广东省广州市第六十三中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

广东省广州市第六十三中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2参考答案：C略2.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

A．玛瑙

B．水晶

C．

硅胶

D．硅石参考答案：C略3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂C．失去电子难的原子获得电子就一定容易D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应；B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；C．稀有气体既不易失电子也不易得电子；D．最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性．解答：解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；C．稀有气体既不易失电子也不易得电子，所以失去电子难的原子不一定容易获得电子，故C错误；D．最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性，如NaCl中Na元素为最高价，但是没有强氧化性，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项B中价态与性质的关系，题目难度不大．4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱性氧化物

氧化铁

FeO

B．酸性氧化物

三氧化硫

SO3C．酸

硫酸

H2S

D．盐

烧碱

Na2CO3参考答案：B略5.下列说法中错误的是（

）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略6.如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（

）A.Fe比Pb活泼，始终做负极B.Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。C.电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成D.利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想参考答案：D【详解】A.开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；C.因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；D.利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。

7.对发现元素周期律贡献最大的化学家是(

)

A牛顿

B道尔顿

C阿伏加德罗

D门捷列夫参考答案：D8.下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO2与碱石灰反应；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C．泥沙不溶于水；D．乙醇和水互溶，沸点不同．【解答】解：A．CO2与碱石灰反应，不能选图中装置干燥，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；C．泥沙不溶于水，则选择图中过滤装置可除去氯化钠溶液中的泥沙，故C正确；D．乙醇和水互溶，沸点不同，应选蒸馏法分离，不能利用图中蒸发分离，故D错误；故选C．9.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质)()A.NaCl溶液(Na2CO3)：加足量盐酸后加热B.KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤C.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热D.KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤参考答案：B10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（

）A.46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe和1molCl2充分反应，电子转移数为3NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A.NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g最简式的物质的量为=1mol，则混合气体中的氧原子数1mol×2×NAmol-1=2NA个，A项正确；B.N2与H2反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；C.因2Fe+3Cl22FeCl3，则1molFe和1molCl2充分反应时，Fe过量，1molCl2反应完全，电子转移数为2NA，C项错误；D.CCl4在标准状况下不是气体，无法通过标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

11.除去CO2中的SO2，并得到纯净的CO2，最好使混合气体通过A.水

B.NaHSO3饱和溶液

C.NaHCO3饱和溶液

D.98.3%浓硫酸参考答案：C12.下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后pH变大参考答案：B13.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略14.少量铁粉与100mL0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，故选；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．15.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(

)

A．白、红、白B．白、黑、白

C．红、红、红

D．红、黑、红参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在反应

KMnO4+

HCl＝

MnCl2+

KCl+

Cl2↑+

H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：①氧化剂是___________，还原剂是__________；②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。参考答案：(1)①KMnO4

HCl

②

③2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

④73

(2)①5

②4【详解】（1）①反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氧化剂是KMnO4。氯化氢中－1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，还原剂是HCl；②生成1mol氯气失去2mol电子，消耗1mol高锰酸钾得到5mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒可知，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目为；③根据化学方程式可知上述反应的离子方程式为2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；④71gCl2物质的量为71g÷71g/mol＝1mol，依据方程式可知生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝71g。（2）①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，根据铁原子守恒可知d+e＝16，根据电子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，则1≤3c－32＜16，解得11≤c＜16，所以c可以是11、12、13、14、15，因此共有5组系数配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，根据氮原子守恒可知c+2d+3e＝b，根据电子得失守恒可知2d+3e＝3c，则b与c的关系为：b＝4c。【点睛】本题考查了氧化还原方程式配平及概念判断，准确把握反应中各元素化合价变化，熟悉氧化还原反应基本概念及规律是解题关键，注意守恒法的化学计算中的灵活应用，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。18.钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+。Pb的原子核中质子数为

，中子数为

。Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为

。（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为

。参考答案：（1）82

124

mol

（2）47.09g

略19.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答：(1)0到a点之间的反应的化学方程式：__________________；(2)a到b点之间的反应的离子方程式：_____________________；(3)b点之后的反应的离子方程式：____________________；(4)c点CO2的体积___mL（同温同压下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为_______________。参考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=B