广东省佛山市芦苞中学2023年高三化学联考试题含解析

广东省佛山市芦苞中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是

A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水

B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁

C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液

D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应参考答案：C略2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-参考答案：B

在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。3.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2nA

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2nA

个O原子参考答案：A略4.参考答案：C5.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)参考答案：B略6.实验中以下物质的贮存方法，不正确的是

A.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

B.少量金属钠保存在煤油中

C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处参考答案：D略7.下列实验不合理的是参考答案：D8.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①

②

③

④A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢

B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸参考答案：D9.下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12参考答案：A解析：A、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，正确；B、如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，错误；C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl一)，错误；D.常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，错误。10.下列有关化学用语正确的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D．乙烯的结构简式为：CH2CH2参考答案：C11.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是高考资源网A.据图计算得n(Mg2+):n(Al3+)=2:1高考资源网B.小周实验中，OA段生成两种沉淀高考资源网C.图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成Mg(OH)2高考资源网D.结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓参考答案：CD12.信息、材料、能源被称为新科技革命的”三大支柱”。下列观点或做法错误的是(

)A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机参考答案：B略13.有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．NH4HCO3参考答案：C14.（山东省平度一中测试）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：答案：B15.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为A．

B．

C．

D．参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗涤。Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯。图Ⅰ

图Ⅱ部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(g·mL－1)

沸点／℃溶解度(g)/（100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7(1)仪器A的名称是___________使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为＿＿＿＿＿（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是＿＿＿＿＿＿，试剂X不能选用下列物质中的＿＿＿＿＿＿（填字母序号）。a．无水硫酸镁

b．新制生石灰

c．无水硫酸钠(3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。①蒸馏过程中需要使用＿＿＿形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是＿＿＿＿＿。（填“先a后b"或“先b后a”）②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的＿＿＿＿（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是＿＿＿＿＿。

（计算结果保留2位有效数字）。参考答案：(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)①③①②（2分，若写成①③②得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)．b(2分)(3)①直（1分）；先a后b(l分)

②a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)将水分离出来，使产物中水的浓度维持在较小的范围内，有利于酯化反应向右进行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等杂质，用Na2C03溶液除去残留的酸，再用水除去残留在产品中的Na2C03溶液，残留的水再用于燥剂除去，因Ca0吸水后生成碱会导致酯水解，故不宜用Ca0作干燥剂。(3)为确保蒸馏产物全部液化，应先向冷凝管中通冷却水，然后加热烧瓶使温度迅速升温到沸点；为使液化产品能全部顺利地进入接收器中，应使用直形冷凝管；同一烧瓶中，反应液的温度高于气体温度，蒸气温度从下向上温度逐渐降低，故当温度计的水银球低于蒸馏烧瓶的支管口处时，会有较多沸点较低的物质夹杂在酯蒸气中。(4)18.5mL正丁醇的质量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g．设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

749

116g 14.8g

x所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的产率是：17.1g÷23.2g×100%=74%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．18.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，请写出电池总反应式

。参考答案：19.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是

（填编号）。（2）写出基态⑨原子的电子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

。（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和