《卤素》测试题(含答案)

2高三化学高三化学《卤素》测试题《卤素》测试题一、选择题〔84分，每题只有一个答案符合题意〕以下物质参加溴水，经振荡，因发生化学反响而使溴水褪色的是 〔 〕2①NaS ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯2A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑥某些物质光照会发生化学反响，如硝酸银、硝酸等，以下物质光照不会发生化学反响的是氯气和氢气的混合物 B．氯水

〔 〕C．次氯酸 D．碳酸氢钠在肯定条件下，ROn—和氟气发生如下反响：RO

n—+F+2OH— RO—+2F—+HO，从而33可知在ROn—中，元素R的化合价是3

3 2 4 2〔 〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7以下各分子中，全部原子都满足最外层电子为8电子构造的是 〔 〕A．CCl

B．BF

C．H

O D．PCl4 3 2 5自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯洁水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 〔 〕酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．以下各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 〔 〕A．KCl B．NaBr C．LiI7．以下关于卤素的表达，正确的选项是2 A．单质的颜色随核电荷数的增加渐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加渐渐增加C．单质与水反响均可表示为X+HO=HX+HXOD．随核电荷数的增加X2

D．KF〔 〕2化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL15mLO22和10mLF〔气体都在同温同压下测定。以下关于化合物甲的说法正确的选项是〔 〕222该化合物的分子式为OF B．其电子式可表示为F:O:O:O:F22C．甲具有很强的氧化性 D．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题〔1041—2个答案符合题意〕4氯磺ClSOH是一元强酸它能与甲酸发生反响HCOOH+ClS2SO，以下说法正确的选项是 〔〕4反响后溶液的酸性增加 B．ClSO3H被复原C．HCOOH是复原剂 D．该反响不是氧化复原反响有以下试验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分别出来②用升华法分别碘和沙子的混合物③用结晶法分别硝酸钾和氯化钠的混合物④用分液法分别水和溴乙烷的混合物⑤用分馏法分别CCl4〔76.75℃〕和甲苯〔110.6℃〕些方法中 〔〕只有①不正确C．只有①③⑤不正确

只有④⑤不正确D．全部正确三氟化氮〔NF3

〕是一种无色无味的气体，它是氨和氟〔 F2

〕在肯定条件下直接反响得到：4NH3

3F2

NF33NH

F，以下有关NF4

的表达正确的选项是〔 〕NF3

是共价化合物

NF3

的复原性比NH3强NF3

的氧化性比F强2

NF3

中的N呈＋3价我国政府规定，国内销售的食盐必需加碘．关于碘盐的以下表达中不正确的选项是〔 〕A．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B．加碘盐中参加的是碘酸钾C．加碘盐中不能同时参加碘酸钾和碘化钾 D．加碘盐中参加的是单质碘能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 〔 〕氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷以下离子方程式正确的选项是 〔 〕2 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．氨水中参加明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓C．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H↑D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO2 化学“家庭小试验”用家庭日常生活用品进展的试验是〔〕①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢③检验自来水是否为硬水A．①②③④ B．①③④④淀粉溶液具有丁达尔现象C．①②③ D．①②④ClO2是一种广谱型的消毒剂，依据世界环保联盟的要求ClO2将渐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 〔 〕A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:32g3g3份，分别进展如下试验，现将试验记录列表如下第一组其次组第三组

0.5g水1g胆矾1g无水硫酸铜

很快产生火花30s产生火花1min时仍没有产生火花依据上述试验事实作出的推断错误的选项是 〔 〕水能增大铝和碘反响的速率B．第一组试验中铝和碘发生了化合反响生成了AlI3C．第一组和其次组试验中还能观看到紫色的烟D．第三组试验中铝和硫酸铜发生了置换反响最近科学争论说明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺〔NHCl〕在中2性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是NHClHClNH Cl B．NHClHO2 3 2 2 2

〔 〕NHHClO3NH

ClNH2 2Cl

ClHClO2

NHClOHCl2三、填空题〔72分〕1〔12分〕碘缺乏症普及全球，估量我国患者约100含碘食盐。我国政府以国家标准规定在食盐中添加碘酸钾〔KIO，据此答复：3碘是合成 激素的主要原料之一。长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供给，易患 。可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾反响的化学方程式 ，氧化产物与复原产物的物质的量之比为 。KIO可用电解法制得，其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在肯定的3电流和温度下电解KIKI3HO2

