广东省佛山市顺德大良梁銶琚中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

广东省佛山市顺德大良梁銶琚中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实可以用同一原理解释的是

（

）A.氯气和二氧化硫均可使品红褪色

B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有的试剂瓶上应贴的标志是参考答案：B试题分析：在中学化学中是常见的强氧化剂，故B正确。考点：实验安全常见化学物质标识3.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）参考答案：B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，结合溶液中的电荷守恒降低该题．【解答】解：A、盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、若只有氯化铵，依据物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但铵根还有氨水电离出来的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选B．4.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液参考答案：【知识点】气体的制取J3

J4【答案解析】D

解析：A、氨气的密度比空气小，收集方法不合适，故A错误；B、制取氯气用浓盐酸与MnO2反应时需加热，故B错误；C、NO与O2反应，收集NO用排水法收集，故C错误；D、制取、收集及尾气处理都合理，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了气体的制取、收集、尾气处理，比较简单，注意NO接触氧气就会被氧化成NO2.6.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B略7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．c(NH)参考答案：BD略8.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（

）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略9.．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略10.下列排序正确的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸点：PH3<NH3<H2O参考答案：D略11.下列过程中溶液可能会变浑浊的有

①钠投入饱和食盐水中；

②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；

④过量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤参考答案：B12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是A.X电极是负极，电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB.铁是阳极，失去电子生成Fe2+C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D.污水中存在反应:4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+参考答案：C 13.下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正确参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．1mol羧基中含有的电子数为23NAB．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．1molOH—中含有的电子数为为9NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1NA参考答案：A略15.如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到

的现象，即可证明火柴头上含有S元素。（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式

。（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是

。（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是

。（5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：20090227

有关的离子反应方程式为

，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是

。（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验

和

证明物质D的用量越大，反应速率越快。

参考答案：（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色（2）减压过滤（或抽滤）,布氏漏斗颈部的斜面未朝向抽滤瓶支管口Ａ（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ

AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。（5）②和③

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中官能团的结构简式是

。

（2）B→C的反应类型是

。（3）E的结构简式是

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是：

a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应c．1molG最多能和5mol氢气反应

d．分子式是C9H8O3（6）G的一种同分异构体H具有以下性质：①与A具有相同官能团②氢核磁共振光谱图中只有两种峰。请问H共有

种。参考答案：略（1）-CHO

（2）取代反应（3）（3分）（4）+3NaOH

+CH3COONa+CH3OH+H2O（3分）（5）a、b

（6）118.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，②N→⑥的单质的化学方程式为．③常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．参考答案：

考点：位置结构性质的相互关系应用；电子式；无机物的推断．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．（1）根据元素的非金属性强弱比较酸性的强弱；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质；（3）Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂；（4）⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应；根据溶液的电中性判断溶液的酸碱性．解答：解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．（1）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质，属于离子化合物，故答案为：；（3）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，故答案为：ab；（4）①由反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；②M溶液中铵根离子水解呈酸性，要使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据溶液的电中性可知c（H+）=c（OH﹣），溶液的pH等于7，故答案为：溶液的pH等于7．点评：本题考查较为综合，涉及酸性比较、电子式、催化剂、金属的冶炼等问题，题目难度中等，做题是注意把握题中信息，掌握元素非金属性、金属的冶炼等方法．19.（14分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

图已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是