高中化学苏教版本册总复习总复习 高质作品2

2023学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯2．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在1L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．12mol/（L•min） B．10mol/（L•min） C．6mol/（L•min） D．4mol/（L•min）3．下列元素非金属最强的是（）A．S B．O C．Si D．P4．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．A+B⇌C+D；△H＜0D．强碱与铵盐反应5．已知放热反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），则下列叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．下列叙述正确的是（）A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜B．铅蓄电池是一种新型环保电池C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D．锌锰干电池中锌发生氧化反应7．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ•mol﹣1（a＜0），下列说法正确的是（）A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量B．该反应不需要加热C．1molA（g）和2molB（g）的总能量高于1molC（g）的能量D．该反应表示：1molA（g）和2molB（g）在一定条件下反应放出的热量为akJ8．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质C．石油裂化主要得到乙烯D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径9．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能分别为436kJ•mol﹣1，463kJ•mol﹣1，495kJ•mol﹣1，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣110．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的百分含量不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．v正（X）=2v逆（Y）13．下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烷 B．甲苯 C．乙烯 D．苯14．以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨 B．D2与H2C．CO与CO2 D．Cl与Cl15．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变小B．a是正极，b是负极C．溶液中阳离子移向a极D．a极上发生了氧化反应16．一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容积一定时，容器内气体密度保持不变D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等17．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．MgCl2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH18．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正盐．则此条件下反应：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．﹣16QkJ/mol B．+8QkJ/mol C．+16QkJ/mol D．﹣8QkJ/mol19．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO220．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21．下列说法或表示方法中不正确的是（）A．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣mol，若将含molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=﹣mol可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ/mol；则﹣akJ/mol为甲烷的标准燃烧热22．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子最池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极23．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体24．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能二．填空题（本题包括8小题，共52分）25．写出下列物质的电子式或者结构式化学式电子式结构式HClCO2CaCl2N2Na2S26．分别放在•L﹣1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：（1）其腐蚀速率由快到慢的顺序是；（2）写出②号内正极发生的电极反应式；（3）若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，露至于空气中较长时间后，则Sn电极发生的电极反应式为．27．已知有如下转化关系（其中有关条件已省略）：则：（1）写出A和B的结构简式：A、；B、．（2）写出乙烯生成C的化学方程式：．（3）写出C的一种同分异构体的结构简式．28．在25℃时，用石墨电极电解溶液．5min后，在一个石墨电极上有Cu生成．试回答下列问题：（1）阳极电极反应式为．（2）反应过程中有mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是L，反应后溶液中的H+物质的量浓度是（假设溶液体积不变）．29．气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量．（1）写出上述燃烧反应的热化学方程式：．（2）（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为kJ．30．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8．（1）A、B、C、D分别是、、、；（填元素符号）（2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为；（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：（写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为．31．（1）已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为；（2）已知298K和101KPa条件下：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H24NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3则N2H4（l）完全燃烧的热化学方程式．32．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．该电池的电解质溶液为KOH溶液，它们放电时的反应式为：Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2则：（1）该电池放电时，负极材料为；（2）该电池放电时，负极反应式为；（3）该电池充电时，阳极的电极反应式为．

