广东省梅州市东红中学2022年高一化学月考试卷含解析

广东省梅州市东红中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象与胶体的性质无关的是（）A.河流入海口处易形成三角洲B.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：C【详解】A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。2.下列反应属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D略3.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2参考答案：C4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强D．N、O、F原子半径依次增大参考答案：A5.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同周期的主族元素从左向右原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．【解答】解：A．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子对1个电子层，简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故A错误；B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故B正确；C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸，氟元素非金属性强于氯元素，但氢氟酸的酸性应弱于盐酸，故C错误；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素，故D错误．故选：B．6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（

）A.Cu2S

既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.FeS2只作还原剂

D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物参考答案：DA．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。7.下列说法错误的是

(

)

A．原子核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略9.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g参考答案：ASO42-的物质的量为0.6mol。发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。当反应恰好完全进行时，形成溶液FeSO4。设溶液中阳离子的浓度为xmol/L，则电荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解铁粉的质量为(0.1+0.1)×56g=11.2g。故选A。10.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()

参考答案：C略11.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4参考答案：A略12.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对

B．2对

C．3对

D．4对参考答案：B13.下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵

B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐参考答案：B解析：生石灰与水反应放出大量的热。14.下列分离或提纯物质的方法正确的是（

）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：C15.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．丁达尔效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

；

（2）装置D中盛放的试剂是

，其作用是

；（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式

；（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有

的洗气瓶。参考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）浓硫酸

干燥氯气

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氢氧化钠溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_______________。(2)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______________________。(4)4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。参考答案：(1)2AB

(2)=

>

(3)0.05mol/(L·min)

(4)否

=【分析】(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)根据图象先判断二者的物质的量多少，然后利用c=比较浓度大小；然后根据物质的起始物质的量、4min时的物质的量比较二者物质的量变化多少结合c=比较浓度变化大小；(3)根据υ=计算反应速率υ；（4）由图象观察4min后物质的浓度是否发生变化判断是否为平衡状态；根据8min时物质的量的情况判断平衡状态。【详解】(1)根据图象可知：A的物质的量减少，B的物质的量在增加，可知A是反应物，B是生成物，在4min内A、B变化的物质的量之比为2：1，且8min后两种物质都存在，物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，方程式为：2AB；(2)由图象可知在4min末时，A、B物质的量相等，由于容器的容积相同，所以根据c=可知A、B物质的量浓度之比等于二者的物质的量的比，c(A)=c(B)；从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)==0.2mol/L，Δc(B)==0.1mol/L<0.2mol/L，所以Δc(A)>Δc(B)；(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为υ(A)==0.05mol/(L·min)；(4)由图象可知4min后A物质的量仍减小，B的物质的量仍增加，可见反应向正反应方向进行，因此反应未达到平衡状态；在8min时，反应混合物中任何一组分的物质的量不变，则物质的浓度不变，反应达到平衡，用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，所以υ(正)=υ(逆)。【点睛】本题考查了图象在化学方程式的书写、反应速率的计算、反应平衡状态的判断等方面的应用，考查了学生对图象的观察分析能力，理解图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键，要注意是根据用同一物质表示的正、逆反应速率相等来判断平衡状态。

18.依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________；（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。（4）当有3.2g铜溶解时，银电极增重________g。参考答案：(1)Cu(铜)

(2)Cu-2e=Cu2+

还原

(3)流向

(4)10.8【分析】根据原电池构成条件，以及总反应式，Cu为负极，Ag为正极，电解质溶液为AgNO3溶液，据此分析；【详解】（1）根据总反应方程式，以及原电池工作原理，Cu为负极，Ag为正极，即电极X为Cu或铜；（2）X电极为Cu，作负极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；银作正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，发生还原反应；（3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Cu为负极，Ag为正极，因此电子流向Ag电极；（4）根据上述电极反应式建立关系式为Cu～2e－～2Ag，增重银的质量为=10.8g。

19.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，Z单质呈黄绿色。（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2-Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：①Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是

（填化学式）②A的单质与Z的单质反应的化学方程式是

。③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式是

。④Z单质能否与NaOH溶液反应？

（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：