广东省广州市市育才中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

广东省广州市市育才中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是（

）

A．AB3C3

B．AB3C

C．A2B3C

D．A2B2C参考答案：B略2.表示下列变化的化学用语正确的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2OH2CO3+2OH﹣B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B．阳极放电的是水电离的氢氧根离子，离子方程式中水应该保留分子式；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．草酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步进行，其水解方程式只写出第一步即可，所以正确的离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．草酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C．3.下列叙述不正确的是（

）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作易错点:有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。

4.下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C5.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

参考答案：答案：D6.下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A.Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B.浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C.CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D.因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定参考答案：答案：D7.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为

（

）

A．X＞Y、

Z＞W

B．X＜Y、

Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W参考答案：D略8.（多选题）室温下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（）A．n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1molB．若通入0.01molHCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）C．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱D．此时溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：A、根据溶液中的电荷守恒来计算回答；B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；C、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠．解答：解：A、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1mol，故A正确；B、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01molHCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确；C、若加入少量CH3COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误；D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液，故D错误．故选AB．点评：本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．9.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略10.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：【知识点】金属的性质C2

C3【答案解析】C

解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。11.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（

）参考答案：D略12.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPC13、0.20molPC13和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>V（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl2和2.0molCl2，达到平衡时，PC13的转化率小于80参考答案：C13.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-参考答案：D略14.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

盐酸B．BaCl2

Na2CO3

盐酸

AgNO3C．Na2CO3

盐酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

盐酸

BaCl2

Na2CO3参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．

分析：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选A．点评：本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl参考答案：B知识点：化学流程

海水资源利用

解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第②步中溴由-1价变为0价被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．再一次出现金属冶炼知识。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某天然碱（纯净物）可看作是由CO2和NaOH反应后的产物所组成，其化学式为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。化学兴趣小组为确定x、y、z的值进行如下实验：取3.32g天然碱样品于装置Ⅰ或装置Ⅱ中加热至300℃，恒重后停止加热；过滤沉淀，烘干称重。

（1）按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用

次天平。（2）将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，且b1－b2＝0.3，接下来的操作应当是。（3）你认为选择

（填装置Ⅰ或装置Ⅱ）进行实验为佳。选择的理由是

。（4）有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重，（处理数据时已经减去仪器质量）并描出如下曲线：①写出t1

t2反应的化学方程式：

。②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：

。若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=

。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应

②含有苯环结构