2023学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．CH3﹣CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；C．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．2．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在1L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．12mol/（L•min） B．10mol/（L•min） C．6mol/（L•min） D．4mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，代入v=计算．【解答】解：△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，v（N2）===6mol/（L•min），故选C．3．下列元素非金属最强的是（）A．S B．O C．Si D．P【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性S＞P＞Si；同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性O＞S，所以非金属性最强的是O元素，故选B．4．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．A+B⇌C+D；△H＜0D．强碱与铵盐反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2O，反应是放热反应，故A不符合；B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O是酸碱中和反应，属于放热反应，故B不符合；C．A+B⇌C+D；△H＜0，焓变小于0说明反应是放热反应，故C不符合；D．强碱与铵盐反应属于吸热反应，故D符合；故选D．5．已知放热反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），则下列叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】A、根据放热反应中，旧键断裂所吸收的能量小于新键形成所放出的能量；B、反应放出热量的多少与反应物的用量、状态有关；C、根据反应中能量的变化；D、根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；【解答】解：A、因放热反应中，旧键断裂所吸收的能量小于新键形成所放出的能量，故A错误；B、因化学反应放出热量的多少与反应物的用量、状态有关，故B正确；C、通过化学反应可以将化学能可以转化为电能，如原电池，故C正确；D、因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选：A．6．下列叙述正确的是（）A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜B．铅蓄电池是一种新型环保电池C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D．锌锰干电池中锌发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极；B、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染；C、氢氧燃料电池中氢气在负极上失去电子发生氧化反应；D、锌锰干电池中锌作负极，失去电子发生氧化反应．【解答】解：A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，不属于绿色环保电池，故B错误；C、氢氧燃料电池中氢气在负极上失去电子发生氧化反应，故C错误；D、锌锰干电池中锌作负极，失去电子发生氧化反应，故D正确．故选D．7．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ•mol﹣1（a＜0），下列说法正确的是（）A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量B．该反应不需要加热C．1molA（g）和2molB（g）的总能量高于1molC（g）的能量D．该反应表示：1molA（g）和2molB（g）在一定条件下反应放出的热量为akJ【考点】反应热和焓变．【分析】A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ•mol﹣1（a＜0），可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，以此来解答．【解答】解：A．为放热反应，反应物、生成物均有两种，不能确定A、C的能量大小，故A错误；B．反应条件与反应热无关，不能确定是否需要加热，故B错误；C．为放热反应，可知1molA（g）和2molB（g）的总能量高于1molC（g）和1molD（g）的能量，则1molA（g）和2molB（g）的总能量高于1molC（g）的能量，故C正确；D．由热化学方程式的意义可知，该反应表示1molA（g）和2molB（g）在一定条件下完全转化生成1molC（g）和1molD（g）时放出的热量为akJ，故D错误；故选C．8．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质C．石油裂化主要得到乙烯D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙烯含碳碳双键，而苯不含；B．石油分馏得到烃类物质；C．石油裂化主要得到汽油；D．煤制煤气，生成CO和氢气．【解答】解：A．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应使其褪色，而苯与溴的四氯化碳溶液不反应，故A错误；B．石油分馏得到烃类物质，是物理变化，馏分中含汽油、煤油等物质，故B正确；C．石油裂化主要得到汽油，裂解可得到乙烯，故C错误；D．煤制煤气，生成CO和氢气，为化学变化，减少污染物的排放，是高效、清洁地利用煤的重要途径，故D错误；故选B．9．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能分别为436kJ•mol﹣1，463kJ•mol﹣1，495kJ•mol﹣1，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，据此结合热化学方程式的书写原则判断．【解答】解：反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，A．水的分解为吸热反应，该反应的△H＞0，正确的热化学方程式为：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1，故A错误；B．水的分解是吸热反应，且反应热与化学计量数成正比，则反应H2O（g）═H2（g）+O2（g）的△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=+mol，故B错误；C．氢气燃烧放热，该反应的△H＜0，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1，故C错误；D．氢气燃烧放热，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确；故选D．10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．11．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同质量的各烃中氢的质量分数越大，生成的水的质量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越大，H的质量分数越大，据此判断．【解答】解：A．CH4中C碳原子与H原子数目之比为1：4；B．C2H6中C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；C．C2H4中C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；D．C2H2中C碳原子与H原子数目之比为2：2=1：1；故甲烷中氢的质量分数最大，所以生成水的质量最多，故选A．12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的百分含量不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．v正（X）=2v逆（Y）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器内压强不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B、容器内各物质的百分含量不随时间变化，说明达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、v正（X）=v正（Y）=2v逆（Y），正逆反应速率不等，故D错误；故选CD．13．下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烷 B．甲苯 C．乙烯 D．苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物的化学性质．【分析】A．