广东省佛山市人和中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

广东省佛山市人和中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是 ()A．s轨道不能参与形成π键B．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键参考答案：C2.X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y参考答案：A3.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2mol?L-1

B.SO2为0.25mol?L-1C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1

D.SO3为0.4mol?L-1参考答案：B略4.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（

）A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeO和Fe2O3参考答案：C5.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

参考答案：B略6.下列方程式正确的是(

)A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O参考答案：D略7.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：A略8.下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是

（

）A．

盐酸

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烯酸参考答案：D略9.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A.c()＞c()＞c()＞c(H+)

B.c()＞c()＞c(H+)＞c()

C.c()＞c()＞c(H+)＞c()

D.c()＋c(H+)＝c()＋c()参考答案：略10.已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.增加A的质量，B的转化率降低

B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动

D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m参考答案：D略11.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(

)A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L参考答案：B12.某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A、乙烯

B、丙炔

C、1、3—丁二烯

D、乙炔参考答案：B略13.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极参考答案：CA、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。14.下列说法不正确的是（

）A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热参考答案：BA、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。15.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。

下列有关说法正确的是A．H3BO3分子的稳定性与氢键无关B．H3BO3的结构类似石墨，所以熔点很高C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构D．正硼酸晶体属于原子晶体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________参考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）(1)在101kPa时，CO在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0molCO2，放出566.0kJ的热量，则此反应的热化学方程式为：

；又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ／mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程式：

。

(2)拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1molN2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的ΔH＝

。

(3)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

。

(4)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：当SO2转化率为50%时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向

（填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填）方向进行。参考答案：（15分）（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1

(3分)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2KJ·mol－1

(3分)(2)－92.0KJ·mol－1

（2分）ks5u(3)3X+Y2Z

（3分）(4)否

正

（每空2分，共4分）略18.已知：I2能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)

B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。（5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=____________________（用具体数据列出计算式即可）。参考答案：（1）淀粉溶液

溶液由黄变蓝，且30秒内不变色（2）C

（3）分液漏斗（4）0.085moL·L-1（5）19.能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是

A．起始充入的CO为1mol