广东省佛山市勒流中学2022年高二化学月考试卷含解析

广东省佛山市勒流中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：B2.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）

A．在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的电离程度先增大后减小参考答案：C【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液显示碱性，欲显中性，甲酸应该稍过量，则有a＞7.5；B．开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之间不一定满足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料守恒进行判断；D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小；【解答】解：A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故A错误；B．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B错误；C．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正确；D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小，故D错误；故选C．3.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（

）A.氧化剂

B.被还原

C.还原剂

D.氧化产物参考答案：C略4.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6参考答案：C略5.反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C6.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B7.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．点评：考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．8.下列做法错误的是

A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡参考答案：A略9.化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10OC4H8

C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（

）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略11.油脂皂化后,使肥皂和甘油从混合物里充分分离,可以采用()①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A.①② B.③④ C.②③④ D.②③⑤参考答案：C解析：为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出,须加入食盐以降低其溶解度而发生盐析;再过滤可得高级脂肪酸钠;但甘油溶解在下层的水溶液中,其沸点与水差别较大,可用蒸馏法分离得到。12.下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．合金的熔点比成分金属的熔点低C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：A略13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为A.

920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ

参考答案：C略14.在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈（

）

A．无法判断

B．碱性

C．中性

D．酸性参考答案：D略15.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-

B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)

(2)试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是

，

(3)反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有

(填字母)(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是__________________________________________参考答案：(1)

(2)吸收Br2蒸气

D管中变红

E管中出现浅黄色沉淀(3)底层出现油状液体

(4)F

(5)除去Br2的干扰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上常以废铜屑（含少量铁、油污）制取胆矾（CuSO4·5H2O），流程如下（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)：

废铜屑

回答：（1）步骤①中纯碱的作用是

。

（2）步骤②中鼓入空气需足量，否则制得的胆矾晶体中会含杂质

。（3）步骤③中A试剂可以是

，作用是

。参考答案：（1）洗去铜屑表面的油污；（2）FeSO4·7H2O；

（3）CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀析出略18.（本小题满分8分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1。则C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的△H为

。（3）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）

ΔH=-285kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220.0kJ/mol已知：H2O(l)==H2O(g)

ΔH=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

。参考答案：（8分）（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）

△H＝―2900mol·L-1（3分）（2）172.5kJ·mol-1 （2分）ks5u（3）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2044.0kJ/mol（3分）略19.据图回答下列问题：Ⅰ.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______。负极反应式为：__________。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_____（填Mg或Al），总反应化学方程式_______。Ⅱ.由

Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式___________________________。Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b通入的物质为_____，c通入的物质为___________________。（2）该电池正极的电极反应式为：___________________。（3）工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有_______个电子转移。参考答案：Ⅰ.(1)Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转

Mg－2e－=Mg2+

(2)Al

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O

Ⅲ.(1)CH3OH

O2或空气

(2)O2+4e－+4H+＝2H2O

(3)1.6NA试题分析：Ⅰ（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，镁、铝都能与稀硫酸反应，而Mg更活泼为负极，Al是正极，镁是负极