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2023学年湖南省澧县、桃源、益阳市三校高三(上)联考化学试卷一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一项符合题目要求)1.下列说法不正确的是()A.氢气是一种环保、可再生的能源B.电解熔融AlCl3可制金属铝C.可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D.二氧化硅可用于制作光导纤维2.下列微粒和基团中,碳原子不满足最外层为8电子结构的是()A.一氯甲烷(CH3Cl) B.甲基(﹣CH3)C.碳负离子(CH3﹣) D.乙烯(C2H4)3.下列各化学术语表达正确的是()A.Na原子结构示意图: B.乙烷的结构简式:CH3CH3C.HClO的结构式:H﹣Cl﹣O D.CH4分子的比例模型:4.下列离子方程式书写正确的是()A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4═K++HSO4﹣B.NaHS水解:HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.碳酸电离:H2CO3═2H++CO32﹣5.下列说法正确的是()A.非金属不可能形成阳离子B.两种酸溶液混合不可能呈中性C.中和反应一定是放热反应D.金属不可能形成阴离子6.下列有关实验问题叙述正确的是()A.测定中和热时,用环形铜质搅拌棒搅拌溶液,使测得的温度更准确B.利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L﹣1的硫酸溶液C.用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D.用酒精萃取碘水中的碘7.符合下列条件的溶液中,各组离子可能大量共存的是()A.pH=0的溶液中:Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.无色溶液中:Ba2+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣C.加入铝粉后能产生气体的溶液中:Mg2+、Ba2+、SO32﹣、NO3﹣D.常温下水电离出的c(H+)=10﹣12的溶液中:Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣8.日常生活中的下列物质的鉴别错误的是()A.用稀溴水检验溶液中的苯酚B.用NaOH溶液区分植物油与矿物油C.用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝D.用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH9.在一定条件下,RO3﹣与R﹣发生如下反应:RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素及单质的叙述,正确的是()A.R可能位于VA族B.R的氢化物的水溶液一定属于强酸C.RO3﹣中的R只能被还原D.R的氢化物的水溶液可能显碱性10.如图是化学能与电能相互转化的两套装置.下列分析正确的是()A.两装置中,铁电极均要消耗B.图2装置中两极均有气泡产生C.图1装置铁电极上发生的电极反应为:Fe﹣3e﹣═Fe3+D.随着反应的进行,图1装置中溶液的pH增大,图2装置中溶液的pH不变11.利用下列实验装置完成相应的实验,能完全达到实验目的是()A.检验溶液中是否含有K+ B.除去水中的乙醇C.分离乙酸和乙酸钠 D.用MnO2和浓盐酸制备Cl212.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.Na2O2与水反应制O2,每生成转移电子数为1NAB.等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NAC.在标准状况下,HCHO所含的分子数约为D.1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA13.下列比较、归纳一定正确的是()A.酸性:HClO4>H2CO3>H2SiO3 B.稳定性:HF<H2O<NH3C.离子半径:Na+>F﹣>Al3+ D.沸点:HI>HBr>HF14.临近元旦,某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目.具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质,随着固体物质在溶液中缓缓下坠,溶液中便有似繁星闪耀的火光出现.老师加入的固体物质可能是()A.MgCl2 B.CH3COONa C.KMnO4 D.FeSO415.1LLAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重时,下列判断中正确的是()A.AgNO3溶液的浓度减小 B.阳极上产生O2C.转移的电子数为个 D.阴极发生了氧化反应16.某有机物的结构简式为下列说法正确的是()A.该有机物属于芳香烃 B.该有机物易溶于水C.该有机物不能发生加成反应 D.该有机物能发生取代反应17.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图②所示.则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式是A+3B═2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小18.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生19.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是()A.Na2O2 B.CaO C.FeCl2 D.SiO220.分子式为C5H8O2的有机物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有()A.8种 B.7种 C.6种 D.5种二、非选择题(共7小题,共60分)21.如图所示装置是实验室常用的气体制取装置.据图回答下列问题:(1)仪器a的名称,检查装置气密性操作为.(2)若实验室制取C2H2,a中盛放的药品为;若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水,则b中盛放的固体药品为;若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验,则b中所放的固体药品为.22.A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物.它们之间有如下转化关系:(1)乙与B的反应在工业上俗称反应,C电子式为.(2)D与水蒸汽反应的化学方程式为.(3)甲的水溶液显性(填“酸”或“碱”),原因是(用离子方程式表示).23.(1)水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼(N2H4).已知在101kPa时,液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式为.(2)我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池,该燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则该燃料电池放电时:①正极的电极反应式为.②负极的电极反应式为.(3)用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂,反应得到的产物对环境无害,则反应的化学方程式为:.24.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].