高中化学人教版第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 优质课奖

训练6铁的重要化合物[基础过关]一、铁的氧化物1． 下列关于铁矿石的说法正确的是 ()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红2． 下列氧化物的颜色相同的一组是 ()①FeO②Fe2O3③Fe3O4④CuOA．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④3． 向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mLmol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A．g B．gC．g D．无法计算4． 某铁的氧化物，在一定条件下用100mL7mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入L(标准状况)的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为 ()A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7二、铁的氢氧化物5． 下列物质不能通过化合反应得到的是 ()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3C．Al2O3 D．Fe3O46． 某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋7． 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ()A．盐酸 B．烧碱溶液C．氨水 D．KSCN溶液8． 向200mLmol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A．g B．gC．g D．g9． 铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是 ()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3三、Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化10．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是 ()A．FeCl3 B．FeCl2C．Fe(OH)3 D．Fe3O411．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 ()A．有铜无铁 B．有铁无铜C．有铁有铜 D．无铁无铜12．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ()A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋[能力提升]13．将g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶514．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系填空：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A______________；B______________，C____________，D____________，E______________，F______________。(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。15．已知有以下物质相互转化：试回答：(1)写出B的化学式：___________________________________________________，D的化学式：________________________________________________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________。16．实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。(1)现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：________________________________________________________________________。根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为____________________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是__________________。(2)加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为__________。[拓展探究]17．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若小明计划在mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应和现象是________________________________________(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为__________色。②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选________________________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现__________________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还作氧化剂吗？①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成__________(填微粒符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成__________。②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是______________，相关反应的离子方程式：_________________________________。18．如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________________，A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)实验开始时就先将止水夹E____________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_________________________________________________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________________________________________________________________________________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案1．C2．D3．B4．D5．A6．D7．B8．B9．A10．B11．B12．C13．C14．(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)⑧4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，⑤Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。15．(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋16．(1)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；Fe＋Cu