广东省广州市市天河外国语学校2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广东省广州市市天河外国语学校2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是参考答案：B略2.1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（

）A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1参考答案：C略3.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（

）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4

参考答案：略4.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D5.下列说法正确的是

A.所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应B.所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应C.中和热与化学反应方程式的计量数成正比

D.葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应参考答案：A略6.下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-参考答案：D试题分析：A、氨水和氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、硝酸银和碳酸钠、氯化钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-，D正确，答案选D。7.下列各组物质中，互为同素异形体是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金刚石和石墨参考答案：D略8.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④参考答案：A9.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液溶液变蓝色说明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH实验室用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成无色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于二元酸

参考答案：AA项，I-被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，但是淡黄色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A错误；B项，根据流程：生石灰变为熟石灰，熟石灰与Na2CO3溶液反应生成NaOH，实现了以生石灰为原料制备NaOH溶液，并且适合实验室制取，B正确；C项，形成酸雨的物质主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正确；D项，由化学反应可的一分子H3PO3只能中和2个氢氧根离子，所以分子中只能电离出2个氢离子，故H3PO3属于二元酸，D正确。10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a参考答案：C试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。11.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-参考答案：C略12.下列材料属无机非金属材料的是（

）A.Cu

B.Al

C.塑料

D.光导纤维参考答案：D略13.苯发生的下列反应，属于加成反应的是①与H2反应生成环己烷

②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C6H6Cl6

④与O2反应生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③参考答案：C【详解】①苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；②苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；③苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；④苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为①③，答案选C。14.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

（）

A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱参考答案：B略15.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为

．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是

．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）．a．A之前

b．A﹣B间

c．B﹣C间

d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

．参考答案：（1）铁钉表面被氧化；（2）①d；②66.7%；（3）检验二氧化硫是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．解：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）==0.015mol；SO2～BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为______________________。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式______________。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：_____________2可能是因为H+B：_____________3可能是因为Cl-C：_____________4可能是因为HClO————————————————5可能是因为ClO-D：_____________

参考答案：Cl2+H2OHCl+HclO

HClOH++ClO-

用干燥的氯气通过干燥的有色布条

将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化

将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化

将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化解析：将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。已知生成物中次氯酸是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式HClOH++ClO-。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设。根据氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯气可以检验Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同时检验H+和H2O是否有漂白性，用食盐水可以检验Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以检验ClO-是否有漂白性，可以设计如下实验方案以验证他的假设：编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：用干燥的氯气通过干燥的有色布条2可能是因为H+B：将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化3可能是因为Cl-C：将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化4可能是因为HClO————————————————5可能是因为ClO-D：将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化

点睛：在设计性质探究实验方案时，要注意使用控制变量法，尽量一次只改变一个变量，以增加实验的对比性，这样才能探究该变量对实验结果的影响。18.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反应Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2反应Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列问题：（1）反应Ⅲ的ΔS____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的ΔH2＝____。（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是____。A断裂3molH—H键，同时断裂2molH—O键

BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变

D容器中气体的压强不变②比较T1与T2的大小关系：T1___T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。③在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3mol

H2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为____。a.若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_______________。参考答案：(1)＜

－90.77kJ·mol－1

(2)①AD

②＜

反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2

③4/27或0.148

a.降低压强【分析】（1）反应中产物气体数和小于反应物气体系数和，是气化体积减少的反应，据此判断反应熵变符号；根据盖斯定律，计算反应的焓变即可；（2）①反应达到平衡状态，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，正逆反应速率相等，根据化学平衡状态的特征结合变量不变的状态是平衡状态分析；②反应是放热的，温度升高，平衡逆向进行，反应物的转化率降低；根据三行式结合化学平衡常数表达式来进行计算；a．据图示分析，改变外界条件新的平衡又会重新建立；【详解】（1）反应中产物气体数和小于反应物气体系数和，是气化体积减少的反应，反应熵变小于零，ΔS<0；反应①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ·mol－1，反应②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ·mol－1，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可以看成是②-①得到，所以反应焓变=-49.58kJ·mol－1-41.19kJ·mol－1=-90.77kJ·mol－1；（2）①A、断裂3molH—H键，同时断裂2molH—O键，说明正逆反应速率不相等，因为水分子中有2个O-H、甲醇分子中有一个O-H，说明没有达到平衡状态，故A选；B、CH3OH的浓度不再改变的状态是平衡状态的特征，故B不选；C、容器中气体的平均摩尔质量等于总质量和总物质的量的比值，质量守恒，但是物质的量始终变化，所以当气体的平均摩尔质量不变的状态是平衡状态，故C不选；D、容器中的反应是在恒压下进行的，当容器中气体的压强不变时，不一定是平衡状态，故D选．故选AD。②反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，二氧化碳的转化率升高，所以T1＜T2；③

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）初始量：1mol

3mol

0

0变化量：04mol

1.2mol

0.4mol

0.4mol平衡量：0.6mol

1.8mol

0.4mol

0.4molK==0.148；a．该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L，c（CH3OH）=0.4mol/1.8L=0.22mol·L－1,若此条件