广东省中山市市实验高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

广东省中山市市实验高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略2.下述实验操作中，正确的是A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中参考答案：B略3.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：C4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是A.右侧CO与CO2分子数之比为1∶3B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C.右侧CO的质量为1.75gD.若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24参考答案：D试题分析：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比；B．根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；C．根据m=nM计算CO的质量；D．若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比．解：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.187mol：0.0625mol=3：1，故A错误；B．由此气体的平均摩尔质量为=32g/mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16倍，故B错误；C．CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C错误；D．由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，则前后两次压强之比为：=25：24，故D正确，故选：D．5.在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A.A－x+n+48 B.A－x+n+24 C.A－x－n－48 D.A+x－n－24参考答案：B【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。

6.神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2参考答案：D略7.下列反应中，属于加成反应的是(

)A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O参考答案：B略8.2011年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应催化剂

D．该转化总反应为:2NO+O2十4CO

4CO2+N2参考答案：D略9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．称量药品时间过长C．定容时俯视液面

D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；参考答案：B略10.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④血液，能观察到丁达尔效应的是（

）A．①② B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C试题解析：题给的①④是胶体，具有丁达尔效应，正确选项C。11.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是

A．H2→H2O

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3＋→Fe2＋

D．CuO→CuCl2参考答案：C略12.下列气体不会造成空气污染的是（）A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NO参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；B．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C选；D．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选C．13.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（

）

A、HCl

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、CuSO4参考答案：D略14.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是

A.

6和8

B.

16和8

C.

12和9

D.

11和6参考答案：D略15.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（

）A.含碳量越低，钢铁的性能越好B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D.合金材料组成元素一定全部是金属元素参考答案：B【详解】A.钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；B.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；铜----绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________参考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游码调零后再天平零点。（2）不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量（3）不应立即转移而应该冷却下来再转移（4）没有洗涤烧杯2~3次并将洗涤液也转移到容量瓶中（5）没有反复摇匀（6）没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中（7）标签应贴在指定的试剂瓶上三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_______________________________________________。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式_______________________________________。（3）用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出反应的离子反应方程式：____________，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用______________（填化学式），现象是_____________。参考答案：(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O

(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

KSCN

溶液变为血红色解析：（1）小苏打是碳酸氢钠，与稀盐酸作用的离子方程式为HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，与稀盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。（3）氯气氧化Fe2+为Fe3+的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN，现象是溶液变为血红色。18.反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填增大，减小或不变）

(1)升温___

；

(2)增大压强____

；(3)增大容器容积____

；(4)加正催化剂____

；

(5)加入B____

。参考答案：略19.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。(1)用化学用语按要求填空X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。(2)写出反应①的化学方程式________________。(3)写出反应②的离子方程式________________。(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是____