回答下列问题:(1)锡元素在周期表中位于第五周期,与碳元素位于同一主族,则锡元素的原子的核电荷数为.(2)操作Ⅰ是、冷却结晶、洗涤、干燥..(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因.(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,②.(5)酸性条件下,SnSO4还可以作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;②加入过量的FeCl3;③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取锡粉,经上述各步反应后,共用去LK2Cr2O7溶液.锡粉中锡的质量分数是.25.在容积为的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)═2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:(1)反应的△H0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在0~60s时段,平均反应速率v(NO2)为mol·L﹣1·s﹣1,反应的平衡常数K为.(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以·L﹣1·s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.则T100℃(填“>”或“<”).(3)100℃时达到平衡后,继续往容器中通入,则化学平衡(填“左移”、“右移”或“不移动”),达到新平衡时N2O4的浓度L.26.某芳香族化合物A分子式为C8H10O2为测定其结构做如下分析:(1)为确定羟基的个数,将1molA与足量钠反应生成氢气(标准状况下),说明A分子中含羟基个.(2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为.(3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4.试写出反应的方程式.(4)B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,同时得到银克.将生成的有机物C酸化后得到有机物D.已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E.写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式.(5)有机物F是有机物B的一种同分异构体.F能使氯化铁溶液显紫色,含有4种氢原子.试写出F的结构简式(只写出一种即可).27.氢气还原氧化铜反应不完全时,得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物.某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成,进行了如下实验:①取一定质量的均匀的上述固体混合物A,将其分成两等份.②取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体的质量减小了③另一份加入500mL的稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体.请回答以下问题:(1)A中,所含氧元素的物质的量为.(2)A中,n(Cu)+n(Cu2O)=.(3)所用稀硝酸的物质的量浓度为.

2023学年湖南省澧县、桃源、益阳市三校高三(上)联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一项符合题目要求)1.下列说法不正确的是()A.氢气是一种环保、可再生的能源B.电解熔融AlCl3可制金属铝C.可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D.二氧化硅可用于制作光导纤维【考点】常见的能量转化形式;盐类水解的应用;硅和二氧化硅;金属冶炼的一般原理.【专题】元素及其化合物.【分析】A.氢气可以用分解水来制取;B.氯化铝是共价化合物;C.铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质;D.光导纤维的主要成分为二氧化硅.【解答】解:A.氢气可以用分解水来制取,属于可再生能源,故A正确;B.氯化铝是共价化合物,熔融时不导电,故B错误;C.铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质,故铁盐和铝盐可以净水,故C正确;D.光导纤维是利用光反射原理制成的,二氧化硅具有良好的光导性,可用于制作光导纤维,故D正确.故选B.【点评】本题主要考查化学与生活,明确物质的性质是解本题关键,题目难度不大,注意氯化铝是共价化合物,熔融时不导电.2.下列微粒和基团中,碳原子不满足最外层为8电子结构的是()A.一氯甲烷(CH3Cl) B.甲基(﹣CH3)C.碳负离子(CH3﹣) D.乙烯(C2H4)【考点】原子核外电子排布.【专题】原子组成与结构专题.【分析】碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数(或减去失去电子数),据此计算.【解答】解:A.一氯甲烷(CH3Cl)中C原子形成4个共用电子对,碳原子最外层电子数为4+4=8,满足最外层为8电子结构,故A不选;B.甲基(﹣CH3)中C原子形成3个共用电子对,则碳原子最外层电子数为4+3=7,不满足最外层为8电子结构,故B选;C.碳负离子(CH3﹣)中碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对,且中心碳原子得到一个电子,最外层电子数为4+3+1=8,满足最外层为8电子结构,故C不选;D.乙烯(C2H4)中C原子形成4个共用电子对,则碳原子最外层电子数为4+4=8,满足最外层为8电子结构,故D不选.故选B.【点评】本题考查8电子结构,难度不大,清楚各微粒结构是解题的关键,注意碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数(或减去失去电子数).3.下列各化学术语表达正确的是()A.Na原子结构示意图: B.乙烷的结构简式:CH3CH3C.HClO的结构式:H﹣Cl﹣O D.CH4分子的比例模型:【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【专题】化学用语专题.【分析】A.钠原子的核电荷数=核外电子总算=11,最外层还有1个电子;B.乙烷分子中含有两个甲基;C.次氯酸分子的中心原子为O;D.为甲烷的球棍模型.【解答】解:A.Na原子的最外层还有1个电子,其正确的原子结构示意图为:,故A错误;B.乙烷为含有2个C的烷烃,其结构简式为:CH3CH3,故B正确;C.HClO中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键,其正确的结构式为:H﹣O﹣Cl,故C错误;D.甲烷为正面体结构,由原子相对大小表示空间结构为比例模型,则CH4分子的比例模型为,故D错误;故选B.【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及原子结构示意图、结构式、比例模型、结构简式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.4.下列离子方程式书写正确的是()A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4═K++HSO4﹣B.NaHS水解:HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.碳酸电离:H2CO3═2H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.