广东省佛山市芦苞中学2022年高一化学模拟试题含解析

广东省佛山市芦苞中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl

+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I-

>

Fe2+>NO

B．I-

>Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I-

>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3>I参考答案：A略2.下列结论正确的是（

）

①粒子半径：S2-＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④参考答案：C【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。所以上述结论正确的是②④⑥。故选C。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B4.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼

B．石灰水粉刷墙壁

C．食物腐败

D．燃放鞭炮参考答案：B5.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略6.下列商品不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油

B.无磷洗衣粉

C.无氟冰箱

D.无碘食盐参考答案：D7.C4H10裂解，所得裂解气的成分中应含有（）①CH4②C2H6③CH2＝CH2④CH2＝CH—CH3A．只有①④

B．只有②③

C．只有①③或②④

D．①②③④都有参考答案：略8.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略9.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.N2的结构式：:N≡N:参考答案：C硫原子的原子结构示意图，故A错误；NH4Cl的电子式：，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，，故C正确；N2的结构式N≡N，故D错误。10.下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略11.①臭氧空洞②水体富营养化③光化学烟雾④温室效应⑤酸雨，上述污染现象主要与NO2有关的是（

）A．①②③④

B．①③④⑤

C．①③④

D．①③⑤参考答案：D略12.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g参考答案：C13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：D略14.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略15.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；（3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：(1)减少实验过程中的热量损失

(2)偏小

保温杯

(3)不相等

反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关

(4)偏小

无影响【分析】本题考查的是中和热的测定。（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol?L?1盐酸与50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小；中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。本小题答案为：偏小；无影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用线段连接相关材料和用途材料

用途氧化铝陶瓷

制轴承氮化硅陶瓷

通讯光导纤维

高级耐火材料

压电陶瓷

点火器参考答案：18.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。19.今有A、B、C、D四种元素，已知