乙烷为饱和烃，性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应；B．甲苯与溴水不反应，能够被高锰酸钾氧化；C．乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应、氧化还原反应；D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应．【解答】解：A．乙烷为饱和烃，性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故A错误；B．甲苯与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故C正确；D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选：C．14．以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨 B．D2与H2C．CO与CO2 D．Cl与Cl【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误；B、D2和T2是同一种单质，故B错误；C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误；D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．故选D．15．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变小B．a是正极，b是负极C．溶液中阳离子移向a极D．a极上发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极失电子发生氧化反应、b为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，阳离子移向正极，据此分析解答．【解答】解：a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极、b为正极；A．碳棒b电极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性变弱，pH增大，故A错误；B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；C．该装置构成原电池，阳离子向正极移动，则从负极a极到正极b极，故C错误；D．a是负极，发生氧化反应，故D正确；故选D．16．一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容积一定时，容器内气体密度保持不变D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、只要反应发生，就具备容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3，故A错误；B、容器内每减少1molA2等效于消耗3molB2，同时生成3molB2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、容积一定时，容器内气体密度一直保持不变，故C错误；D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等，而不是不变的状态，故D错误；故选B．17．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．MgCl2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：A．氯化镁只含离子键，故A选；B．只含Cl﹣Cl非极性共价键，故B不选；C．只含H﹣Cl极性共价键，故C不选；D．含离子键和O﹣H极性共价键，故D不选；故选A．18．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正盐．则此条件下反应：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．﹣16QkJ/mol B．+8QkJ/mol C．+16QkJ/mol D．﹣8QkJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据n=c×V计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断．【解答】解：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=×5mol/L=1mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=mol×=，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=×=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×8=8QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣8QkJ•mol﹣1，故选D．19．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期原子半径的递变规律：从左到右逐渐减小；B、同周期气态氢化物的递变规律：从左到右热稳定性逐渐增强；C、同周期从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强、同主族从上到下最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；D、熔点：离子晶体高于金属晶体高于分子晶体的．【解答】解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．NaCl属于离子晶体，熔点较高，Na属于金属晶体，熔点较低，CO2属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl的熔点会高于100℃，Na的熔点低于100℃，而CO2常温下为气体．因此，溶点：NaCl＞Na＞CO2．故D正确；故选A．20．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．21．下列说法或表示方法中不正确的是（）A．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣mol，若将含molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=﹣mol可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ/mol；则﹣akJ/mol为甲烷的标准燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A．含molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出热量为，且浓硫酸稀释放热热量；B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=﹣mol可知，该反应为放热反应，石墨能量低；C．反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比；D．燃烧热中生成稳定氧化物，气态水不是稳定状态．【解答】解：A．含molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出热量为，且浓硫酸稀释放热热量，则该过程中放出的热量大于，故A正确；B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=﹣mol可知，该反应为放热反应，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C．反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比，则2gH2（1mol）完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣mol，故C正确；D．燃烧热中生成稳定氧化物，气态水不是稳定状态，则△H=﹣akJ/mol不是甲烷的标准燃烧热，故D错误；故选D．22．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子最池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜；电池的实质是将化学能转化成电能．【解答】解：A、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故项错；C、电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；D、Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，故D正确．