广东省广州市第九十中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广东省广州市第九十中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素B．纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐”C．酒厂可用工业酒精勾兑白酒D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但是不能用来消毒饮用水参考答案：D2.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应试题解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，主要因为与CO2反应生成O2，Na2O2做了反应的氧化剂和还原剂，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B、电解熔融状态的Al2O3制备Al的过程中，铝元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C、工业合成氨，是将游离态的氮气与氢气反应生成化合态的氨气，氮氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不合题意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反应发生复分解反应制备氨气，反应前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。

答案：D3.下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2参考答案：B略4.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略5.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略6.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NAB．标准状况下，1.8gH2O所含有的质子数为NAC．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA参考答案：B试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误，答案选B。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断8.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液C证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向浓度均为0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

参考答案：B过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，A错误；亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀，取样品溶液，加入铁氰化钾溶液，不出现蓝色沉淀，亚铁离子全部被氧化为铁离子，完全变质，B正确；向浓度均为0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色沉淀，后出现红色沉淀，由于两种物质的组成结构不相似，不能判定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)大小，C错误；实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下即便淀粉水解了，也看不到砖红色沉淀，D错误；正确选项B。点睛：分离Fe2O3、Al2O3固体混合物方法：将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤，滤渣为Fe2O3；滤液中通入足量的二氧化碳气体，然后进行过滤、对产生的沉淀进行洗涤、灼烧，最后可得Al2O3固体。9.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8参考答案：C略10.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H+=CO2

+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

+2H2OD．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：A略12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀参考答案：A【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质．【分析】A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．【解答】解：A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A．13.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略14.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4参考答案：C略15.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为

。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是

。（3）写出上述流程中X物质的分子式

。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

（a）

增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：答案：（A）（本题共12分）（1）

联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

过滤（5）

稀硝酸和硝酸银溶液（6）

a．c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?参考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全为O2则一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的气体是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09mol

(1分)∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9

(1分)c（HCl）==1.3mol·L－1

(1分)略18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其