广东省佛山市三水白坭中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省佛山市三水白坭中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组气体或溶液用括号中的试剂加以鉴别，其中不合理的是（）Ａ．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）Ｂ．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）Ｃ．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｄ．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）参考答案：答案：C2.某有机物的结构简式如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于该物质的性质描述正确的是

（

）

A．能使酸性KMO4溶液褪色

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．既能发生消去反应，也能发生取代反应

D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应

参考答案：AB略3.下列叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4生成B．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有红褐色物质生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，参考答案：C略4.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则下列说法中错误的是（

）

A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol

D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略5.下列与化学有关的说法中正确的是

A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化参考答案：A略6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤参考答案：C7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2

④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A、①②

B、②③

C、①③

D、③④参考答案：D略8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D9.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()。A．原子半径：Y>ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略10.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20参考答案：B略11.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA参考答案：C【知识点】阿伏伽德罗常数解析：A、缺少溶液体积，无法溶液中所含F－的数目，故A错误；B、标准状况下乙醇是液态，2.24L乙醇的物质的量无法计算，故B错误；C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，通过钠的化合价变化得转移电子的数目为0.1NA，故C正确；D、0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目大于0.2NA，小于0.3NA故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了微粒数、电子转移等，0.1molNa完全被氧化无论生成Na2O2还是生成Na2O，转移电子的数目均为0.1NA。

12.常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是A．使甲基橙呈红色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3—C．由水电离出的c(H+）=1xl0—12mol·L一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO–参考答案：C13.用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是：

甲乙丙结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B盐酸FeS溴水还原性：S2->Cl->Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水电石溴水乙炔可与溴水反应参考答案：B14.右图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3参考答案：D15.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是A.X为电源负极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20mole-参考答案：B分析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。详解：根据上述分析可知，Y为负极，X为正极。A．Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，故A错误；B．若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B正确；C．若有1molNO3-被还原，根据阴极电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知转移电子5mol，则有5molH+通过质子膜迁移至阴板区，故C错误；D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由0价变化为+4价，理论上电极上流出=4e-×6=24mole-，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名称为

▲

。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常数为

▲

。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

_____________。（2）写出A的结构简式：

___________________。（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于

（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：

。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇（）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：

。

参考答案：（1）C8H12O4

（2）（3）取代反应（或酯化反应）（4）（5）

略18.一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。（1）形成H的元素在周期表中的位置为，D的电子式为。（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）。（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式。（4）利用如图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式。（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：。（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、。（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法。参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；（2）耐火材料、冶炼金属铝等（3）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（4）Fe－2e－+2OH－=Fe（OH）2（5）Al+4H++NO3-（稀）Al3++NO↑+2H2O（6）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（7）取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子.解析:本题考查了无机物的推断及电解池原理。已知在常温常压下，F为红棕色气体，故F为二氧化氮，E与氧气可生成二氧化氮，则E为一氧化氮，D和氧气反应可生成一氧化氮，且D为非金属气态单质，则D为氮气，二氧化氮与水反应可生成G为硝酸，由I与J相互转化可知，H为化合价可变的金属铁，则J为硝酸铁，I为硝酸亚铁，硝酸亚铁与氢氧化钠溶液反应可生成M为氢氧化亚铁。L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故L为氢氧化铝，则A为铝，B为氯化铝，C为偏铝酸钠，K为氢氧化铁。（1）铁在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，氮气的电子式为。（2）氧化铝在生产生活中的用途有耐火材料、冶炼金属铝等。（3）硝酸铁是强碱弱酸盐，铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可用来净水，此反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+。（4）M为氢氧化亚铁，在电解池中，阳极的铁是电子变为亚铁离子，亚铁离子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁，阳极反应的方程式为Fe－2e－+2O