专题06物质结构元素周期律-2017年高考题和模拟题化学分项汇编版含解析

20172017年高考试制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于【答案】 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性【答案】WXYZWXYZ C．化合物：Y2X3<YZ3 【答案】Wx，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-氢键，其沸点比HClA错误；B．Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2BC．Al2O3是离子晶体，高，而AlCl3是分子晶体，低，故CD．Al3+O2-DD（1）＜KLi+Na+＜K+3－＞F－＞N+＞M2+Al+（4e3+＜F2+＜Fe，+＜HH－（5）Al3+O2－进行比较，Al3+＜O2－O2－＜S2－Al3+＜S2－。 ”，tián，Ts外层电子数是7。下列说法的是 D．中子数为176的Ts核素符号是176【答案】2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满，则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）12，则应处在下周期（2）1～5A～第ⅢA84ⅥA（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118117ⅦA【 【答案】相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】Na；XY、ZXHA．N>O，A；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B；C．氮气的氧化性比氧气弱，CD．H、N、OHNO3NH4NO3等离子化合物，D2017届高考2017届高考模（A中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下【答案】【葫芦岛协作体2017届下学期（6月】X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z16。X、Y、Z的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（）A．XⅥAB．ABC．ACD．BC【答案】【解析】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16X、Y子序数之和为15，原子半径Y＞XY为碳元素、X为氟元素或者Y氮元素、X为氧元素，由转化关系X、Y生成A，单质Y、Z生成BY应为氮元素、X为氧元素，则ANO、BH2O、CNH3，验证符合转化关系。A．X为氧元素，处于ⅥADC。1022017（六】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大16，WW-w2【答案】17，n3-p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是m、n、qB．【答案】和为10m、q分别是碳、硫。A．m、n、q非金属A正确；B．由于n氢化物分子间可形成氢键，所以n物的沸点BC．n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：n＞p，q多，半径较大，总之，离子半径的大小：q＞n＞p，故C正确。D．m与q形成的二元化合物二硫DB。种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D．E同周期，B的核外电子数为C1/2，D的最外层C、EA．A、BABB．A、DDA5，与水反应可产生两种气体C．C、D的简单氢化物中只有D【答案】合物LiH，具有相子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；B．A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；D．E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含O-H极性键、O-ODB。2017（打靶卷X、Y、Z、Wv的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L－1t0.1mol•L－1upH1。下列说法不正【答案】DD。学*【韶关市2017届二模】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组y、zzC．B、CAC>B【答案】BC，C为O，DMg，A．CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂，AB．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素的非金属性：C＞B＞A＞D，B；C．CA化合物很多，其沸点不一定低于水，C；D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D＞B＞C＞A，DD。AHCO的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C2017X、Y、Z、W【答案】【解析】A．X是B，W是P，则W的原子序数是X原子序数的3倍，A错误；B．由于四种元素均是短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第Ⅳ，不可能为金属，B错误；C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；D．W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，例的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。表中的位置，进而推断出其结构。选项B是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与sPq。下列说法错误的是【答案】物的沸点：Y>W，选项B；C．Y与W可以形成多种二元化Cl2O7、ClO2等，选项C确；D．水和氯化铝都是共价化合物，rDD。2017X、Y、Z、WZ为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说B．最简单氢化物的稳定性：X—定强于【答案】【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4，这说明X、Y、Z位于第三周期，则Z是Na，Y是P，XCl，WHA．H单阴离子半径一定小于Na简单阳离子半径，A错2017R、X、Y、Z、M，它们占据三个周期。YM，Y3QQ【答案】2017W、X、Y、ZW6X+Y3+的电子层结构相同，Z-Y3+8【答案】【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+Y3+的电子层结构相同，则XNa元素，YAl元素；Z-的电子数比Y3+8个，则Z3Al3+<Na+<Cl-，故B错误；C．AlCl的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正确；D．Na的NaOH，DC。3阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)A13+S2－的半A13+O2－进行比较，A13+＜O2－O2－＜S2－A13+＜S2－。Ne具有相同的电子曾结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不D．W、X、Z【答案】WX