广东省惠州市第七中学2023年高三化学期末试卷含解析

广东省惠州市第七中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A

稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B

为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C

为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D

在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：答案：D2.化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅参考答案：C3.参考答案：D略4.将一小块钠投入盛有适量硫酸铜水溶液的烧杯中，下列所述现象不符合实际的是(

)

A.钠熔成小球并在液面上游动

B.有气体产生

C.烧杯底部有红色的金属铜析出

D.溶液中有蓝色沉淀出现参考答案：C略5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

（

）

①

②

③

④

⑤

A．①③

B．①④

C．②④

D．③⑤参考答案：B略6.等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略7.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：D知识点:氧化还原反应硅及其化合物B3D1解析：步骤①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A错误；步骤②③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子，B错误；硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。思路点拨:沸点相差较大的互溶液体可采取蒸馏法分离。8.下列离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略9.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(

)A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1参考答案：C略10.下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：A略11.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA参考答案：D12.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B 13.参考答案：B14.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-C．和两种核素的核外电子数之差为1D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略15.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。参考答案：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。参考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根据电荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求数据：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L

(2分)Fe2+被氧化的百分率为：×100%=20%

(2分)(3)若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+)若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=

c(SO42—)－

c(H+)故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系为：c(SO42—)－

c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>

c(SO42—)－

c(H+)

(4分)略18.(5分)有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略19.粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13

+3Na2CO3→2NaAlSiO4

+4NaAlO2

+3CO2↑Al6Si2O13

+5Na2CO3→2Na2SiO3

+6NaAlO2

+5CO2↑SiO2+Na2CO3

→Na2SiO3

+CO2↑(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。(3)1molAl6Si2O13、4molSiO2