故选B．23．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．【分析】A、离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成晶体．B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体．C、金属晶体熔点有的很高，有的很低．D、稀有气体分子是单原子分子．【解答】解：A、阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故A正确；B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学键，故B正确；C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．故选：C．24．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；A从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故选D．二．填空题（本题包括8小题，共52分）25．写出下列物质的电子式或者结构式化学式电子式结构式HClCO2CaCl2N2Na2S【考点】电子式．【分析】氯化氢为共价化合物，氢原子和氯原子共用1对电子；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子各共用2对电子，存在两个碳氧双键；氯化钙为离子化合物，钙离子与两个氯离子通过离子键结合；氮气分子中两个氮原子共用3对电子，存在氮氮双键；硫化钠为离子化合物，两个钠离子与硫离子通过离子键结合．【解答】解：氯化氢为共价化合物，氯原子最外层7个电子，氢原子最外层1个电子，氯化氢中氢原子和氯原子共用1对电子，电子式为；结构式为：H﹣Cl；二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，结构式为：O=C=O；氯化钙为离子化合物，钙离子与两个氯离子通过离子键结合，电子式为：；结构式：无；氮气分子中两个氮原子共用3对电子，电子式为：；结构式为：N≡N；硫化钠为离子化合物，两个钠离子与硫离子通过离子键结合，电子式：，结构式：无；故答案为：化学式电子式结构式HClH﹣ClCO2O=C=OCaCl2N2N≡NNa2S26．分别放在•L﹣1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：（1）其腐蚀速率由快到慢的顺序是③＞①＞②＞④；（2）写出②号内正极发生的电极反应式2H++2e﹣=H2↑；（3）若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，露至于空气中较长时间后，则Sn电极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）电化学腐蚀较化学腐蚀快，作原电池负极和电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极；（2）②中镁失去电子发生氧化反应，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气；（3）③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，放置于空气中较长时间后发生吸氧腐蚀．【解答】解：（1）金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极，①中锌发生化学腐蚀，②中锌作正极加速被保护，③中锌作负极加速被腐蚀，④中锌作阴极被保护，所以锌被腐蚀快慢顺序是③＞①＞②＞④，故答案为：③＞①＞②＞④；（2）②中镁失去电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，正极发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（3）③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，放置于空气中较长时间后发生吸氧腐蚀，锌作负极，锡作正极发生还原反应，电极反应式为，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．27．已知有如下转化关系（其中有关条件已省略）：则：（1）写出A和B的结构简式：A、CH3CH3；B、CH2BrCH2Br．（2）写出乙烯生成C的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（3）写出C的一种同分异构体的结构简式CH3OCH3．【考点】有机物的推断．【分析】由图可知，乙烯和氢气反应生成A为CH3CH3，乙烯和溴水反应生成B，B应为CH2BrCH2Br，C是乙烯与水加成后的产物，则C为CH3CH2OH，然后结合物质的性质及题目要求来解答．【解答】解：由图可知，乙烯和氢气反应生成A为CH3CH3，乙烯和溴水反应生成B，B应为CH2BrCH2Br，C是乙烯与水加成后的产物，则C为CH3CH2OH，（1）由以上分析可知A为CH3CH3，B为，故答案为：CH3CH3；CH2BrCH2Br；（2）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）C为CH3CH2OH，同分异构体为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3．28．在25℃时，用石墨电极电解溶液．5min后，在一个石墨电极上有Cu生成．试回答下列问题：（1）阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）反应过程中有mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是L，反应后溶液中的H+物质的量浓度是L（假设溶液体积不变）．【考点】电解原理．【分析】（1）阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）根据阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu，当有Cu即生成时，反应所转移的电子的物质的量是，得到氧气的体积为：=，根据电解池的电解原理方程式计算产生硫酸的量，计算氢离子浓度．【解答】解：（1）阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）根据阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu，当有Cu即生成时，反应所转移的电子的物质的量是，得到氧气的体积为：=，电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，生成铜的同时，产生硫酸的物质的量是，所以=L，故答案为：；；L．29．气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量．（1）写出上述燃烧反应的热化学方程式：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．（2）（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为kJ．【考点】热化学方程式．【分析】（1）气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，据此写出该反应的热化学方程式；（2）根据n=计算出标准状况下乙硼烷的物质的量，然后根据热化学方程式计算出完全燃烧放出的热量．【解答】解：（1）气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；（2）标准状况下，乙硼烷的物质的量为：=，根据热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol可知，乙硼烷完全燃烧放出的热量为：2165kJ/mol×=，故答案为：．30．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8．（1）A、B、C、D分别是Na、C、P、Cl；（填元素符号）（2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为；（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl＞PH3（写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO4．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故A为Na、C为P元素；D元素最高价为+7，则D为Cl，据此解答．【解答】解：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2