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广东省梅州市兴宁罗岗中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于苯的说法正确的是A.苯不能发生加成反应

B.能与溴水反应而褪色C.苯存在单双键交替结构

D.一定条件下能与液溴发生取代反应参考答案:DA.苯能发生加成反应,A错误;B.苯能与液溴反应,与溴水发生萃取,B错误;C.苯不存在单双键交替结构,C错误;D.一定条件下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢,D正确,答案选D。2.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

A.乙炔

B.丙炔

C.丁炔

D.丁二烯

参考答案:CD略3.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据(

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+)=mol/LD.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)参考答案:C略4.下面有关电化学的图示,完全正确的是()

参考答案:D考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:A、原电池中活泼金属作负极;B、粗铜的精炼中粗铜作阳极;C、铁片镀锌,铁片应作阴极;D、电流由正极流向负极,电解食盐水在阴极生成氢气,在阳极生成氯气.解答:解:A、由图可知,金属性Zn>Cu,则原电池中Zn作负极,故A错误;B、与电源负极相连的为阴极,粗铜的精炼中粗铜作阳极,由图可知,粗铜作阴极,故B错误;C、与电源负极相连的为阴极,铁片镀锌,铁片应作阴极,由图可知,铁片作阳极,故C错误;D、电流由正极流向负极,由图可知,碳棒为阳极,电解食盐水在阳极生成氯气,氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝,在阴极生成氢气,溶液变红,故D正确;故选D.点评:本题考查原电池与电解原理的应用,明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键,难度不大.5.下列说法错误的是()A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴离子就有阳离子参考答案:C略6.室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是

A.0.1mol/L

B.1×10-11mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-3mol/L参考答案:B略7.下列不属于农药污染综合治理措施的是A.研制低毒、低残留农药

B.改进农药使用方法,控制一次使用量C.禁止在农田中使用农药

D.综合防治植物病虫,减少农药用量参考答案:C略8.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是(

)A、SP

B、SP2

C、SP3

D、无法判断参考答案:C略9.在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1

B.v(B)=0.3mol·L-1·min-1C.v(C)=0.8mol·L-1·min-1D.v(D)=1mol·L-1·min-1参考答案:B略10.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)当加入4molA和2molB,达化学平衡时,C的物质的量浓度为mmol/L。若维持温度不变,按下列四种配比为起始物质,达到化学平衡后,C仍为mmol/L的是A.2molA+1molB

B.6molC+2molDC.3molC+1molD

D.4molA+2molB+3molC参考答案:B略11.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是()A.阿司匹林具有解热镇痛作用B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染

参考答案:C略12.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)C.HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣=H++CO32﹣参考答案:A解:A.小苏打为NaHCO3,根据物料守恒可知:c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故A正确;B.碳酸氢钠溶液存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故B错误;C.NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度,故C错误;D.碳酸氢钠溶液中溶液存在NaHCO3和H2O,为强电解质,完全电离:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣存在电离平衡:HCO3﹣?H++CO32﹣,还存在H2O?H++OH﹣,故D错误;故选A.13.下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是A.在AsCl3分子中,砷原子最外层电子数为8;

B.Na3AsO4溶液的pH大于7;C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂;D.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子。参考答案:AB14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(

)A.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.X、M两种元素只能形成X2M型化合物参考答案:A略15.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物.如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3,欲使原子利用率达到最高,还需要的反应物是A、H2和CO2

B、CO2和H2O

C、CO和CH3OH

D、CH3OH和H2参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)氨分子的空间结构是

。若将氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化,试管内出现的现象是

。(2)停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因

。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气,两气体通入的先后顺序应该是

。(4)已知氨气在纯氧中燃烧,氮元素全部转化成N2,请写出该反应的化学方程式

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化:

温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8

甲同学认为,该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为________________________________________________。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。为什么?能不能选用Ba(OH)2溶液?_____________________________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。参考答案:HCO3-+H2OH2CO3+OH-;大于;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)原因是HCO3-水解程度增大,则溶液中几乎没有CO32-,所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO32-来推知乙的观点是否正确。不能选用Ba(OH)2溶液,因为Ba2++OH-+HCO3-===BaCO3↓+H2O,若用Ba(OH)2溶液检验,无论哪种观点都会有沉淀产生。(2)等于甲(或高于乙)18.(6分).处理污水常见的化学方法有

等参考答案:略19.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白:(1)1min内,B的平均反应速率为_________;(2)若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);(3)平衡混合物中,C的体积分数

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