高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试 全国一等奖

1．下列说法正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol解析：本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。另外未指明气体的温度和压强，22.4L这个数值也是无意义的。C.在标准状况下水不是气态，1mol水的体积远远小于22.4L。D.该气体的物质的量约为1mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2mol。答案：D2．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为B．标准状况下，LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L解析：常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，N2分子数小于，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。答案：B3．下列叙述中，正确的是()A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4LD．1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4L解析：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4L，则可以认为该气体的物质的量约是1mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，还可能等于22.4L，C选项不正确；在标准状况下，1mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4L答案：B4．下列说法中正确的是()A．1molCO2和1molCO所占的体积相同，所含分子数相同B．1gCO和1gCO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4L解析：A错误，比较体积必须在相同条件下，所以所占体积相同不正确，所含分子数相同正确。B选项所占体积不同是在相同条件下，若在不同条件下，物质的量不同的气体，体积可以相同，但它们的分子数不同是对的。D选项不对，某物质必须是气体，才是正确的。答案：C5．下列说法正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1mol任何物质的体积均约是22.4LD．1mol某气体的体积约为L，该气体所处的状况一定是标准状况解析：同温、同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4L，故C项错误；1mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4L，故D项错误。答案：B6．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:16解析：答案：C7．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。解析：(1)由n＝m/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(