广东省云浮市大江中学高三化学联考试卷含解析

广东省云浮市大江中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题．分析：可从两个角度分析未被还原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根据N元素守恒，未被还原的硝酸为总硝酸的物质的量减去生成NO的物质的量，可计算未被还原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正确；又根据化合价升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=mol，所以未被还原的硝酸为[Vc﹣]mol，④正确．故选D．点评：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧，题目难度中等，答题时注意守恒法的利用，注意从化合价变化的角度分析．2.元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述错误的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

参考答案：D3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（

）A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f参考答案：B略4.一定条件下，容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molN2、3molH2进行反应

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后，N2的物质的量为1.9mol，1h后测得容器内气

体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是A．1h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55mol·L－1B．前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

参考答案：略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：B略6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病参考答案：D略7.下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-参考答案：C【知识点】离子反应和离子共存【答案解析】C

解析：A．Al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的条件下ClO-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存；C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正确；D．中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA参考答案：答案：D9.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（

）。

A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－

C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－参考答案：A略10.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（

）A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略11.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是(

)A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，可在Ni催化条件下通入氢气D．欲配制浓度约为0.1mol·L－1NaOH溶液，称取0.4gNaOH固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水溶解参考答案：D略12.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略14.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④参考答案：D15.．背景材料：①“神舟七号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟七号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3)打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A．(1)(2)(3)

B．(1)(2)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(5)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·上海卷）2001年11月13日至18日短短6天中，山西省接连发生四起小煤矿瓦斯爆炸事故，造成58人死亡，多人受伤。据报道，发生事故的4家煤矿均属应关停之列。国家针对小煤矿的“关井压产”曾多次发出整治通知，但由于近期煤炭价格上扬，加之乡镇煤矿的停产整顿会直接影响当地财政税收，致使一些小煤矿矿主置工人生命安全于不顾，暗中又恢复了生产。1.在煤炭的形成过程中会产生瓦斯。瓦斯的主要成分是甲烷。请写出瓦斯爆炸主要反应的化学方程式：

2.爆炸后，坑境内CO气体含量达10%以上，引起人体CO中毒。现场抢救CO中毒者，应立即采取什么措施？

参考答案：1.CH4+2O2CO2+2H2O2.将CO中毒者移至新鲜空气处，并设法改善中毒者缺氧的状态（例如人工呼吸等）。（合理即给分）略18.(一)、H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式

，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝

。（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是

。①I－

②Fe3＋ ③Cu2＋

④Fe2＋（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2+O2+OH－＝H2O+HO2－。写出正极反应式：

。（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式

。

②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是

。③为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液。准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为

。参考答案：（14分）（1）H2O2H＋+HO2－（2分）或注：中括号应改为C（2分）

（2）①④（2分）（3）O2+H2O+2e－＝HO2－+OH－（2分）（4）①2H＋+2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O（2分）②尿糖的检测（2分）③NiSO4·6H2O（2分）19.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：（1）A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液解析：(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3