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广东省惠州市白盆珠中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.自然界的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊的香味,可作为植物香料使用。例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一种,已知肉桂醛的结构简式为:,下列关于肉桂醛的说法中不正确的是(
)A.该化合物的分子式为C9H8OB.能发生银镜反应C.既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该有机物最多只能与2mol氢气发生加成反应参考答案:D略2.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A.能将电能转换成化学能
B.电子从碳棒经外电路流向铁棒
C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑参考答案:D略3.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在,而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成,这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为A.Ca4TiO3B.Ca4TiO6
C.CaTiO3D.Ca8TiO12参考答案:C4.下列叙述不正确的是
A.Na在空气中燃烧主要生成Na2O
B.金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体
C.NH3·H2O、CH3COOH是弱电解质
D.当光束通过Fe(OH)3胶体时,能产生丁达尔效应参考答案:A略5.25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应,用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(
)A.原混合液中c(SO42-)=0.2mol/L
B.原混合液中c(NO3-)=0.9mol/LC.原混合液中pH=0
D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L参考答案:C由题意可知0.466g沉淀为BaSO4,n(BaSO4)=0.466/233=0.002mol,n(H2SO4)=0.002mol,滤液跟2mol/lNaOH溶液反应,共用去10.00ml碱液时恰好中和,则由反应H++OH-=H2O可知,n(H+)=n(NaOH)=0.01L×2mol/L=0.02mol,则n(HNO3)=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol,
则c(SO42-)=0.002/0.02=0.1mol/L,c(NO3-)=0.016/0.02=0.8mol/L,n(H+)=0.02/0.02=1mol/L,
pH=0,原混合液中由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L,选C。6.在恒容容器中放入3molA(g)和1molB(g),一定温度下发生如下反应:3A(g)+B(g)4C(g)+D(s),达到平衡后,混合物中C的百分含量为W%,若在相同条件下,分别按下列方法改变起始投料,则达平衡后,混合物中C的百分含量仍为W%的是(
)①n(A)=0mol
n(B)=0mol
n(C)=4mol
n(D)=1mol②n(A)=1.5mol
n(B)=0.5mol
n(C)=2mol
n(D)=1mol③n(A)=0.9mol
n(B)=0.3mol
n(C)=2mol
n(D)=2mol④n(A)=0.3mol
n(B)=0.1mol
n(C)=0mol
n(D)=0molA.①
B.①②③④
C.①②④
D.①④参考答案:B略7.某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6下列说法正确的是A.CH3OH的起始浓度为1.04mol·L-1
B.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04mol·L-1D.平衡时,CH3OH的转化率小于80%参考答案:CA.由反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,A错误;B.反应到某时刻时浓度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86<400,反应未达到平衡状态,向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,B错误;C.设平衡时转化的浓度为x,则
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)起始浓度:1.64mol/L
O
0转化浓度:
x
0.5x
0.5x平衡浓度:1.64mol/L-x
0.5x
0.5x则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400,x=1.6mol/L,平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L,C正确;D.平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%,D错误,选C。8.某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为—OH。则—OH的个数为()A.2n+3m-a
B.n+m+a
C.m+2-a
D.m+2n+2-a参考答案:C略9.对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是A.增大H2O(g)的浓度
B.降低压强
C.升温
D.使用合适的催化剂参考答案:C略10.在一密闭容器中,加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g),此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是(
)A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢B.增加少量的A物质,正反应的化学反应速率加快C.增大压强,正反应速率加快,逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案:C略11..用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法正确的是(
)
A.18O只存在于乙酸乙酯中
B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102参考答案:C12.下列叙述不正确的是(
)
A.在干冰晶体中,每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子C.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅D.在12g金刚石晶体中,含共价键为2NA参考答案:B略13.将2×10-5mol/LKCl与2×10-5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)A、有AgCl沉淀析出
B、无AgCl沉淀
C、无法确定
D、有沉淀但不是AgCl参考答案:B略14.日本发生强震导致核电站核泄漏,释放出放射性元素
和
。下列说法正确的是A.二者为两种不同核素
B.二者电子数是131、137C.二者中子数分别是53、55
D.二者可以形成共价化合物参考答案:A略15.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B.乙醇分子之间易形成氢键C.碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D.乙醇是液体,而乙烷是气体参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(9分)甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑,实验的部分装
置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。
Ⅰ制备CO
Ⅱ
Ⅲ收集CO①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固
定装置不用画),并标明容器中的试剂。(2分)
分液漏斗
长颈漏斗
蒸馏烧瓶
集气瓶
温度计②装置Ⅱ的作用是
。(2分)(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再
与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑实验步骤如下:Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是
。(2分)④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看
到
(填写实验现象),说明温度过高。(1分)Ⅱ、甲酸铜的制备:
将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品。⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是
。(1分)⑥用乙醇洗涤晶体的目的是
。(1分)参考答案:(共9分)①仪器选择正确并标时液体,温度计水银球的位置(2分)②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(2分)③研细并混合均匀(1分)④出现黑色固体(1分)⑤防止甲酸铜晶体析出(2分)⑥洗去晶体表面的水和其它杂质(1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.回答下列问题:(1)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.同位素
,同系物
,同分异构体
.①乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
②D和T
③16O、17O、18O
④CH4和CH3CH2CH2CH3(2)家庭中经常用食醋浸泡水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶,以清除水垢.这是利用了醋酸的
性质,写出该过程的化学方程式
.参考答案:(1)②③;④;①(2)酸性;2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O考点:乙酸的化学性质;同位素及其应用;芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体.分析:(1)具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素.有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;(2)根据乙酸的分子结构以及乙酸具有酸的通性,能与盐反应,据此解题.解答:解:①乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同,结构不同,属于同分异构体;②D和T质子数相同,中子数不同,属于同位素;③16O、17O、18O质子数相同,中子数不同,是同位素;④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似,属于同系物,故答案为:②③;④;①;(2)因乙酸含有羧基,为乙酸的官能团,乙酸具有酸的通性,且酸性比碳酸强,能与碳酸盐反应:2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,故答案为:酸性;2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑.点评:本题主要考查了同位素,同系物,同分异构体,同素异形体的
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