高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质 优秀作品

第二章分子结构与性质单元测试题编者:刘花审核人:张飞班级:_____姓名_____一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法不正确的是()A．双键、三键中一定含有π键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有方向性2．(双选)下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性与键的极性有关3．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NHeq\o\al(＋,4)B．H2S、HClC．CO2、N2O D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)4．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥5．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是()A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．冰变为液态水时，共价键没有被破坏C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变6．有下列两组例题：A组B组Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能Ⅲ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力①HI比HCl稳定②HCl比HI稳定③HI沸点比HCl低④HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是()A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④7．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1下列叙述正确的是()A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键9．下列描述中不正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化10．下列分子是手性分子的是()A．CH3CH2OHB．HOOC—CHOH—CHCl—COOHC．CFCl3D．CH2OH—CHOH—CH2OH11.下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO412．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2＋3S↓＋4HCl13．下列现象与形成配合物无关的是()A．向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D．向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失14．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有不同类型的化学键二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)(2023年山东聊城高三质检)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：①PH3的电子式________，结构式________。②几何构型为________。③中心原子采取________杂化。④PH3分子中的化学键________(填“有”或“无”)极性，其分子为________(填“极性”或”非极性”)分子。⑤PH3与NH3的热稳定性：________更强。18．(8分)(2023年西南师大附中高三质检)下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________________。曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是___________________________________________________________________________19．(8分)(1)请根据[Zn(NH3)4]2＋中配位键的形成，总结配位键形成的条件：_______________________________________________________________________________________________________。(2)在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：________；配位体：________。(3)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案：____________________________________。20．(10分)(2023年高考江苏卷)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________________________________________________________________________。②NOeq\o\al(－,3)的空间构型是______________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为______________________________________________________________________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为______________________________________________________________________。③1molCO2中含有的σ键数目为_______________________________________________________________________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________________________________________。21．(8分)(2023年高考浙江卷)(1)可正确表示原子轨道的是________。A．2sB．2dC．3pzD．3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_____________________________________________________________________。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。A．干冰熔化 B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是__________________________________。A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2HE．C2H6F．CaCl2C．NH4(5)用“>”、“<”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________MgO。22．(10分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋Seq\o(=====,\s\up7(引燃))A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。(3)在Cr