电解的原理教案设计

电解的原理教案设计电解的原理教案设计4/7教材分析

《电能转化为化学能 电解》--------电解的原理 教学设计刘春丽--电解》的第一课时的内容第一课时的内容---分，它既涉及到理论学问，又与元素化合物学问亲热相关。学生已经学习了电解质的电离、用的根底。电解原理的教学要求为理解层次，通过电解原理的学习，学生要能够领悟概念、学问点之一，常常考察电极名称确实定、电极反响的书写、电解产物的推断、电解〔离子〕方程式的书写等，考察涉及的学问范围较宽，有肯定的综合度，但难度不大。【教学目标】依据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：学问技能：①通过试验探究，把握电解池的工作原理和形成条件。②能够正确推断电解池的阴、阳极③能够正确推断电解产物，并能正确书写电极反响、电解方程式过程方法：通过对电解原理的试验探究，培育学生观看、分析、推理、归纳、总结、探究等力量，稳固试验探究的一般方法。情感态度价值观：通过分组试验和争论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。【教学重点、难点〔1〕依据以上对教材的分析可知：本节课的重形成条件，而电解池的工作原理则是本节的．为了落实教学目标及突破本节的重难点，我承受以下的教法和学法【教法】本节的教学通过动画模拟、以旧带、合理演绎等方式突破难点。【学法】利用问题的层层推动，引导学生通过推理、推断和概括总结的程序进展学习课引入电解熔融的氯化钠观看阴、阳极上的现象个电极上的现象

缘由

启发：争论形成电解池的条件条件及工作原理练习：惰性电极电解氯化铜溶液、氯化钠溶液学问与教技能学 过程与目 方法情感的态度价值观

使学生了解电解池的概念，理解电解的化学原理。初步把握形成电解池的根本条件。能正确标准书写电极反响方式。通过试验培育学生观看力量与分析思维力量。通过化学试验引导学生以问题为中心的学习方法。学会觉察问题、主义的思维方法。通过电解池的课堂试验，培育学生实事求是勇于创的科学态度。激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的乐观情感。重点 电解的化学原理1、电解的形成条件及电极反响。难点2、电解池中离子的放电挨次教学方法 本节的教学通过动画模拟、以旧带、合理演绎等方式突破难点学法指导 利用问题的层层推动，引导学生通过推理、推断和概括总结的程序进展学习教师活动情【展现英国化学家戴维用电解法觉察钾、钠、钙、

学生活动

设计意图景 锶、钡、等元素的资料】细思考小声导 谈论分析现入 象【呈现课题】

的古怪心和求与生产的关系【复习回忆】：1molNa411.15kJ的热量，试写出该反响的热化学方程式。 课前完成学案〔如电能，即电解。列举你学过的一个电解反响。【过渡】如何实现NaCl→Na+Cl2的转化？知导学：

问题【自主学习局部】一、电解原理〔以电解氯化钠为例〕试验：用惰性〔石墨〕电极电解熔融的氯化钠〔见观看视频想一想熔融氯化钠中存在哪些微粒？ 通电前它们是怎样运动的？通电后微粒是怎样运动的？微粒在两极各发生什么变化？试验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子状况：阴阳离子有:它们做 运动，这是电解质导电的前提条件通电后〔必需直流电〕确定电极名称：阳极阴极

自学完成电解熔融的氯化钠的分析

通过探究试验，进一进一步培养学生的观看及分析、归纳、总结等主动学发挥学生在学习过程中的主体作用。留意：与电极材料无关推断电极产物并书写电极反响:阳离子移向 极放电，阴离子移向 极放电阳极反响为： 反响阴极反响为： 反响总反响为： 探究电解池

