广东省广州市南国学校中学部2023年高二化学月考试卷含解析

广东省广州市南国学校中学部2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合物中，若氧元素的质量分数为30%，则混合酯中氢元素的质量分数为（

）A．10%

B．15%

C．20%

D．无法确定参考答案：A略2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

（

）A．放电时负极反应为：Ｚn+2OH-→Zn(ＯＨ)2+2e-B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-→ＦeO42++4H2O+3e-C．放电时正极附近溶液的pH上升D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化参考答案：D略3.下列说法不正确的是（）A．油脂属于酯类B．油脂的氢化又叫油脂的硬化C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体D．葡萄糖能发生银镜反应参考答案：C解：A、室温下呈液态的油脂称为油，如：豆油、花生油等；室温下呈固态的油脂称为脂，如猪油等．油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成酯类，故A正确；B、油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，油脂的氢化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正确；C、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖又称为五羟基醛，醛基具有还原性，能发生银镜反应，故D正确，故选C．4.下列实验操作中，正确的是

A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用PH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

参考答案：D5.有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:(

)A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D略6.下列叙述正确的是（

）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质参考答案：.C7.乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯可选用的试剂是

(

)A．氢氧化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．碳酸钠溶液参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9NA参考答案：A略9.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为

()

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝bD．无法确定参考答案：C略10.下列电离方程式中正确的是

（

）

A．Na2SO4=Na++－SO4

B.AgCl=－Ag+

+

Cl-C．H2SO4=H++SO42－

D．Ba(OH)2=Ba2+

+OH-参考答案：B略11.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

B．Na2O+CO2=Na2CO3

C．2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

D．CaCO3=CaO+CO2↑参考答案：A略12.可以用来检验氯化亚铁溶液是否被氧化变质的试剂是（

）A．KSCN溶液

B．铁片

C．石蕊

D．氯水参考答案：A13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：A．

B．C．CH3OCH3

D．CH3CH2CH3参考答案：B14.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D、乙炔参考答案：C略15.下列各组中的物质或离子都含配位键的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是________(填序号)．A．食醋

B．氯化钡C．碳酸钠

D．碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca2＋浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________________(写出计算过程)。参考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与4.8g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g

②中增重8.80g。A蒸气的密度是相同条件下H2的38倍。又测知该有机物既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：略18.恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应

N2+3

H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.（请写出计算过程）参考答案：（1）50%（2）33.33%

(3)

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19.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)参考答案：溶液的pH控制在3.7～7.8之间。解析：Fe3＋沉淀完全时，[Fe3＋]为1×10－5mol·L－1，则Fe3＋沉淀完全时所需的[OH－]为[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3＋]}1/3＝(1.1×10－3