广东省云浮市北秀中学高三化学期末试卷含解析

广东省云浮市北秀中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略2.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正确；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3－+

NO

+

2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：B略4.下列叙述的两个量，一定相等的是

A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：B略5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋参考答案：A【知识点】离子反应先后顺序

【答案解析】A

解析：A、碱性：OH-＞AlO2-＞SO32-，故发生反应先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故A正确；B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、稳定性：水＞氢氧化铁＞一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大．注意分析离子反应生成物的特点。6.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）

A．N元素的非金属性比Cl元素强

B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

C．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2参考答案：答案：AC7.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：D略8.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．HCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性．解答：解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．HCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大9.下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则反应的焓变为ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol-1=－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略10.有关下列图像说法正确的是A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略11.下列叙述中正确的是（

）A．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶参考答案：D略12.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1参考答案：CA、由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C13.下列反应的离子方程式错误的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–

==

BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3+OH–

==

AlO2–+2H2OD．向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3―参考答案：A略14.下列物质间转化都能通过一步实现的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2

D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B略15.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为

；若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为

mol。（2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：①

，

；②

，

；③

，

；④

，

。参考答案：（（8分）（1）：C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O，0.2

（各2分）（2）（每空1分

全对给分）

①品红溶液

检验气体中含SO2;

②酸性高锰酸钾溶液；除去SO2气体

③品红溶液

检验气体中含SO2是否除尽；④澄清石灰水检验CO2气体的存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·广东卷）26.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案：30LAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3n（AgNO3）=0.100mol·L－1×0.02L=0.002molm（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol－1=0.117gV容器=100mL×=30000mL=30L。

【答案】【解析】略18.（8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+。⑴写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式

⑵样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)

。⑶煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为

L，能制得98%硫酸_________kg。参考答案：⑴5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+（2分）⑵75.00%（2分）⑶280L（2分）；1.25kg（2分）19.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：

图2（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理由

。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混