广东省揭阳市溪南中学2022年高二化学月考试卷含解析

广东省揭阳市溪南中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移动的是:①降低温度;②增大压力;③加入氧气;④去掉部分三氧化硫;⑤恒压时通入少量N2A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤

D.全部参考答案：A2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．3.下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子，一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯参考答案：A5.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世纪90年代新法合成的反应是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3旧法与新法比较，新法的优点是A．原料都是无毒物质B．原料无爆炸危险C．原料都是气体D．没有副产物，原料利用率高参考答案：D通过后两个反应方程式的比较可以看出：新方法中也用到了有毒物质CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易发生爆炸，所以这些并不是优点。优点是产物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。6.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸

2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4来中和碱性废水

2H++2OH﹣═H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；D．原子个数不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A错误；B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．7.．下列物质中，不属于醇类的是

A.C4H9OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油参考答案：C略8.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．肉类

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略9.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/L

D、SO3为0.4mol/L参考答案：B略10.某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A11.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A．6

B．10

C．14

D．15参考答案：B略12.中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素，它的中子数为（

）A．78

B．124

C．202

D．280参考答案：B略13.关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.焚烧秸秆总体来说对庄稼是有益的,值得提倡参考答案：C二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH约为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,容易引起火灾,引发交通事故,必须禁止,D选项错误。14.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略15.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示

C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖

A.806g

B.1000g

C.1250g

D.1500g参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知铁生锈的过程为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g。①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为

。②装置A的作用是

。装置B的作用是

。

③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：

（填“能”或“不能”）。④该装置还存在的一个明显的缺陷是

。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范围是

。（填字母）

a．大于1

b．等于1

c．小于1参考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+②除去混合气体中的CO2

除去混合气体中的H2O③能④缺少尾气处理装置(或其他合理答案)（2）2

2:7（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳原子最外电子层含有

个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成

个

键，而且碳原子之间也能以

键相结合，形成

键、

键或

键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。参考答案：略

18.⑴已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ·mol—1、P—O：bkJ·mol—1、P=O：ckJ·mol—1、O=O：dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=

kJ·mol—1。⑵某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2mol的SO2(g)和1mol的O2(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，达平衡时，平衡常数K1=16。同温下，若向该密闭容器中加入1mol的SO3(g)发生反应：SO2(g)+?O2(g)SO3(g)，达到平衡时，其平衡常数K2=________，再升高温度K2值将

(填“增大”“不变”或“减小”)。⑶在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，恰好完全中和需VbLNaOH溶液，问：①若a＋b＝15，则Va∶Vb＝___________；②若a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。⑷已知：95℃时Kw＝10-12，则在该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝

，将上述溶液稀释至原体积的20倍时，其pH＝

，若将原溶液稀释105倍时，则所得稀溶液的pH

。（已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7）参考答案：(10分)⑴

（6a+5d—12b—4c）

kJ·mol—1。

⑵K=

0.25

，

减小

。⑶①Va∶Vb＝

10：1

；②Va∶Vb＝

1：100

。⑷pH＝

10

，pH＝

8.7

，pH

接近6但小于6

。

略19.（15分）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL0．50mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．50mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0．50mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得CH3COOH产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图：（1）请写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：

（2）请在图像上补充出HSCN产生的气体体积随时间变化的曲线。（3）各取1mol的①浓H3SO4②HSCN③硝酸与足量的NaOH溶液反应，

反应热ΔH从小到大的顺序为：

（填序号）（4）20mL0．50mol·L－1HSCN溶液中要使氢离子浓度减小，可加入（

）A.氨水

B.FeCl3固体

C.KSCN固体

D.等氢离子浓度的盐酸（5）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物