广东省梅州市城南中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

广东省梅州市城南中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B 2.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．熔成银白色小球说明熔点低；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确．故选C．3.我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法正确的是（

）A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐D．负极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH一参考答案：B略4.物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是

（

）①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的种类

⑤物质的总质量

⑥物质的总物质的量A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：A略5.下列叙述与胶体知识无关的是（

）A.“卤水点豆腐”

B.明矾可用作净水剂C.河流入海处形成的沙洲

D.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：DA.卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液发生聚沉，和胶体性质有关，故A不符合；B.明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积可以吸附净水，与胶体有关，故B不符合；C.河流中含有泥沙胶体，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，形成三角洲，与胶体性质有关，故C不符合；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D符合；故答案选D。6.下列叙述中不正确的是（

）A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价参考答案：C7.取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断．【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确．故选A．8.在常温下，往20L的密闭容器内通入amol氢气和bmol氧气，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整数，点燃后充分反应，恢复到原来的温度，容器内的气体（水蒸气忽略不计）密度的最大值可能是

A．5.6g/L

B．9.6g/L

C．4.8g/L

D．56g/L参考答案：A9.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物

C．盐类

D．非金属单质参考答案：B略10.下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易与氧结合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活泼性比碳弱；D．二氧化硅不导电．【解答】解：A．硅易与氧结合，为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故A正确；B．硅的含量小于氧，在地壳中的含量在所有元素中居第二位，故B错误；C．硅的活泼性比碳弱，故C错误；D．二氧化硅为光导纤维的主要材料，半导体材料为硅，故D错误．故选A．11.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（）

A

B

C

D参考答案：B12.下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸

搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．全部参考答案：C13.在溶液中能大量共存的离子组是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋参考答案：B略14.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略15.同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则该气体的相对分子质量为()A．101 B．17C．32 D．10参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①

②

④

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称

。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、

溶液、

溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应

。向所得溶液中滴加

至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论

。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式

。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式

。参考答案：（1）①蒸馏

②萃取分液

④过滤（2）②分液漏斗、烧杯（3）BaCl2

Na2CO3

稍过量

稀盐酸（每空1分）（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（2分）（6）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL。（1）

求参加反应Cu的质量。（2）

最终溶液中CuSO4物质的量浓度。参考答案：（1）、38.4g（2）1.2mol/L