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文档简介

河南省安阳县第四高级中学2023学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是【答案】A【解析】试题分析:酒精属于易燃物,装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志,A、图中所示标志是易燃性标志,A正确;B、图中所示标志是有毒性标志,B错误;C、图中所示标志是爆炸品标志,C错误;D、图中所示标志是腐蚀性标志,D错误。答案选A。考点:危险化学品标志2.常温下,体积相等,pH值都是3的盐酸和醋酸,分别加水稀释到pH等于4,然后用L的烧碱溶液将酸中和,下列说法中正确的是()A.稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B.稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等C.中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D.完全中和后两种溶液的pH值仍然相等【答案】C【解析】3.下列实验装置科学合理的是【答案】B【解析】试题分析:A.氯气的密度比空气大,排空气法收集时,导管是长进短出,故A错误;B.装置制备硝基苯,能达到实验目的,故B正确;C.CO的尾气不能被石灰水吸收,应该用点燃的方法除去CO的尾气,故C错误;D.制备乙酸乙酯时试管内应盛放饱和的碳酸钠溶液,且导管不能插入到溶液里,要防倒吸,故D错误,答案为B。考点:考查实验操作方案的探究4.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③定容时,俯视容量瓶的刻度线④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①②④B.①④C.③④D.②④【答案】A【解析】试题分析:用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,称出的溶质质量偏小,溶液浓度偏小;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,溶液浓度偏小;定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,溶液浓度偏大;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故A正确。考点:本题考查溶液配制。5.有下列物质:①NaOH固体:②浓硫酸;③NH4N03晶体;④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水血呈现如下图所示状态,判断加入的物质可能是A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③【答案】B【解析】试题分析:U形管内滴有红墨水的水血呈现左低右高,可知加入的物质溶于水时放热;①NaOH固体、②浓硫酸、④CaO固体溶于水时都放热,③NH4N03晶体溶于水吸热,故B正确。考点:本题考查化学反应中的能量变化。6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下列有关香叶醇的叙述正确的是:A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析:A、根据有机物的键线式可知,香叶醇的分子式为C10H18O,A正确;B、分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;C、分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;D、分子中含有碳碳双键和羟基,能发生加成反应,也能发生取代反应,D错误,答案选A。考点:考查有机物结构与性质的判断7.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少【答案】C【解析】试题分析:A、加入NH4HSO4固体,H+浓度增大,反应速率加快,H+物质的量变大,生成H2量增大,A错误;B、加入少量水,硫酸浓度变小,v(H2)减小,物质的量不变,生成H2量不变,B错误;C、加入CH3COONa固体,与稀硫酸反应生成醋酸,氢离子浓度减小,v(H2)减小,但总物质的量不变,生成H2量不变,C正确;D、滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,由于Zn足量,生成H2量不变,D错误。答案选C。考点:影响化学反应速率因素8.已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6C.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素D.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素【答案】D【解析】试题分析:A.R、W、X、Y为同一周期且原子序数递增的短周期元素,所以当R(OH)n为强碱时,W(OH)n+1不一定为强碱,如NaOH为强碱,Mg(OH)2则不是强碱,A项错误;B.若Y的最低价为-2,则Y的最高正价为+6,Z的最高正价大于6,B项错误;C.若X的最高正价为+5,那么R、W也可能是金属,例如铋等,C项错误;D.若HnXOm为强酸,说明X为活泼非金属,而Y的非金属性大于X,则Y一定为活泼非金属,D项正确;答案选D。考点:考查元素周期律和元素周期表的综合应用。9.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气,为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A.NaClB.Na2SO4C.CuCl2D.AgNO【答案】B【解析】试题分析:A、加入NaCl,发生2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up8(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氯气,影响氧气的生成,故A错误;B、加入Na2SO4,增大溶液浓度,导电性增强,且不影响H2和O2的生成,故B正确;C、加入CuC12,电解CuCl2溶液时一极析铜,另一极产生氯气,不是电解的水,故C错误;D、加入AgNO3,在阴极上析出Ag,影响氢气的生成,故D错误。考点:电解原理10.CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)一定减小的是:①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥降温A.只有①③B.①③④C.②④⑤⑥D.③④⑥【答案】A【解析】略11.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A.1mol过氧化钠中阴离子数目为2NAB.1mol氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子的数目为2NAC.标准状况下,11.2L氨水含有NA个NH3分子D.9g水中含有5NA个电子【答案】D【解析】试题分析:A、过氧化钠中阴阳离子个数之比是1:2,1mol过氧化钠中阴离子数目为NA,A错误;B、氯气与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯气既是氧化剂,也是还原剂,因此1molCl2与足量NaOH反应,转移的电子数为NA,B错误;C、氨水是混合物,标准状况下,不能计算11.2L氨水含有的NH3分子个数,C错误;D、9g水的物质的量是9g÷18g/mol=,1分子水含有10个电子,其中含有5NA个电子,D正确考点:考查阿伏加德罗常数的判断与计算12.C、N、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是A.稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应B.实验室用铜和浓硝酸反应制取NOC.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应,且原理相同D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物【答案】D【解析】试题分析:A.稀硫酸与铁反应属于置换反应,稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和H2O,不是置换反应,A错误;B.