高中化学人教版本册总复习总复习 市赛获奖2

2023学年河北省张家口市万全中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题3分，共60分）1．现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．固体酒精和水2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O24．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A．金属元素和非金属元素交界处B．过渡元素区C．周期表右上角D．周期表左下角5．A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜AB．A＜BC．B=AD．A=B+26．下列表达方式错误的是（）A．H﹕ClB．C．OD．O=C=O7．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和68．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl29．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液10．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量11．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素12．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO313．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO214．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．16．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原17．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A18．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子19．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol20．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到饮用水时，电池内转移电子数约为（）A．molB．molC．100molD．200mol二、填空题（4小题，共40分）21．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为．（2）中的电极反应：Fe：Sn：．（3）中被腐蚀的金属是其电极反应式为．22．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e﹣═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．请写出该反应的总反应式：．（2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，则X极为电池的（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性（填“增强、减弱或不变”）（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，若电池工作过程中有O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为．23．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是．（3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式．（4）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论．24．A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A与B同主族，B与C同周期，的C单质与足量稀H2SO4反应时放出（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，C与D的原子序数之和为24．（1）A、B、C、D的元素名称分别为：、、、．（2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为．（3）B原子的电子式为，A与D的化合物的电子式为．（4）C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式是；跟烧碱溶液反应的离子方程式是．

2023学年河北省张家口市万全中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题3分，共60分）1．现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．固体酒精和水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据题目信息可知一无色液体加入到一白色固体中会放热来解答问题．【解答】解：A、硝酸铵和水混合要吸热，温度降低，故A错误；B、浓硫酸和水混合要放热热，温度升高，但两者都是液体，故B错误；C、氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应放热，故C正确；D、固体酒精和水混合热效应不明显，故D错误；故选C．2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质．【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2【考点】化学键．【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此来解答．【解答】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，故A不选；B、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故B选；C、MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故C不选；D、H2O2中H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，故D不选；故选B．4．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A．金属元素和非金属元素交界处B．过渡元素区C．周期表右上角D．周期表左下角【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B．过渡元素常用于制备催化剂材料，故B错误；C．周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；D．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故D错误．故选A．5．A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜AB．A＜BC．B=AD．A=B+2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．【解答】解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．故选：A．6．下列表达方式错误的是（）A．H﹕ClB．C．OD．O=C=O【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式．【分析】A、根据共价化合物的电子式来判断；B、根据离子的结构示意图来分析；C、根据原子符号的含义；D、根据CO2的结构式来判断．【解答】解：A、氯化氢分子的电子式为，故A错误；B、硫离子的结构示意图是：，故B正确；C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；D、CO2分子的结构式：O=C=O，故D正确；故选A．7．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6【考点】原子序数；原子结构与元素的性质．【分析】根据AB2型化合物中A的化合价可能为+2价或+4价以及各选项中元素的种类和性质进行分析．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；故选D．8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl2【考点】化学键；原子核外电子排布．【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．【解答】解：A．二硫化碳分子中C元素的族序数+成键数=4+4=8，则二硫含碳满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；B．五氯化磷分子中磷元素的族序数+成键数=5+5=10，所以五氯化磷不满足分子中所有原子最外层8电子结构，故B错误；C．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故C错误；D．二氯化铍分子中铍元素的族序数+成键数=2+2=4，所以分子中不能满足所有原子最外层8电子结构，故D错误；故选A．9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．【解答】解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而A中负极为Zn，该电极上会发生失电子的氧化反应，而不是铁发生失电子的氧化反应，所以A不能实现该反应，符合要求．故选A．10．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．11．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．【解答】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．12．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．13．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期原子半径的递变规律：从左到右逐渐减小；B、同周期气态氢化物的递变规律：从左到右热稳定性逐渐增强；C、同周期从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强、同主族从上到下最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；D、熔点：离子晶体高于金属晶体高于分子晶体的．