体会学习的乐【课堂学习过程】画出电解装置图，分析电解原理

的工作原理，趣电流作用：供给电能外电路电子定向运动内电路离子与电源负极相连的一极〔铁电极〕:电子流入阴极： 复原反响与电源正极相连的一极〔石墨电极〕：电子流出阳极： 氧化反响1、电解像这种在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。2、电解池像这种能将电能转化成化学能的装置叫做电解池。学生总结完成电子的流向:从外加电源的 极流出经导线流到电解池的 极，再从电解池的 极流出经导线流回电源 极。〔注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动〕溶液中是离子定向移动:

定向移动生了氧化复原遵循氧化复原反响一般规律观看、思考完成学案

抓住问题本质，加强旧学问之间的联系深学生对电解池工作原理的生疏。照顾高一电解阳离子向 极移动,阴中的内容离子向 极移动.因此我们可以觉察：电解质在导电的同时必定发生了氧化复原反响，即电解。

质溶液导电的电的生疏3、构成电解池的条件：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极②电极与电源正极相连的电极为阳极③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合的回路【练习稳固】1、分析以下图，属于电解池的有〔 〕2、以下说法正确的选项是①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化； ④任何电解过

引导学生思考稳固电解池的构成条件1生认真、堂练习”

培育学生的归小组合作意识思提高对电解原理的理解帮助学生区分学问联系与区分帮助学生查漏程，必将导致氧化复原反响的发生； 见附录3、电解池的阳极是( )A、电子流入的电极 B、发生氧化反响的极C、阳离子移向的电极D、与电源负极相连的电极【思考】依据你的生疏分析，推断电解池阴、阳极的方法有哪些？阴极推断方法： 阳极推断方法：留意：惰性电极与活性电极：惰性电极()：仅仅导电，不参与电极反响活性电极〔除铂、金外的金属可以参与电极反响〔做阳极时失电子，被氧化〕

2总结过渡以氯化钠溶液为例，思考电解电解质溶液时微粒的运动及两极反响是怎样的？方法导引分析用惰性电极电解反响的一般思路1.明确溶液中存在哪些离子〔包括水电离出来的微量的H+和OH—〕2.移向阴阳两极的离子分别有哪些？并按得失电子力量大小排序3.依据“阳极氧化、阴极复原”写出电极反响式。电解质溶液中各离子的放电挨次离子放电挨次〔〕1、阳极上：阳离子进人溶液，阴离子不简洁在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au)时：溶液中阴离子的放电挨次〔由难到易〕是：S2->I->Br->Cl->OH->NO ->SO2-(等含氧酸根离3 4子〕>F-2、阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电挨次是：Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+〔H+浓度较小〕＜Zn2+＜Fe2+＜H+

回忆微粒得失电子的力量〔金属阳离子氧化性强的复原性强弱〕

稳固重点学问本质上就是离子氧化性或复原性的相对强换了一种说法难度〔H+浓度较大〕＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au3+阳极(C)：2Cl－

-Cl↑+2e－2阴极(C)：2H+2e－

-H ↑2总反响：2NaCl+2HO ＝2NaOH+Cl↑+H↑2 2 2【练习稳固】4CuClc、d为石2墨电极。则以下有关的推断正确的选项是〔 〕A、a为负极，b为正极

要求学生认真

复习稳固本节演绎，举一反B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变试写出该电解反响的电极反响式和电解反响总式：阴极：阳极：总式：注：两个电极反响式中要保持得失电子守恒。试分析用惰性电极电解CuCl2NaOH

师生共同归极反响也为电纳总结 解原理的应用回忆、归纳、作好铺垫。总结 将处理方法上升为解决问题的一般模式结溶液、HSO溶液、NaSO溶液、CuSO

溶液的电

稳固放电挨次，2 4 2 4

课后完成极反响式，并总结规律。

总结电解规律我认为在本节课的教学中应留意三个问题：1教师“讲”占用的时间多，学生的沟通争论就不行能充分，表达不出自己的探究就不知道该干什么，探究过程就会变得松散，缺乏重点。教2学探究中点拨要适中，既不能处处