酸和碱第一课时

第十单元：酸和碱

课题1：常见的酸和碱1．生活中的酸有哪些？

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

2．生活中的碱有哪些？

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

酸：碳酸H2CO3

、盐酸HCl

、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4

碱：氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O

从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。

从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)盐：NaCl

CuSO4

KMnO4

Na2CO3知识新授：1、概念酸：在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。但NａHSO4不是酸。碱：在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。但Cｕ2（OH）2CO3不是碱。盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

H＋

OH－酸碱酸根离子金属离子水盐变红变蓝不变色变红仍为紫色仍为无色讨论，教师点拨1：2分钟(如NaCl溶液)★点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。可以说：石蕊溶液遇酸变红或酸使石蕊溶液变红。不能说：石蕊溶液使酸变红。变红变红变蓝不变色中性溶液能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？是酸性溶液小结：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）。常用指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液指示剂：变色规律:红色无色紫色无色蓝色红色酸红碱蓝酸无碱红

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或取少量该溶液，滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：灵活运用自制指示剂

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？硫酸H2SO4盐酸HCl醋酸CH3COOH亚硫酸H2SO3

硝酸HNO31.浓盐酸、浓硫酸物理性质无色液体瓶口出现白雾刺激性气味无色、粘稠油状液体无明显现象无味有挥发性有吸水性

2.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？减少减小增加减小不变不变自学检测3:2分钟3.酸的用途：浓硫酸可做

。干燥剂酸物理性质密封保存应如何保存？一、常见的酸1、几种常见的酸（1）盐酸HCl（又叫氢氯酸）A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体；B、浓盐酸具有挥发性(打开瓶盖有白雾产生)。思考：工业用浓盐酸显黄色原因：

亚铁离子(Fe2+)为浅绿色。思考：在空气中形成白雾的原因：

挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴悬浮于空气中形成。含铁离子(Fe3+)

（2）硫酸浓硫酸是一种无色、油状、粘稠的液体A、吸水性：物理性质，(可作干燥剂：长进短出)B、脱水性：强烈的腐蚀性，炭化，是化学性质C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒入浓硫酸中。D、处理：浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。浓硫酸特性：吸水性用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂通入液面下H2、H2OH2哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。注意：长管进，短管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2

酸性气体：CO2、SO2、HCl

酸的化学性质一、酸与酸碱指示剂的反应：点滴板变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品②反应现象更明显。结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。如：Zn+2HCl==Fe+H2SO4==（2）、金属+酸→盐+氢气浅绿色指稀盐酸、稀硫酸ZnCl2+H2↑FeSO4+H2↑问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2O3+6HCl==（3）、金属氧化物+酸→盐+水CｕO＋2HCｌ＝＝CｕCｌ2＋H2O黄色溶液蓝色溶液Fe2(SO4)3+3H2O2FeCl3+3H2O酸和金属氧化物反应的本质微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。酸+金属氧化物===盐+水写出下列化学方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写水分子，然后再写盐的化学式。思考题1、清除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑解释原因-------笔记

一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了--------因为铝是一种比较活泼的金属Cu(OH)2+H2SO4==Fe(OH)3+3HCl==（4）碱+酸→盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（属于复分解反应）CuSO4+2H2O

FeCl3+3H2O问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（5）、盐+酸→盐+酸硝酸银和稀盐酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl说明：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多相似的化学性质。(酸的通性)都生成了白色的不溶于酸的沉淀。探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质

用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡思考：1、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）2、转化H2SO4HClHNO3123思考：3、检验Cl-4、检验SO42-5、如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）

A.浓盐酸B.浓硝酸

C.浓硫酸D.醋酸C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）

A.稀硫酸B.盐酸

C.硝酸D.浓硫酸

CDD

4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④课外作业（计算）：

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？三、酸与金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H20巩固练习：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸

2．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．石灰水

DD巩固练习：3．下列实验操作正确的是()A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭

4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品

×CB×巩固练习：5．下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈6．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A铜与盐酸不反应生成FeCl2AB巩固练习：7．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D．不作任何处理

AC8．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是

；⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是______；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是