O5点燃Fe+CuSO4

→Cu+FeSO4盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳HCl

Na2CO3NaClH2O

CO2Mg+O2MgO点燃参加化学反应的各物质质量总和反应后生成的各物质的质量总和＝适用于一切化学变化课题１质量守恒定律内容守恒原因原子数目不增减原子质量不变化原子种类不改变元素的质量不变元素的种类不变解释现象简单的计算推测物质的组成应用（2）通过对比，你认为下列哪种描述方式最好？好在哪里？1、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳。2、碳+氧气二氧化碳点燃3、C

+O2CO2思考：（1）你能用哪些方式来描述碳在空气中燃烧？（语言表达）（文字表达式）（化学式表达式）体现出质量守恒（即:原子种类、个数没有发生变化)反应物生成物“反应条件”点燃（化学方程式）二、化学方程式（一）定义：用化学式表示化学反应的式子点燃C+O2CO2如：P+O2P2O5点燃?452练一练1.质的含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。3.表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为124∶160∶2844P+5O2

2P2O5点燃4×31∶5×32∶2×142124∶160∶2844∶5∶2微粒个数比：各物质质量比：2.表示每4个磷原子与5个氧分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子。相对原子质量：P-31O-16（三）、化学方程式的读法（以C+O2====CO2为例）

（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。（3）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.点燃练一练1、质的含义:表示过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气。3、表示每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气68∶36∶322∶2∶1物质微粒个数比：各物质质量比：2H2O2

2H2O+O2MnO22、物质的微粒意义:表示每2个过氧化氢分子完全分解生成2个水分子和1个氧分子。相对原子质量：H-1O-16拓展练习下列叙述符合质量守恒的是：（）（1）、2克氢气和18克氧气反应，生成20克水（2）、18克氢气和2克氧气反应，生成20克水（3）、4克氢气和36克氧气反应，生成40克水（4）、4克氢气和32克氧气反应，生成36克水4:32:362∶1∶