广东省梅州市沐彬中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市沐彬中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A． 稀硫酸与锌反应 B． 二氧化硫与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应 D． 三氧化硫与水反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选；C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．2.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．0

B．1

C．2

D．3参考答案：D略3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K参考答案：B略4.下列反应属于吸热反应的是A．2Mg＋O22MgO

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

C．C＋H2OCO＋H2

D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

参考答案：C略5.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（▲）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键参考答案：A6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

（

）A．二氧化氮

B．光气（COCl2）

C．二氟化氙

D．三氟化硼参考答案：B略7.有机化合物可以有不同的分类方法，下列说法正确的是()

①从组成元素分：烃，烃的衍生物

②从分子中碳骨架分：链状有机化合物，环状有机化合物

③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③参考答案：C略8.与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0B.

ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行参考答案：A略9.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．碘化钾溶液

B．银氨溶液

C．碘水

D．酚酞试剂参考答案：C试题分析：①淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，②若用银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，故选C。考点：考查淀粉的水解。10.图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略11.

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2

③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1

下列说法正确的是（

）A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略12.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为

(

)A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a参考答案：C略13.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略14.蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖

B．各种氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸参考答案：B略15.下列说法不正确的是

A.戊烷的三种同分异构体中新戊烷的最低B.三种二甲苯中邻二甲苯的沸点最高C.异丁烷的沸点高于正戊烷D.熔点：金刚石＞氯化钠＞干冰参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：

(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水

Ⅰ；II；Ⅲ；IV；(2)能说明SO2气体存在的现象是；

(3)确定含有乙烯的现象是；

(4)写出装置Ⅳ发生的化学反应；反应类型；

(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中，合理的是，简述你的理由：。

参考答案：(1)A

B

A

D

(2)I中品红溶液褪色

(3)Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色

(4)CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br加成反应

(5)乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某温度下，浓度都是lmol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是_________________________

参考答案：略18.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是(

)A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水

参考答案：B略19.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________（3）如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2（g）

高温

Si（s）+4HCl（g)