【解答】解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．NaCl属于离子晶体，熔点较高，Na属于金属晶体，熔点较低，CO2属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl的熔点会高于100℃，Na的熔点低于100℃，而CO2常温下为气体．因此，溶点：NaCl＞Na＞CO2．故D正确；故选A．14．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【考点】化学键．【分析】在熔融状态或溶于水能发生电离、或发生化学反应的都要破坏化学键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故A不选；B．加热使冰融化，只是物质状态的变化，不破坏化学键，故B选；C．氧化镁熔融时能电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故C不选；D．氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，氯化钠电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故D不选；故选B．15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．【解答】解：号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．16．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选A．17．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，金属性减弱、非金属性增强、原子半径逐渐减小，且金属性越强对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，则A、B均为金属，位于周期表的左侧，原子序数为A＞B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，C、D均为非金属元素，且原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E在同周期的右边，且在A、B、C、D之后，即E的原子序数最大，它们的原子序数由大到小的顺序是E、C、D、A、B，故选B．18．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A．正极上氯气得电子；B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀；C．根据电池总反应判断；D．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子．【解答】解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D．放电时，当电路中转移e﹣时，交换膜左则会有氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有失去电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少，则交换膜左侧溶液中共约减少离子，故D正确；故选D．19．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol【考点】氧化还原反应．【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．20．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到饮用水时，电池内转移电子数约为（）A．molB．molC．100molD．200mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】先根据电极反应式写出电池反应式，负极：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，根据电池反应式中水和转移电子的关系计算．【解答】解：水的质量为1800g，水的物质的量为n===100mol，负极：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O①正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣②①+②得：2H2+O2=2H2O转移电子2mol4mol100mol200mol故答案为，200mol．故选D．二、填空题（4小题，共40分）21．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）中的电极反应：Fe：Fe﹣2e﹣=Fe2+Sn：2H++2e﹣=H2↑．（3）中被腐蚀的金属是Zn其电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）中铁和稀硫酸发生置换反应；（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀．【解答】解：（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe﹣2e=Fe2+、正极电极反应为2H++2e=H2↑，故答案为：Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn﹣2e═Zn2+，故答案为：Zn；Zn﹣2e═Zn2+．22．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e﹣═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O．（2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn﹣4e﹣═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，若电池工作过程中有O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）原电池中正负极电极方程式相加即可得到总反应；（2）根据负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，则通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，并可判断溶液呈碱性，碱性溶液中正极发生还原反应，电极反应为O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣，据此分析；（3）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极得电子发生还原反应，根据电极反应式计算．【解答】解：（1）已知甲烷燃料电池的半反应式分别为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，原电池中正负极电极方程式相加即可得到总反应，则总反应式：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O，故答案为：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O；（2）X极的电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，则通入氢气的X极为负极，发生氧化反应，并可判断溶液呈碱性，碱性溶液中正极Y极发生还原反应，电极反应为O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣；氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O2把H2氧化，电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成了水将碱性溶液稀释，所以电解质溶液的碱性减弱，故答案为：负；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；减弱；（3）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O，若电池工作过程中有O2（标准状况下）即=参于反应，则转移电子的物质的量为×4=1mol；故答案为：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+；O2+4H++4e﹣═2H2O；1mol．23．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．（3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式H﹣O﹣H．（4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会儿就消失，而镁无明显现象，故可知钠比镁活泼．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知，①C为、②N元素、③O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为P元素、⑩为S元素、⑪为Cl元素、⑫为，Ar元素，（1）同一周期，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，同一主族，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱；稀有气体最外层满足稳定结构，最不活泼；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物酸性越强，F没有最高正价，则最高价含氧酸酸性最强的为Cl；能够与酸和碱反应的氢氧化铝为两性氢氧化物；（3）同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；③为O元素，其氢化物为水，水分子为共价化合物，分子中存在两个氢氧键；（4）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，同一周期元素，原子序数越大，非金属性越小，可以通过金属与水反应的现象验证．【解答】解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①C为、②N元素、③O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