高中化学人教版第三章金属及其化合物单元测试-参赛作品

必修1第三章《金属及其化学性质》测试广东省梅州市平远县平远中学H=1C=12N=14O=16

Na=23Al=27Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64第一卷（选择题，共57分

）一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。）1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（

）。A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）。A.

常温常压下，11.2

L氧气所含的原子数为NAB.

标准壮况下，1.12

L氦气所含的原子数为0.1NAC.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAD.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（

）。A．Li-Al合金

B.

黄铜（Cu-Zn合金）

C．Na-K合金

D.

生铁（Fe-C合金）

4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）。A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强

5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（

）。A．干冰灭火剂

B．黄沙

C．干粉灭火剂

D．泡沫灭火剂

6、下列离子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-

C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-

7、下列离子方程式正确的是（

）。

A.

铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑

B.

氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

C.钠跟冷水反应：Na+2H2O=

Na+

+2OH－

+H2↑

D.

铜片与稀硝酸反应:

Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

8、把7.4g

Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（

）。A.3.18

g

B.2.12g

C.4.22g

D.5.28g

9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

10、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（

）。A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3

D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（

）。

A．Fe2+

B．Fe3+

C．K+

D．NH4+

12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（

）。A．把钠放入足量稀盐酸中

B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

二．选择题：（本题有6个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共18分。）14、下列说法中，有错误的是（

）。A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

15、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（

）。

A．H2和NaHCO3

B．CO和Na2CO3

C．CO和CuO

D．H2和Fe2O3

16、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（

）。

A.

②⑥③

B.

④⑥①③

C.

④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤

17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（

）。A.2：1：1

B.1：1：2

C.1：2：1

D.4：3：2

18．把铁片加到1L

1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（

）。A2.8g

B5.6g

C11.2g

D1.4g

19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

(

)。A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

第二部分（（非选择题，共43分）

三．（本题包括4小题，共26分。）

20、（3分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。

21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。

(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于

价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2

生成。

22、(2分)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g

,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比

。

23．（3分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：

滴入酸性高锰酸钾溶液的现象滴入KSCN溶液的现象结论①褪色不变红

②不褪色变红

③褪色变红

24．（7分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A

、B

、C

、D

。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有

。（填写编号）（3）写出A

→

C反应的离子方程式

；E

→

D的化学方程式

。

25、（7分）下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）

写出下列物质的化学式：A

B

D

甲

乙

丙

（2）

写出E→C反应的化学方程式：

。

四、计算题（16分）26、（6分）3.84g

Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。（2）原盐酸的物质的量浓度。

27、（10分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是

。（2）图中B点表示的意义是

。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的体积。

参考答案：题号123456789

答案CCACBDBAA

题号10111213141516171819答题CACDABACBADCB

20、HCO3－

+

H+

=H2O+

CO2

↑

CO2

+

2OH－

=H2O+

CO32－

H2O+

CO32－

+

CO2=2

HCO3－

21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4

2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2

（3）最高

22、1∶18

。

23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。

24、（1）Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

（2）①②④

（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2NaHCO3

=Na2CO3

+CO2

+H2O