广东省云浮市罗定泷州中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

广东省云浮市罗定泷州中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．转移电子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl为1.6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：答案：A2.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（

）A.硝酸钠和金刚石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶体硅和水晶参考答案：D略3.下列叙述不正确的是A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应AgBr＋KI=AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水参考答案：C略4.关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D．图④表示2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0正、逆反应平衡常数K随温度的变化参考答案：D略5.下列关于胶体的叙述不正确的是

（

）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略6.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B7.下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．PM2.5二氧化碳都属于空气质量日报的内容参考答案：C考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构；D、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物．解答：解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质，故C正确；D、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故D错误．故选C．点评：本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单．8.下列离子方程式中正确的是

A．澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

B．氯气和水反应：Cl2＋H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．浓硝酸与铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：A略9.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（

）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL

1mol/LHNO3分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数参考答案：AB考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．

分析：A．Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠和氧化钠；B．根据反应方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判断；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算；D．反应生成的氢气相同，则H元素得到的电子相同．解答：解：A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数，Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠和氧化钠，生成氧化钠时转移电子数多，即转移电子数不同，故A选；B．KO2与CaO2分别与水反应生成氧气，两个反应的方程式分别为：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积不同，故B选；C．100mL1mol/LHNO3与1.4gFe反应发生的方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反应生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分别与2.8gFe反应，硝酸的物质的量为0.1mol，Fe为0.5mol，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸计算得到NO为0.025mol，所以两个反应生成的NO相同，故C不选；D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量的氢气，生成1mol氢气转移2mol电子，由于生成的氢气相同，所以转移的电子数相同，故D不选．故选AB．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质存在的状态、构成以及物质的量的相关计算公式，难度中等10.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是

()参考答案：C略11.aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(

) A．气态氢化物的稳定性：D>C B．一定都是短周期元素 C．单质的还原性：B>A

D．原子序数：B>A>C>D参考答案：D12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、AlO2－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、S2－、SO32－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C13.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O：关于N2O的下列说法正确的是

A．上述反应，每生成1molN2O，消耗1.5molCO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只具有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒参考答案：B略14.下列离子方程式正确的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O参考答案：C还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，A错误；离子方程式中电荷不守恒，B错误；碳酸的酸性强于铝酸，体现强酸制弱酸规律，二氧化碳过量，生成酸式盐，C正确；还缺少NH4+与OH-生成一水合氨的反应，D错误；正确选项：C。点睛：Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，这一点易被忽略。15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率参考答案：D解析：A.此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B.浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，错误；D.升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物X由Cu、Si02、Al203、Fe203中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答下列问题：(1)经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示）、。(2)X中一定含有的物质是。反应II的化学方程式是。(3)为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08gX进行如下实验。①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg。②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体ng。上述①、②由于缺少步骤(填操作名称），使得测定的质量m,n均（填偏低、偏高、无影响）③按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08g,n=l.6g。计算原混合物中各成分的质量之比是。（不必化简）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。（写出计算过程）参考答案：略18.（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：(1)①产物中的单质B是_______。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是

。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是

。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为___________。参考答案：（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.1