实验室用铜和稀硝酸反应制取NO,浓硝酸得到的是NO2,B错误;C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应,但原理不相同,前两者是非氧化还原反应,NO2与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应,C错误;D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物,例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等,D正确,答案选D。考点:考查非金属元素及其化合物判断13.X、Y-、Z+三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是()。A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数【答案】D【解析】试题分析:X、Y-、Z+三种微粒的电子层结构相同,则核外电子数一定是相等,而质子数一定是不等,但中子数和质量数则是不一定的。又因为核电荷数=质子数,所以答案选D。考点:考查核外电子排布、构成原子的几种微粒的有关判断点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对微粒核外电子排布以及中子数、质子数、核外电子数以及质量数的熟悉了解程度,意在巩固学生的甲醇,提高学生的能力。14.已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定温度下,2molA和2molB在2L密闭容器中反应,10min后达到平衡,此时容器压强降为原来的4/5,下列叙述正确的是A.从开始到平衡,A的反应速率为·L·minB.随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小C.该温度下,反应的平衡常数K=20/3D.达到平衡时,B的转化率为20%【答案】C【解析】试题分析:设反应的A的物质的量为x,A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0起始(mol)2200反应x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡时容器压强降为原来的4/5,即容器中气体的物质的量为原来的4/5,(2-x)+(2-2x)+x+x=×(2+2),解得:x=mol,A、从开始到平衡,A的反应速率==·L·min,故A错误;B、由于容器的体积和气体的质量不变,混合气体的密度始终不变,故B错误;C、该温度下,反应的平衡常数K==,故C正确;D、达到平衡时,B的转化率=×100%=80%,故D错误;故选C。考点:考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。15.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:D>C>B>AD.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C【答案】B【解析】试题分析:原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数。元素的原子失去电子,形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子。A.同一周期的元素原子序数越大原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以原子半径:A>B>D>C,错误。B.原子序数:b>a>c>d,正确。C.对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小。所以离子半径:D>C>A>B,错误。D.元素的金属性越强,原子失去电子的能力就越强,元素的金属性:A>B,所以失电子能力:A>B,元素的非金属性越强,原子获得电子的能力就越强。元素的非金属性:C>D,所以得电子能力:C>D,错误。考点:考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。16.(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最小。(1)写出下列元素的元素名称:W,X,Y,Z。(2)与XY分子互为等电子体是。(3)XY2与ZYW溶液反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是(写化学式)。(4)W2、W2Y、XY2三种分子中,以极性键结合的非极性分子是(写化学式)。【答案】(7分)(1)氢、碳、氧、钠(2)N2(3)NaHCO3(4)CO2【解析】17.对于一般的化学反应:aA十bB=cC+dD存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n,利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率;为反应级数,当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…,k为反应速率常数,k与温度、活化能有关,与浓度无关。Ⅰ.1073K时,反应:2NO(g)+H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的实验数据如下表所示:通过分析表中实验数据,得该反应的速率方程表达式v=____________,为____________级反应。Ⅱ.已知可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应,且存在如下数据:试回答下列问题:(1)600K时反应的平衡常数K=____________;(2)正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。(3)850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3mol气体A,一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________(填序号)。A.恒温条件下,再向容器内加入一定量的气体A,达到新平衡时,A的转化率减小,体积分数增大B.升高温度,k正、k逆均增大,且k逆增大幅度大C.使用催化剂,k正、k逆均增大,且比值不变D.达平衡后的任意时段内,正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零E.平衡时,混合气体的平均摩尔质量与起始时相同F.若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中,充入1.5mol气体B,达平衡时,A的浓度为上述平衡时的一半(4)600K时,在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A,已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系:2.30lg=(k正+k逆)t,[c0(A)为反应物A的起始浓度,ct(A)、ct(B)分别为A,B任意时刻的浓度,k为反应速率常数,t为反应时间〕,则:①t=__________min时反应达平衡。②反应一段时间后A,B浓度相等,则这段时间内正反应的平均反应速率v=_________mol/(L·min)(保留整数);此时,逆反应的瞬时速率v=_________mol/(L·min)(已知lg2=0.3,lg5=0.7)【答案】(除特殊标注外,每空2分,共15分)Ⅰ.;三;Ⅱ.(1)4(2)>(3)CE(4)①0.023;②87;8【解析】试题分析:Ⅰ.根据表中数据可知,该反应的速率与NO浓度的平方成正比,与氢气浓度成正比,即v=;该反应为三级反应,故答案为:;三;Ⅱ.