广东省梅州市国家级重点中等职业学校2023年高一化学测试题含解析

广东省梅州市国家级重点中等职业学校2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于A2＋3B2=2C＋D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A．(A2)＝0.4mol·L－1·s－1

B．(D)＝6mol·L－1·min－1C．(C)＝0.6mol·L－1·s－1

D．(B2)＝0.8mol·L－1·s－1参考答案：A由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快；A．=0.4mol/（L?s）；B．(D)＝6mol·L－1·min－1=0.1molmol/（L?s），=0.1molmol/（L?s）；C．=0.3mol·L－1·s－1；D．=0.267mol/（L?s）；故反应速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），故选A。2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．3.人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、电解质参考答案：D试题分析：氧化物属于化合物,A项错误;溶液是分散系中的一种,B错误;含氧酸属于酸,C错误;电解质属于化合物,D正确。4.下列叙述错误的是A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键D．原电池的负极发生氧化反应参考答案：B5.．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；

⑥能发生加聚和缩聚反应。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④参考答案：C6.下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是

A．NaHCO3是碱

B．NaHCO3是酸

C．NaHCO3是钠盐

D．NaHCO3是一元酸参考答案：C7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B略8.（3分）科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来。物质组不属于同类的物质(1)Mg、O2、N2、NO

(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl

(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3

参考答案：略9.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

参考答案：A10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(

)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al（OH）3

⑤Na2CO3A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D11.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（

）A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B.反应II、III和IV的氧化剂一定相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D.丁为NaHCO3参考答案：B分析：由图可知，甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法，故丁是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，综上所述，甲、乙、丙、丁分别为氮气、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氢钠，据此回答问题。详解：由上述分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应Ⅱ为氨气的催化氧化反应，氧化剂为氧气；反应Ⅲ为一氧化氮的氧化，氧化剂为氧气；反应Ⅳ为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂均是二氧化氮，B错误；碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以在反应Ⅴ中循环利用，C正确；由上述分析可知，反应Ⅴ为侯氏制碱法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁为NaHCO3，D正确；正确选项B。12.下列说法正确的是（

）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．FeO俗称铁红C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色参考答案：DA．赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B．FeO为黑色，Fe2O3俗称铁红，故B错误；C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2，故C错误；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；故选D。13.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子半径：A＜B

②原子序数：A＞B

③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A、①②

B、②③④

C、④⑤

D、②⑤参考答案：B略14.根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（

）A.2与8

B.6与16

C.8与14

D.9与11参考答案：D略15.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应；B．根据DE段消耗氢氧化钠的体积，结合发生反应计算溶液中n（NH4+）；C．根据发生反应的顺序，可以判断结合OH﹣能力的强弱；D．测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量．【解答】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正确；C．根据发生反应的顺序可知，结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故C错误；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请填写下表：

①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）

新制氢氧化铜

碘水

硝酸

灼烧

银氨溶液

参考答案：被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜④淀粉碘水②蛋白质硝酸⑤蛋白质燃烧①葡萄糖银氨溶液③

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1～18号元素中(除稀有气体元素)用元素符号或化学式填写：(1)简单离子中，半径最小的是________。(2)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。(3)与水反应最剧烈的金属单质是________。(4)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。参考答案：(1)H＋(2)HNa(3)Na(4)HClO4NaOH解析在1～18号元素中(除稀有气体元素)，原子半径最小的是H，其阳离子(H＋)半径也最小，原子半径最大的是Na，其金属性最强，与水反应最剧烈，其最高价氧化物的水化物(NaOH)碱性最强，Cl的最高价氧化物的水化物(HClO4)酸性最强。

18.（11分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H键能kJ/mol497348436142351463414回答下列问题（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式

。（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；（3）估算出C=O键能为

kJ/moL。（4）CH4的燃烧热△H=—___________kJ/moL。（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此