高中化学人教版第二章化学物质及其变化 全国获奖

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应解析：A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。答案：C2．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了。聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。答案：C3．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明：主要成分钾离子(K＋)：20～mg·L－1氯离子(Cl－)：30～mg·L－1镁离子(Mg2＋)：～mg·L－1硫酸根离子(SOeq\o\al(2－,4))：24～mg·Leq\o(－1,\s\do4(,))则该饮用水中还可能存在较大量的()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：C4．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。答案：B5．(2023·安丘一中期末)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag解析：A项反应中生成的应是Fe2＋，而不是Fe3＋，A错；醋酸不能完全电离，不能写成H＋，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D错。答案：B6．(2023·衢州江山实验中学月考)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．H＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A项，若四种离子的浓度均为1mol·L－1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。答案：D7．在溶液中能大量共存，若加入OH－有沉淀析出，若加入H＋能放出气体的是()A．Mg2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) B．Ba2＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．H＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析：A项中Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；B项加OH－无沉淀析出，加H＋也无气体放出；C项加OH－有Mg(OH)2沉淀生成，但加H＋无气体放出；D项加OH－会与HCOeq\o\al(－,3)反应生成COeq\o\al(2－,3)，然后与Ca2＋生成CaCO3沉淀，加H＋会与HCOeq\o\al(－,3)反应生成CO2气体和H2O，符合题意。答案：D8．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－=H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。答案：C9．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是()序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液解析：A项：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；B项：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；C项：H＋＋OH－=H2O；D项：反应①SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。答案：D10．实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是()A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中解析：三种废液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物质的量之比为1∶1∶2，任何两种物质混合均恰好完全反应。A中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再与HCl废液混合必然又有部分CaCO3溶解，形成Ca2＋进入溶液，A错误；B中形成NaCl溶液与Ca(OH)2不反应，溶液中含有Ca(OH)2，B错误；D中同时生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成的NaOH也存在于溶液中，D错误。答案：C二、非选择题11．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂________________________________________________________________________，离子方程式________________________________________________________________________；(2)Cu(Mg)：试剂________________________________________________________________________，离子方程式________________________________________________________________________；(3)CO(CO2)：试剂________________________________________________________________________，离子方程式________________________________________________________________________。解析：(1)Fe比Cu活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。(2)Mg是活泼金属，能与酸反应，而Cu是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO与氢氧化钠不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反应是CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案：(1)铁粉Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(2)稀盐酸Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(3)NaOH溶液CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O12．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________________________________________________________________________溶液的方法来检验。(2)写出步骤③中的离子方程式________________________________________________________________________。解析：根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。答案：(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O13．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2＋反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。答案：(1)bd(2)H＋＋OH－=H2O(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓14．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。(1)通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：_______________________________________________________________________________________________