广东省佛山市艺术中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

广东省佛山市艺术中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B2.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（

）A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量

D．增加体系的压强参考答案：B略3.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 C．向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大 D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C考点：水的电离．分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H+）不变，n（H+）变大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小．解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不变，但溶液体积变大，故n（H+）变大，故C正确；D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选C．点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．4.已知维生素D能促进人体对钙的吸收,且钙是人体必需的常量元素。成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是A.经常晒太阳

B.经常饮用钙离子含量很高的水C.经常饮用牛奶、豆奶

D.大量补充维生素D参考答案：D略5.下列说法错误的是(

)A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。参考答案：B略6.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略7.下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部参考答案：A略8.1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是

A、△H

B、△S

C、△H—△S

D、△H—T△S参考答案：D9.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的试剂是（已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10-12，Fe(OH)3的Ksp：4.0×10-38）（

）

A．NH3·H2OB．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3参考答案：A略10.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞c

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D11.温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中不正确的是（

）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率降低D．m+n<p参考答案：B将混合气体的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，可知反应逆向移动，A、C项正确，B项错误。由于压强增大时反应逆向移动，根据勒夏特勒原理可知m+n<p，D项正确12.参考答案：BD13.在人类已知的化合物中，数量最多的是A．过渡元素形成的化合物

B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物

D．第ⅣA族元素形成的化合物参考答案：D略14.下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发．【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不选；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不选；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不选；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发，所以其pH减小，和水解原理无关，故D选．故选D．15.Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于（

）A．氧化还原反应

B．复分解反应

C．离子反应

D．吸热反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组①向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃的烧杯中少量气泡

②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中大量气泡

第二组③向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡

④向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末少量气泡

第三组⑤向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡

⑥向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡

参考答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)组别实验结论第一组其他条件相同时，升高温度可加快反应速率第二组其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快第三组除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

解析：认真比较每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出实验结论。第一组由于温度不同，产生气泡的速率不同；第二组由于H2O2溶液的浓度不同，产生气泡的速率不同；第三组加入FeCl3溶液也产生大量气泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K29731.472.381173

2.151.67(1)从上表可推断，反应①是

(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q平衡常数为K3Ⅰ、根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=

；可推断反应③是

(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有

。A．缩小容器体积

B．降低温度

C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量

E．升高温度Ⅱ、根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=

；参考答案：

略18.(9分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子、、、阴离子、、、、

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；

C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

(1)写出化学式：A

B

D

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子度由大到小的顺序为：

。

(4)在l00mL0．1mol/L-1E溶液中，逐滴加入35mL，2mol/L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

mol

参考答案：

(1)Na2CO3

Ba(OH)2

AgNO3(2)(3)

或19.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为（CO离子的可以不用考虑）___________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“