广东省广州市文船中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市文船中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（12分）元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

④⑤

⑦

3①②③

⑥⑧⑨（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任愈两种同素异形体的名称：______和______。（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。实验步骤实验现象A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热开始无现象，加热后有气体产生C.将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体D.将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。参考答案：（1）F，Ar(2分)（2）HClO4(1分)（3）金刚石和石墨

(答案合理即可)(2分)（4）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分)；

3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O(2分)（5）金属性：Na＞Mg＞Al(1分)；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）(2分)2.在溶液中离子能共存，加有沉淀析出，加有气体放出的一组离子是（）

A.

B.C.

D.参考答案：A略3.对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42﹣D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣参考答案：C考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．加入氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一定存在硫酸根离子；C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．应该加入硝酸酸化，不能使用盐酸，否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．4.不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反应是

A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应

B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应

D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应参考答案：A略5.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略6.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH参考答案：D略7.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分可能是下列物质的

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：A略8.下表中物质的分类组合完全正确选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OH参考答案：AA、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A正确；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不正确；C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不正确；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不正确。故选A。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.22.4LO2中一定含有NA个氧分子B.1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子C.12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4NA个电子D.4g氢气含有2NA个氢原子参考答案：CA.22.4LO2不一定是1mol，其中不一定含有NA个氧分子，A错误；B.1mol/LNaCl溶液的体积未知，不能计算含有的钠离子个数，B错误；C.12g碳单质是1mol，在足量氧气中充分燃烧生成CO2，转移4NA个电子，C正确；D.4g氢气是2mol，含有4NA个氢原子，D错误，答案选C。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算，同时要留心特殊的化学反应，如本题中碳与足量的氧气的反应与足量的碳与少量氧气反应生成物是不同的。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，例如A选项中氧气所处的状态、B选项中溶液的体积等。10.(双选)一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6参考答案：AC解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。A项正确。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B项错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C项正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。11.下列溶液中Cl-的数目与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-数目相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．50mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：A略12.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若温度及压强相同，两种气体的密度之比B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：A略13.NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是

Ａ、3：1

Ｂ、2：1

Ｃ、1：2

Ｄ、1：3参考答案：C略14.

在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略15.下列说法错误的是A.被称为现代社会发展的三大支柱分别是能源、材料和信息；B.解决目前能源枯竭危机的两大方向是提高能源利用率和开辟新能源；C.目前生活和生产上最常用的燃料所含元素主要是碳、氢和氧；D.废旧电池随意丢弃的主要危害包括浪费资源和污染环境。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验。实验步骤：①检查装置气密性。②用酒精灯加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。请回答下列问题：（1）本实验的主要目的是

。（2）先加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是

。（3）B中应装

，其作用是

。（4）C中铁铈合金的作用是

，要先加热至一定温度的原因是

。参考答案：（1）使氮气、氢气在催化剂作用下合成氨（2分）（2）用产生的氮气排装置中的空气（1分）；该反应为放热反应（1分）（3）碱石灰（1分）；除去氮气、氢气中的水蒸气及酸性气体（1分）（4）催化剂（1分）；合成氨反应要在一定温度下才能进行及催化剂在一定温度下对反应发挥较好的催化作用（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：18.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）19.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①