初中化学复习：实验的设计评价与探究-热点逐题过关讲课教案

专题六实验(shíyàn)的设计、评价与探究第一页，共31页。第二页，共31页。类型一实验的设计、评价1.解题方法:(1)实验方案的设计。①明确(míngquè)化学实验设计的基本要求。第三页，共31页。②明确实验方案设计的基本思路。根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器,设计合理的装置,并且(bìngqiě)从几种方案中分析选择出最佳方案。第四页，共31页。(2)实验方案(fāngàn)的评价。①明确评价的基本内容。第五页，共31页。②最佳方案(fāngàn)的选择原则。几个实验方案(fāngàn)都能达到目的,选出一个最佳方案(fāngàn),所谓最佳,就是装置简单,药品容易取得、价格低廉,现象明显,干扰小,无污染。第六页，共31页。2.注意事项:(1)实验(shíyàn)方案的设计。①实验(shíyàn)操作顺序。装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(shíyàn)(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。第七页，共31页。②加热操作的先后顺序。若气体制取实验(shíyàn)需加热,应先加热气体发生装置,用得到的气体排出装置中的空气后,再给实验(shíyàn)中需要加热的物质加热。第八页，共31页。③仪器(yíqì)选用及连接顺序。第九页，共31页。(2)实验(shíyàn)方案的评价。关注实验(shíyàn)方案的易错点:第十页，共31页。【典例1】(2017·泰安中考)设计对比实验,控制变量是学习化学(huàxué)的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是()第十一页，共31页。【解析】选C。设计对比实验,必须控制变量,只有一个条件不同,才可知道该条件对实验是否有影响。A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,正确;B.探究物质燃烧的条件,正确;C.还要做一个无水的对比实验,才能探究出铁生锈的条件,错误;D.如果盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶变瘪程度大,说明二氧化碳(èryǎnghuàtàn)能与氢氧化钠溶液发生反应,正确。第十二页，共31页。【典例2】(2016·南充中考(zhōnɡkǎo))下列实验方案正确的是()选项实验目的所用试剂或方法A除去氯化氢气体中的水蒸气通入过量的氢氧化钠固体B检验某气体是否为二氧化碳用燃着的木条伸入该气体中第十三页，共31页。选项实验目的所用试剂或方法C除去K2SO4溶液中的MgSO4滴加适量的NaOH溶液D不用其他试剂,鉴别①稀硫酸②NaOH溶液③FeCl3溶液鉴别出的先后顺序可以是③②①第十四页，共31页。【解析】选D。A项,氢氧化钠固体具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则(yuánzé),实验方案错误;B项,用燃着的木条伸入该气体中,不能检验是否为二氧化碳,氮气等气体也能使燃着的木条熄灭,实验方案错误;C项,MgSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂第十五页，共31页。原则,实验方案错误;D项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应(fǎnyìng)产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是稀硫酸,则鉴别出的先后顺序可以是③②①,实验方案正确。第十六页，共31页。类型二科学探究题1.命题角度及解题方法:(1)探究物质的组成和性质。①探究物质的组成。②探究物质的性质:探究物质的酸碱性,可能是酸性(suānxìnɡ)、中性或碱性;探究物质的热稳定性、还原性等。第十七页，共31页。(2)探究化学反应的有关影响因素。影响反应速率的因素一般有反应物浓度、固体物质的表面积、温度、催化剂。进行实验探究时一般用控制变量法,使其他因素保持不变,改变其中一个因素。(3)探究物质的变质问题。对物质变质的探究常结合NaOH、Ca(OH)2、CaO的变质进行探究。这类问题在猜想时可从没有变质、部分(bùfen)变质和完全变质这3个方面入手。第十八页，共31页。(4)探究规律和实质。有关规律类的探究主要以金属活动性顺序的探究为主,有关实质类的探究主要是以反应是否(shìfǒu)进行的探究或反应中产生作用的粒子的探究为主。第十九页，共31页。2.解答探究题的一般步骤:(1)审清题意,明确实验目的。(2)弄清反应原理,充分利用题目给出的信息。(3)围绕主要问题思考选择适当的实验方法。选择需要的仪器与药品。(4)设计合理的实验装置和实验探究操作步骤。(5)记录(jìlù)实验现象,分析实验结果,得出正确的结论。第二十页，共31页。【典例3】(2016·西宁中考)某化学(huàxué)兴趣小组在探究稀盐酸的化学(huàxué)性质时,做了如图一所示的三个实验。第二十一页，共31页。(1)A试管中的反应现象(xiànxiàng)是______________。(2)C试管中反应的化学方程式是________。(3)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。第二十二页，共31页。【提出猜想(cāixiǎng)】甲同学猜想(cāixiǎng):有NaCl乙同学猜想(cāixiǎng):有NaCl、CaCl2丙同学猜想(cāixiǎng):有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想(cāixiǎng):有____________________________。第二十三页，共31页。【交流讨论】你认为________同学的猜想一定(yīdìng)不正确,理由是__________________________________________________________________________________。第二十四页，共31页。【设计(shèjì)实验】请设计(shèjì)实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,向其中滴加__________________我的猜想成立第二十五页，共31页。【反思与总结(zǒngjié)】判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑________。第二十六页，共31页。【解析】(1)A试管中铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,因此可看到有气泡产生(chǎnshēng)的现象,氯化亚铁溶液是浅绿色溶液,因此可看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。(2)C试管中稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。(3)B试管中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,C试管中发生的反应是第二十七页，共31页。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。说明B试管中的盐酸过量,C试管中的碳酸钠过量,稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤,所得滤液的溶质成分(chéngfèn)可能是NaCl或第二十八页，共31页。NaCl、CaCl2或NaCl、Na2CO3。由于最后生成了白色沉淀,故不可能含有稀盐酸,因此丙同学的猜想一定不正确;要证明(zhèngmíng)溶液中含有碳酸钠,可向溶液中滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液或滴加稀盐酸等;在判断反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量,即反应物是否有剩余。第二十九页，共31页。答案:(1)铁表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色(2)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(3)【提出猜想】NaCl、Na2CO