(1)可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应,结合数据有v(正)=32c(A),v(逆)=8c(B),达到平衡时,v(正)=32c(A)=v(逆)=8c(B),即K===4,故答案为:4;(2)根据数据可知,升高温度到850℃,K==>4,即升高温度,平衡向正反应方向移动,表明正反应为吸热反应,△H>0,故答案为:>;(3)A、恒温条件下,再向容器内加入一定量的气体A,相当于增大压强,平衡不一定,达到新平衡时,A的转化率不变,错误;B、升高温度,k正、k逆均增大,平衡向正反应方向移动,k正增大幅度大,错误;C、使用催化剂,k正、k逆均增大,平衡不一定,比值不变,正确;D、化学平衡时动态平衡,达平衡后的任意时段内,正、逆反应的平均速率不为零,错误;E、该反应属于物质的量不变的反应,混合气体的平均摩尔质量不变,正确;F、若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中,充入1.5mol气体B,相当于增大压强,平衡不移动,但浓度会变成原来的倍,错误;故选CE;(4)①A(g)B(g)起始(mol/L)20反应xx平衡2-xx600K时,K==4,有=4,解得:x=L,所以=(32+8)t,解得:t=,故答案为:;②反应一段时间后A,B浓度相等,即ct(A)=ct(B)=1mol/L,=(32+8)t,解得:t=,则这段时间内正反应的平均反应速率v==87mol/(L·min);此时,逆反应的瞬时速率v(逆)=8c(B)=8×1=8mol/(L·min),故答案为:87;8。考点:考查了化学反应速率的计算的相关知识。18.如图1所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选.填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂是.A中反应的离子方程式是.(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”、“关闭”).(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程.(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为.(5)下列图2各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀.【答案】(1)铁屑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)打开;(3)关闭活塞a,在气体压强的作用下,A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中,硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应;(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(5)①②③④;【解析】(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)实验开始时,应先打开活塞,使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气,防止氢氧化亚铁被氧化,故答案为:打开;(3)A中反应发生后,为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合,要借助氢气产生的压强,所以需要关闭活塞a,在气体压强的作用下,A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中,硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应,发生的离子反应方程式为:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓,生成Fe(OH)2白色沉淀;(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,所以实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(5)根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀,必须在制取过程中尽可能减少和空气接触,对比四个选项明显可以发现选项③、④加入有机物作隔离层和空气接触少,②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气,所以也能减少与氧气接触,根据(4)分析①也能减少与氧气接触,故答案为:①②③④;【点评】本题考查了氢氧化亚铁的制取,题目难度不大,氢氧化亚铁极易被氧气氧气,所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应,这是高中化学中较重要的一个实验,是学习重点.注意4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.19.(10分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量,下面是他们的实验分析报告。(一)测定目的:测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I―(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选,略)(2)试剂:指示剂_________(填名称,1分),浓度为×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四)实验过程(3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗相关仪器后,装好标准碘溶液待用。(4)用________________(填仪器名称,1分)向锥形瓶中移入待测橙汁,滴入2滴指示剂。(5)用左手控制滴定管的____________(填部位,1分),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________(1分),直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________(2分)。(五)数据记录与处理(6)若经数据处理,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L(2分)。(六)问题讨论(7)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”,1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号,1分):A.加水稀释天然橙汁B.将维生素C作为添加剂C.橙汁已被浓缩【答案】(总计10分)(2)淀粉溶液(1分)(4)酸式滴定管(1分)(5)活塞(1分)锥形瓶中溶液颜色变化(1分)最后一滴标准液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(2分)(6)(2分)(7)不是(1分)B(1分)【解析】试题分析:(2)试剂:由于碘能使淀粉变蓝色,所以,指示剂应选用淀粉试液;(4)量取待测橙汁,应用量筒量取;(5)由反应的原理,用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到滴定终点当出现溶液变蓝色时,维生素C已全部参加了反应;(6)由变种的数据对比分析可知:明显存在读数错误的是第第三次次实验,在实验操作中存在很大误差的是第第五次次实验.经数据处理,取另三次实验的平均值,则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml.15ml标准碘溶液碘的质量为:15mL×10-3(L/mL)××10-3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)=mg设待测橙汁中维生素C的质量为xC6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-176254x176×=254×X解得:X=则1L中含维生素C的质量为:×1000ml/20ml=,所以,则此橙汁中维生素C的含量是L;(7)由于此橙汁中维生素C的含量是L,从数据分析来看,该牌子的橙汁不是天然橙汁;由于在新鲜橙汁中,维生素C含量约为500mg/L,此橙汁中维生素C的含量是990mg/L,制造商可能将橙汁浓缩或将维生素C作为添加剂进行添加。故答为:(2)淀粉溶液(4)酸式滴定管(5)活塞锥形瓶中溶液颜色变化最后一滴标准液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(6)(7)不是B。考点:酸、碱、盐的鉴别酸碱指示剂及其性质点评:本题属于综合实验题,完成本题时要注意数据的处理,误差的分析等。20.某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为MgAl)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性

