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文档简介

广东省东莞市高明新圩中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是:A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.氢氟酸具有酸性,可用来蚀刻玻璃参考答案:A【详解】A.Na2O2为固体,吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂,故A正确;B.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,与其还原性无关,故B错误;C.SiO2对光具有良好的导光性,可用于制造光导纤维,与其硬度无关,故C错误;D.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,可以腐蚀玻璃,与其弱酸性无关,故D错误;故选A。2.天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:

CH4+2O2CO2+2H2O,

C3H8+5O23CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是

A.增大空气进入量或减小石油气进入量

B.减小空气进入量,增大石油气进入量

C.减小空气进入量,减小石油气进入量

D.减小空气进入量或增大石油气进入量参考答案:A略3.工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下,高温裂解生成氢气:CH4(g)C(s)+2H2(g),右图是温度对甲烷转化率的影响,下列有关说法正确的是A.甲烷裂解属于吸热反应

B.同一温度下,使用不同的催化剂CH4转化率不同

C.增大体系压强,可提高甲烷的转化率

D.在l500℃以上时,甲烷的转化率很高,但几乎得不到炭黑,是因为在高温下该反应为放热反应参考答案:A略4.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)C.常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,溶质的物质的量浓度大小:①>②>③D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:c(X﹣)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH﹣)参考答案:B考点: 离子浓度大小的比较.分析:A、依据溶液中电荷守恒分析判断;B、结合溶液中电荷守恒分析;C、(NH4)2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解,导致铵根离子浓度减小;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性,铵根离子水解溶液显示酸性,亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解;(NH4)2SO4溶液铵根离子正常水解;铵根离子水解程度越大,相同物质的量浓度c(NH4+)的溶液中溶质的浓度越大,据此进行解答;D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解;解答:解:A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣),故A正确;B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),则混合后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+),故B错误;C、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,(NH4)2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解,如果溶液中c(NH4+)相等,则(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度大小顺序为:①>②>③,故C正确;D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解,溶液中离子浓度大小为:c(X﹣)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH﹣),故D正确;故选B.点评: 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法,盐类水解影响因素分析,电荷守恒分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.5.下列说法不正确的是A.20℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B.浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于bD.常温下,在0.1mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)<参考答案:CA、溶度积只受温度的影响,因此两溶液中AgCl的Ksp相等,故A说法正确;B、HCO3-的水解程度大于其电离程度,即c(H2CO3)>c(CO32-),故B说法正确;C、如果是恰好完全反应,溶质为NaCN,HCN属于弱酸,CN-水解,即c(Na+)>c(CN-),a=b,故C说法错误;D、NaOH对水电离起到抑制作用,即水电离c(H+)<,故D说法正确。6.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义参考答案:C7.下列说法正确的是(

)A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰,恢复原来的温度,所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

△H<0,在任何条件下均能自发进行参考答案:B略8.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液,产生的沉淀为

A.BaSO4

B.BaSO3

C.BaSO4和BaSO3

D.BaS参考答案:C略9.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是A.KMnO4

B.H2O2

C.NaClO

D.NH3·H2O参考答案:C略10.下列有关有机反应原理的说法正确的是A.该有机物含有4种含氧官能团,可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应B.石油经分馏、裂化、裂解这一系列变化后得到了大量轻质油和气态烯烃;煤经干馏得到了煤焦油,从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.这两种有机物结构相似,组成相差-CH2-,互为同系物D.检验淀粉是否发生水解,可以向水解后的产物中滴加新制氢氧化铜,加热有红色沉淀产生说明已水解,反之则没有水解。参考答案:B略11.实验测得常温下0.1mol.L-1某一元碱(BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸(HA)溶液的,将两种溶液等体积混合后,所得溶液中各种离子的物质的量浓度关系正确的是;参考答案:A略12.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为H2R<H2TB.单质与稀盐酸反应的速率为L>QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案:D略13.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A.在无色溶液中:、Cu2+、、

B.在含Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、OH-C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、D.在强酸性的溶液中:K+、Na+、Cl-、参考答案:C14.下列实验中能证明某气体为SO2的是

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaC12溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶液于稀盐酸

⑤通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO-3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明

B.都不能证明

C.③④⑤均能证明

D.只有⑤能证明参考答案:D略15.下列各图是温度(或压强)对反应:2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是()。参考答案:AC略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)化学实验是研究物质性质的基础。

(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是

(填序号)。

a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液

(2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

甲组方案:

试剂X从下列试剂中选择:

a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

①加入的试剂X为

(填字母序号),生成SO42-主要的离子方程式为

②甲组方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为

乙组方案:

i.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;

ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定:(有关反应为:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O)

iii.记录数据,计算。

③乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是

(夹持部分略去)(填字母序号)

(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拦,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是

,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是

(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是

②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为

(2)若反应温度升高,M的转化率

(填“增大”“减小”或“不变”;)

(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=

;

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=1mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为

。参考答案:答案:(1)25%。(2)增大。(3)6。(4)41%

18.(9分)环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液,立即塞好瓶塞,反复顛倒振荡,使之充分反应。其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定:开塞后迅速加入1~2mL浓硫酸(提供H+)使之生成I2,有关反应式为MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,再用bmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗了VmL溶液,滴定中S2O32-离子变成了S4O62-离子。试写出水中溶解氧的计算式(以g·L-1为单位)。参考答案:(9分)

设amL水样中含溶解O2的质量为xg,根据有关反应方程式,已知物质与注物质的关系为:

O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-

(4分)

32g

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