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文档简介

广东省云浮市云安中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法错误的是:A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1

B.2

s时物质A的转化率为70%C.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

D.2

s时物质B的浓度为0.7mol·L-1参考答案:BC略2.分子式为C10H20O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有(

)A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案:C3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣)D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)]参考答案:A考点:离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.分析:A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断;B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银;C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离,第二步电离微弱;D、依据溶液中元素物料守恒计算分析.解答:解:A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析,硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,NaHSO4=Na++H++SO42﹣,H2OH++OH﹣,溶液中质子守恒,c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣),故A正确;B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银,c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣),故B错误;C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离,第二步电离微弱,H2CO3H++HCO3﹣,HCO3﹣H++CO32﹣,c(H+)>c(HCO3﹣)>2c(CO32﹣),故C错误;D、依据溶液中元素物料守恒计算,含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3[c(HC2O4﹣)+C(C2O42﹣)+c(H2C2O4)],故D错误;故选A.点评:-本题考查了电解质溶液中电离平衡分析,沉淀溶解平衡的理解应用,电解质溶液中物料守恒,质子守恒的分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.4.反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L

的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1;

B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1;C.v(H2O)=0.015mol·(L·s)-1;

D.v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1参考答案:D略5.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下H2的12.5倍,该混合气通过Br2水时,Br2水增重8.4g,则组成该混合气的可能是A.甲烷、乙烯

B.丙烷、乙烯

C.乙烷、丙烯

D.甲烷、丙烯

参考答案:A6.4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为(

)A.4-甲基一2一乙基戊烷

B.2,5-二甲基戊烷C.2-乙基-4-甲基戊烷

D.2,4-二甲基己烷参考答案:D略7.对已达化学平衡的反应

2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,下列说法正确的是A.当其它条件不变时,减小压强,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时,移出部分的Z,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时,再加入正催化剂,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动参考答案:B略8.相同物质的量浓度的下列稀溶液,pH最小的是

A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸

D.苯酚参考答案:B9.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(

)

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案:C略10.如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(

)A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4C.A是Fe,B是Ag,C为AgNO3液

D.A是Ag,B是Fe,C为AgNO3液参考答案:D11.下列选项说法正确的是(

)A.实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍,目的是减少食醋挥发带来的测定误差B.使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C.用电子天平称取NaCl固体112.110gD.取1mL苯酚浊液,滴加5mL2mol/LNaOH溶液,苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应参考答案:C略12.对于淀粉和纤维素两物质,下列说法不正确的是A.二者都能水解,且水解的最终产物相同B.二者含C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同系物C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示

参考答案:B略13.阿斯匹林的结构简式为,则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol参考答案:C略14.某羧酸衍生物A,其分子式为C6H12O2,实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C,B和盐酸反应生成有机物D,C在铜催化和加热的条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有(

)A.6种

B.4种

C.3种

D.2种参考答案:D略15.下列变化中,不需要破坏化学键的是(

)A、加热氯化铵

B、干冰汽化C、石油裂化

D、氯化氢溶于水参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。(1).在烧瓶a中装的试剂是

。(2).请你推测长直导管b的作用:

___________。(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是

。(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体,简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作:____________________________。参考答案:(1)苯,Br2,铁粉(或FeBr3);

(2)导气冷凝和回流;

(3)HBr易溶于水很容易倒吸;(4)用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液,再水洗,后干燥。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:(1)乙炔与足量的溴水完全反应(2)丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷(3)用乙炔制取聚氯乙烯参考答案:(化学方程式2分,反应类型1分,共12分)略18.在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH、H+、OH-浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写。(1)通适量HCl气体时,c(NH3)

,c(H+)

。(2)加入少量NaOH固体时,c(NH)

,c(OH-)

。(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH)

,c(OH-)

。参考答案:(1)减小

增大

(2)减小

增大

(3)增大

减小19.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如右图所示,请回答。(1)“O”点为什么不导电:__________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________________________________________________________________________。(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是________________________________________________________________________。(4)若使c点溶液中的[CH3COO-]提高,在如下措施中,可选择________(填序号,下同)。A.加热

B.加很稀的NaOH溶液C.加固体KOH

D.加水E.加固体CH3COONa

F.加Zn粒(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是________。A.[H+]

B.H+个数C.CH3COOH分子数

D.参考答案:(1)因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析:(1)因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子。(2)从图像可知a、b、c三点导电能力强弱顺序为b>a>c,说明溶液中H+浓度大小顺序为b>a>c。(3)因为在一定温度下,溶液越稀电离程度越大,因此c点的电离程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡:C

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