广东省梅州市梅江中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

广东省梅州市梅江中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略2.天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量参考答案：A考点：燃料的充分燃烧．专题：化学反应中的能量变化．分析： 根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量或减少液化石油气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量或增加液化石油气的进入量．解答：解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积．由化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，故选A．点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题，题目难度不大．3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A.常温常压下，44gCO2所含原子数为NA个

B.0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA

C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA参考答案：C略4.科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2相同的是（

）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略5.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素，从上到下非金属性减弱；D．同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性减弱，则简单阴离子从上到下还原性增强，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；故选A．6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A、原子序数X＜Y

B、原子半径X＜Y

C、离子半径X＞Y

D、原子最外层电子数X＜Y参考答案：D略7.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；B．水和汽油的混合物分层；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；B．水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金属钠加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．离子个数配比不符合物质结构组成；D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气反应生成氯化铁和水．【解答】解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A错误；B．金属钠加入稀硫酸中，离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B错误；C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；故选：D．9.下列关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2↑。【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。10.已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列说法不正确的是（

）

A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小

C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移

D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大参考答案：B略11.．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）

A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略12.下列的分离方法正确的是（）A．萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质参考答案：D考点：分液和萃取；过滤；蒸馏与分馏．.专题：实验题．分析：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．酒精和水互溶；D．蒸馏可分离易挥发和不挥发的物质．解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故A错误；B．NaCl溶液和淀粉胶体都能透过滤纸，故不能分开，故B错误；C．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；D．水中的不挥发的杂质可用蒸馏的方法除去，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯操作，难度不大，注意分液萃取蒸馏的使用条件．13.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平只精确到0.1；B．加热液体时应防止暴沸；C．制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液；D．不能在容量瓶中溶解药品．【解答】解：A．托盘天平精确度较低，只精确到0.1，故A错误；B．加热液体时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故B正确；C．加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解药品，故D错误．故选B．14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.

标准状况下，1.12L

H2S

气体分子中含0.5NA个质子C.

常温常压下,23

g

NO2和N2O4的混合气体一定含有NA

个氧原子D.

标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O

的体积是4.48L参考答案：CA、没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下，1.12L

H2S

气体的物质的量为0.05mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9NA个质子，选项B错误；C、设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子，选项C正确；D、标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2NA的H2O

的体积小于4.48L，选项D错误。答案选C。15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+

Na+

CO32-

Cl-

B．Ba2+

Na+

NO3-

H+C．K+

H+

SO42-

OH-

D．Ag+

Al3+

Cl-

SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)写出混合液＋A的离子方程式

，

溶液＋B的离子方程式

，

。参考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？参考答案：解：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2×78

4mol

22.4L

7.8

n(NaOH)

V(O2)

∴n(NaOH)==0.2mol

V(O2)==1.12L