高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键

第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位]1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。一离子键及离子化合物【导学探究】1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质NaCl。2．离子键(1)离子键的概念是__________________________________________。构成离子键的粒子是________________________。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互________电子达到________结构；体系的总能量________。3．离子化合物(1)离子化合物的概念是__________________________________________。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：________________________________________________________________________________________________________________。归纳总结离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有____________；②含有____________的物质一定是离子化合物；③________________中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。【活学活用】1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567和c B．a和fC．d和g D．c和g

二用电子式表示离子化合物【导学探究】1．由于在化学反应中，一般是原子的__________________发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的________________的式子叫做电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子________、钠原子__________、氮原子________________、氯原子____________。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子__________________、氧离子________________。(4)离子化合物的电子式：氧化钙__________________、硫化钾________________。3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：________________________________________________________________________。(2)MgBr2：________________________________________________________________________。归纳总结用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“________”，不能用等号。(2)左边写出________的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个________的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)离子的电子式要标____________________________，阴离子的电子式要用________表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由______________________的过程，左侧不能写成物质的化学式。【活学活用】3．下列电子式，正确的是()4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2________________________________________________________________________；NaF________________________________________________________________________；MgS________________________________________________________________________；K2O________________________________________________________________________。【学习小结】【当堂检测】1．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HFB．H2OC．H2SO4D．MgO3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与84．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()B．2Na＋F2→2Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－\o\al(×,×)Mg＋2eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D.5．用电子式表示下列物质的形成过程。(1)Na2O________________________________________________________________________。(2)CaBr2_______________________________________________________________________。(3)KF________________________________________________________________________。答案精析一导学探究1．8电子静电作用2．(1)带相反电荷离子之间的相互作用阳离子和阴离子(4)得失稳定降低3．(1)由离子键构成的化合物(2)活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]归纳总结(1)①离子键②离子键③离子化合物活学活用1．D2．B[本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。]二导学探究1．最外层电子最外层电子3．(1)(2)归纳总结(1)→(2)原子离子(3)离子所带的电荷数[](4)原子形成离子活学活用3．C4.解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。当堂检测1．C[活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。]2．D[离子键的形成是eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(活泼金属,或NH\o\al(＋,4),活泼非金属))eq\o(→,\s\up7(化合))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(活泼金属原子失去,电子形成阳离子,活泼非金属原子得,到电子形成阴离子))eq\o(→,\s\up7(吸引、排斥),\s\do5(达到平衡))离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。]3．C[