。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL,则固体M中铝的质量(m)范围为

。(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积

(填“>”“<”“=”)VmL。(5)若a=38mg,V=(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)

(填“符合”或“不符合”)。【答案】(1)安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分)(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)0<m<0.04g(或m<0.04g(4)>

(5)符合【解析】试题分析:(1)装置气密性的检验,原理通常是想办法造成装置不同部位气体有压强差,并产生某种明显的现象。所以根据该装置的特点可知,检验方法是安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封。(2)镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。(3)由于量气管最大量程为50mL,这说明反应中最多只能产生50ml氢气,标准状况下的物质的量==mol。所以根据方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可知最多消耗率的质量=mol××27g/mol=0.04g,因此固体M中铝的质量(m)范围为0<m<0.04g。(4)由于合金中镁能和盐酸反应放出氢气,所以若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积>VmL。(5)V=(标准状况),则氢气的物质的量==,所以消耗铝的质量=××27g/mol=0.036g=36mg。则合金中铝的质量分数=×100%=%>78%,所以符合国家标准。考点:考查合金中元素含量测定的实验探究、设计、评价以及计算等21.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为(L·min),计算(1)x(2)B的转化率(3)平衡时A的浓度(4)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比【答案】(1)2(2)20℅(3)mol/L(4)1:1【解析】试题分析:(1)D的物质的量为n(D)=•(L•min)-1×5min×4L=2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,所以2:x=2mol:2mol,解得x=2,答:x的值是2;(2)参加反应的B的物质的量n(B)=1/2n(C)=(1/2)×2mol=1mol,所以B的转化率为α=1mol÷5mol×100%=20%,答:B的转化率为20%;(3)△n(A)=(3/2)×2mol=3mol,n(A)平衡=n(A)起始-△n(A)=6mol-3mol=3mol,所以c(A)平衡=n(A)平衡÷V=3mol÷4L=L,答:平衡时A的物质的量浓度为L;(4)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),即反应前总的物质的量相等,根据压强之比等于物质的量之比,故恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比为1:1。答:恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比为1:1。考点:化学平衡的计算点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意对基础知识的理解、积累。22.已知:溶液E焰色反应为黄色。根据以上转化关系,回答下列问题:(1)写出下面物质的化学式:A______________,B____________,C_______________,D_____________。(2)写出下列离子方程式:(Ⅰ)___________________________;(Ⅱ)___________________________;(Ⅲ)___________________________;(Ⅳ)_______________________________。【答案】(1)AlAl2(SO4)3H2Na(2)(Ⅰ)2Al+6H+2Al3++3H2↑(Ⅱ)Al3++3OH-Al(OH)3↓(Ⅲ)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(Ⅳ)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O【解析】试题分析:溶液E焰色反应为黄色,说明含有Na元素,金属D与水反应生成气体C与溶液E,可知D是Na,E是NaOH,C是H2;金属A与硫酸反应生成氢气与B,B是硫酸盐,B与氢氧化钠反应生成沉淀F,则F为氢氧化物,而F既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应,说明F是两性氢氧化物,为Al(OH)3,A是Al,B是Al2(SO4)3,G是NaAlO2;(1)A是Al,B是Al2(SO4)3,C是H2,D是Na;(2)(Ⅰ)是铝和稀硫酸反应,离子方程式是2Al+6H+2Al3++3H2↑;(Ⅱ)是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝,离子方程式是Al3++3OH-Al(OH)3↓;(Ⅲ)是氢氧化铝和硫酸反应,离子方程式是Al(OH)3+3H+Al3++3H2O;(Ⅳ)是氢氧化铝和氢氧化钠反应,离子方程式是Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。考点:无机推断23.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X地壳中含量最多的金属,其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下,单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化,其一种核素的质量数为56,中子数为30V属短周期元素,原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题:(1)元素X位于周期表中第周期第族,其离子结构示意图为。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

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