广东省梅州市大麻中心学校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市大麻中心学校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各化合物的命名中正确的是（

）参考答案：D略2.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子

B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA参考答案：D略3.下列说法正确的是()A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液参考答案：D略4.参考答案：C略5.恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡参考答案：C略6.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2参考答案：B由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同,即原子守恒。将生成物中各原子个数减去已知反应物中各原子个数得到的差值为C2H4O2,对照选项,原子数之和为C2H4O2的只有选项B。7.下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe3++Cu=Fe3++Cu2+B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH—=Mg(OH)2↓+CO32-C．明矾作净水剂：Al3++3H2O=A1(OH)3↓+3H+D．氯气用于漂白织物C12+H2O=2H++C1—+C1O—参考答案：B8.下列说法中不正确的是

A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略9.（2015?姜堰市）下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：C考点：氧化还原反应．

分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此分析．解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则水作还原剂剂，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，水作氧化剂，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可10.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（

）A．+5

B．+6

C．+7

D．无最高正化合价参考答案：D略11.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A．若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C．使用催化剂是为了加快反应速率D．增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．解答：解：A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D．增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．12.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)A．元素原子量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：D略13.下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是()A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相C．吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快D．吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快参考答案：B滤纸上吸附的水作为固定相；亲脂性强的成分随流动相移动的速度快；亲水性强的成分随流动相移动的速度慢。14.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是

A.X元素可能为铝或硅B.反应①和②互为可逆反应.C.反应①和②一定为氧化还原反应D.

X元素可能是金属，也可能是非金属参考答案：C略15.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

(

)A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：（1）装置A中，仪器a的名称叫______________，该仪器中盛有的试剂为____________。（2）装置B的作用是_____________，当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为__________色，反应的离子方程式为___________________________________________________________。（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_______，

。（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有_________的洗气瓶。（6）装置E的作用是____________________________，该反应的离子方程式为______________________________________________________。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸（2）除去氯气中的氯化氢，＜（3）蓝，Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）能褪色；氯气中含有水份，氯气与水反应产生HClO

（5）浓硫酸

（6）除去尾气中的Cl2，

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）分子式为C3H8O的液态有机物，能与金属钠反应生成氢气，则A分子中所含官能团的名称为__

__；若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为_____

_。写出（1）A与浓H2SO4共热发生消去反应的化学方程式_________

____。（2）A在铜作催化剂时，与氧气反应生成B的化学方程式_________

。（3）B与银氨溶液反应的化学方程式

。参考答案：（8分）羟基

CH3CH2CH2OH

（2分）（1）CH3CH2CH2OHCH3CH＝CH2↑＋H2O（2）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O（3）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH

CH3CH2COONH4＋2Ag↓+3NH3+H2O

（方程式每个2分）略18.⑴下列物质属于非电解质的是

，属于弱电解质的是

（填序号）。①氨水

②SO2

③CI2

④次氯酸

⑤BaSO4

⑥乙醇

⑦H2O

⑧NaHCO3⑵用浓度为0.1mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是

（填序号）。①锥形瓶用待测液润洗

②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视

③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠

④酸式滴定管未用标准液润洗(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：

；此时溶液呈

性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：

。参考答案：⑴②⑥，

④⑦

⑵②③(3)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O

碱

KAIO2是强碱弱酸盐水解显碱性略19.（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。①

氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1

mol

H2完全燃烧生成液态水，放出285.8

kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式正确的是（

）A.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8

kJ/mol

B.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8

kJ/molC.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8

kJ/molD.

H2

+1/2O2=H2O

ΔH=－285.8

kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是

（填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4

kJ/mol

反应达到平衡后，升高温度则反应速率

（填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动（2）

锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag请回答下列问题：

①该电池的负极材料是

；电池工作时，阳离子向

(填“正极”或“负极”)移动；

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后