广东省中山市南头高级中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

广东省中山市南头高级中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，含有极性共价键的是A.单质碘

B.氯化镁

C.过氧化钠

D.水参考答案：D2.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2参考答案：D略3.密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均相对分子质量是

（

）A．46

B．61.3

C．76.7

D．

69

参考答案：D略4.下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.环己烷参考答案：D5.A．氧化反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．水解反应参考答案：D略6.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：B略7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。8.下列各物质不能由金属单质与盐酸发生置换反应得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3参考答案：D略9.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．由图可知：T2＞T1

B．两点的反应速率：a＞bC．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加D．a点比b点体系的颜色深参考答案：C略10.下列物质在空气中久置，很难因发生化学反应而变质的是（）A.新制氯水

B.Fe(OH)2

C.浓硝酸

D.Al2O3参考答案：DA.次氯酸见光易分解，新制氯水在空气中久置，最终转化为盐酸，发生化学变化，A错误；B.Fe(OH)2在空气中久置，最终被氧化为氢氧化铁，B错误；C.浓硝酸在空气中久置，见光分解生成氧气、二氧化氮和水，C错误；D.Al2O3在空气中久置，很难变质，D正确，答案选D。11.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是（

）

A．相对分子质量M=

B．物质的量浓度c=

C．溶液的质量分数w%=

D．溶液密度ρ=

参考答案：A略12.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

（

）A．烧碱——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4参考答案：A略13.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成

B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子

D．O4是一种化合物参考答案：BC略14.下列实验操作中错误的是（

）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略15.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应过程中转移的电子为(

)A．0.08mol

B．0.16mol

C．0.24mol

D．0.32mol参考答案：A无论生成的气体是NO还是NO2，1molCu失去2mol电子，因此转移电子物质的量为2.56×2/64mol=0.08mol，故选项A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2分）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上

B．量筒的“0”标线在中间；

C．量筒最下端刻有“0”标线；

D．托盘天平标尺“0”刻度线在标尺的中间。参考答案：A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

画出下列各微粒的结构示意图：

⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子____

______；

⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原_____

_____；

⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子______

____；参考答案：O2-；C；S结构示意图略18.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.请回答下列问题：（1）分別写出E、F的电子式：E

，F

；（2）实验室制J的化学方程式

．（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为

；（4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是

（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是

；（5）用电子式表示I的形成过程

；（6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为

．

参考答案：（1）；；（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）1mol；（4）I、J；C、D、E；（5）；（6）n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

【考点】无机物的推断．【分析】化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，据此进行解答．【解答】解：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na，G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，C为Cl2，（1）由上述分析可知，物质E为N2，其电子式为；F为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为：；；（2）J为NH3，固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）F为Na2O2，B为O2，F和CO2的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标况下11.2L氧气的物质的量为：=0.5mol，生成0.5mol氧气转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；（4）C为Cl2、D为H2、E为N2、I为HCl、J为NH3，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成极性共价键，则以极性键结合的是I、J，以非极性键结合的是C、D、E，故答案为：I、J；C、D、E；（5）I为HCl，氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；（6）A为Na，其最高价氧化物对应水合物为NaOH，标况下1.12L二氧化碳的物质的量为：=0.05mol，60mL1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.06L=0.06mol，NaOH与二氧化碳的物质的量之比=0.06mol：0.05mol=6：5，则反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的化合物，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则：，解得：，所以n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.01mol：0.04mol=1：4，故答案为：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．19.“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)上图中，X的化学式为__________，从N元素的化合价看，X具有_________性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______________________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是_________(填字母)。A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

③请写出NH3→NO的化学方程式_________________________________________________。④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_____________________________________。(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_____________________________________。②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol?1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。参考答案：(1)N2O5

氧化性(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4

(3)①8NH3+6NO27N2+12H2O

②【详解】(1)X为氮的氧化物，氮元素的化合价为+5价，所以其化学式为N2O5；氮元素处于最高价，具有氧化性；(2)①氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