电解KIO3H ，则3 23两极反响式分别为：阳极 ；阴极 。2〔12分〕试验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，试验装置如下图：写出圆底烧瓶中发生反响的离子方程式_ ；20mL12mol·L1的盐酸混合加热，充分反响后生成的氯气0.06mol，其主要缘由有① ② 为了提高浓盐酸的利用率你对试验的建议是 _。试验完毕清洗仪器时为了削减烧瓶中残留氯气对环境的污染可以向烧瓶中加入的溶液是 ，有关的离子方程式是 。42〔10分〕某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl并用分液漏斗分别两种溶液，其试验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；44B50ml15mlCCl参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞4C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置、分层.就此试验，完成以下填空：正确操作步骤的挨次是〔用编号字母填写〕 → → A→G→ →E→F4选用CCl4从碘水中萃取碘的缘由是：22〔16分〕Mn2共热制2

，并用Cl

和Ca(OH)

反响制少量漂白粉。22反响：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q,温度稍高即发生副反响：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三们同学分别设计的三套试验装置如以下图所示：22〔1〕有以下几项优、缺点：a.不简洁掌握反响速率；b.简洁掌握反响速率；c.有副反响发生；d.可掌握副反响发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请从上面几个方面对图所示的甲、

①甲装置②乙装置③丙装置

优点 缺点乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内。图中所示装置中，甲由A、B两局部组成；乙由C、D、E三局部组成；丙由F、G两局部组成。请从图A~G各局部装置中选取合理的组成局部，组装一套较完整的试验装置，这些组成局部的连接挨次〔按气流从左到右的流向〕〔填所选组成局部的编号〕 。12mol/L100mL，与足量的MnO2反响，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的缘由是〔假定各步反响均无反响物损耗且无副反响发生〕。62〔9分〕pH=2的高碘酸H5IO〕溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混6合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸〔HIO〕或高锰酸〔HMnO〕pH=12NaOH3 4溶液等体积混合，所得混合液显中性。请答复以下问题：高碘酸是 〔强或弱，理由是。54高碘酸和硫酸锰〔MnSO〕在溶液中反响生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反响的氧化剂是 ，反响的离子方程式可表示为 。42〔13分写出该反响的化学方程式上述反响中，复原剂是 ，假设是1mol氧化剂参与反响，转移的电子的物质的量是 mol。试验开头前，某学生对装置进展了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 〔填“A”或“B”〕处橡皮管；向分液漏斗中加水并翻开活塞，当加到肯定量时，停顿加水，静置观看当观看到分液漏斗中 时，说明该装置不漏气。兴趣小组的某些同学预备在烧杯中参加以下溶液中的一种来吸取剩余氯气，你认为其中错误的选项是〔填序号〕氢氧化钠溶液C．浓硫酸

碳酸钠浓溶液D．亚硫酸钠溶液四．计算题22 2〔6分〕为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4—50毫克的碘酸钾。为检428碘酸钾。将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的NaSO溶液滴定，用去22 合格产品。有关反响如下：IO－+5I－+6H+=3I+3HO；I+2SO

2－=2I－+SO2－3 2 高三化学6

2 2 3 4 67《卤素》测试题《卤素》测试题参考答案一、选择题题号1234 5678答案CDBA DCAC题号9101112 131415161718答案ADDADD CCABDB1〔〕甲状腺地方性甲状腺肿5KIKIO6HCl3

6KCl3I3HO 5∶12 2I

O6eIO2 3

6HΔ

6HO6e3H2

6OH2〔〕MnO2

4H2Cl

Mn2Cl2

2HO2①加热使HCl大量挥发②盐酸变稀后不再发生反响将浓盐酸渐渐滴下；加热时用小火慢加热等．NaOH溶液；Cl 2OH22〔CB、H

ClClO

HO2〔2〕①I2易溶于CCl4而难溶于水；②CCl4与H2O不互溶且密度相差很大；③利于分层，颜色差异明显。2〔〕d;ae ②；ac ③b;、e〔2〕F、B、E〔3〕浓盐酸随反响的进展而变为稀盐酸，从而使反响不再生成Cl2，故用1.2molHCl0.15molCa(ClO)2.2〔1〕弱酸，由于高碘酸溶液的H〕与NaOH溶液的OH—〕相等，二者等体积混离，所以高碘酸是弱酸〔2〕高碘酸，5H5IO6+2Mn2+ 2MnO4—+5IO3—+7H2O+11H+2〔〕4H