强电解质,完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子;B.水解生成氢硫酸和氢氧根离子;C.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水;D.电离分步进行,以第一步为主.【解答】解:A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣,故A正确;B.NaHS水解离子反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣,故B错误;C.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故C错误;D.碳酸电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.5.下列说法正确的是()A.非金属不可能形成阳离子B.两种酸溶液混合不可能呈中性C.中和反应一定是放热反应D.金属不可能形成阴离子【考点】原子结构与元素的性质;反应热和焓变.【专题】化学反应中的能量变化;原子组成与结构专题.【分析】A.非金属元素可以形成阳离子;B.两种酸溶液混合后溶液可能呈中性;C.中和反应中,反应物总能量大于生成物总能量;D.金属可能形成含氧酸根阴离子.【解答】解:A.非金属元素可以形成阳离子,如H+,故A错误;B.两种酸溶液混合后溶液可能呈中性,如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O,故B错误;C.中和反应中,反应物总能量大于生成物总能量,所以中和反应一定是放热反应,故C正确;D.金属可能形成含氧酸根阴离子,如AlO2﹣,故D错误;故选C.【点评】本题考查物质结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,采用举例法分析解答,易错选项是A.6.下列有关实验问题叙述正确的是()A.测定中和热时,用环形铜质搅拌棒搅拌溶液,使测得的温度更准确B.利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L﹣1的硫酸溶液C.用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D.用酒精萃取碘水中的碘【考点】化学实验方案的评价.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.测定中和热时,用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,使测得的温度更准确;B.利用胶头滴管定容;C.NaOH和溴反应生成可溶性的钠盐,但和溴苯不反应;D.萃取剂不能和原溶剂互溶.【解答】解:A.测定中和热时,用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,使测得的温度更准确,因为铜传热导致测定结果偏小,故A错误;B.利用胶头滴管定容,所以还缺少胶头滴管,故B错误;C.NaOH和溴反应生成可溶性的钠盐,但和溴苯不反应,所以可以用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2,故C正确;D.萃取剂不能和原溶剂互溶,乙醇和水互溶,不能采用乙醇作萃取剂,应该用苯或四氯化碳作萃取剂,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质分离和提纯、仪器的选取、萃取剂的选取等知识点,明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键,注意萃取剂的选取方法,题目难度不大.7.符合下列条件的溶液中,各组离子可能大量共存的是()A.pH=0的溶液中:Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.无色溶液中:Ba2+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣C.加入铝粉后能产生气体的溶液中:Mg2+、Ba2+、SO32﹣、NO3﹣D.常温下水电离出的c(H+)=10﹣12的溶液中:Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.pH=0的溶液呈酸性;B.离子之间不发生任何反应;C.加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液;D.常温下水电离出的c(H+)=10﹣12的溶液可能呈酸性或碱性.【解答】解:A.pH=0的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;B.离子都无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;C.加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液,碱性条件下Mg2+不能大量共存,酸性条件下SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应,故C错误;D.常温下水电离出的c(H+)=10﹣12的溶液可能呈酸性或碱性,碱性条件下Fe3+不能大量共存,酸性条件下ClO﹣不能大量共存,故D错误.故选B.【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.8.日常生活中的下列物质的鉴别错误的是()A.用稀溴水检验溶液中的苯酚B.用NaOH溶液区分植物油与矿物油C.用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝D.用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】A.浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀;B.植物油与NaOH反应,而矿物油不能;C.蚕丝的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味;D.HCHO、HCOOH分别与新制的Cu(OH)2悬浊液加热反应的现象为:砖红色沉淀、蓝色溶液和砖红色沉淀.【解答】解:A.浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀,用于苯酚检验,而稀溴水不能检验溶液中的苯酚,生成物溶解在苯酚中观察不到沉淀,故A错误;B.植物油与NaOH反应,而矿物油不能,则用NaOH溶液区分植物油与矿物油,故B正确;C.蚕丝的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则可用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝,故C正确;D.HCHO、HCOOH分别与新制的Cu(OH)2悬浊液加热反应的现象为:砖红色沉淀、蓝色溶液和砖红色沉淀,现象不同,可鉴别,故D正确;故选A.【点评】本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.9.在一定条件下,RO3﹣与R﹣发生如下反应:RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素及单质的叙述,正确的是()A.R可能位于VA族B.R的氢化物的水溶液一定属于强酸C.RO3﹣中的R只能被还原D.R的氢化物的水溶液可能显碱性【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价,根据其最低化合价知,该所以位于第VIIA族,根据元素、化合物的性质分析解答.【解答】解:A.R元素的一种离子R﹣,可知其元素的最高价为+7价,元素R位于周期表中第ⅤⅡA族,故A错误;B.第VIIA族中,F元素没有正化合价,所以R不是F元素,可能是卤族中其它元素,Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强,所以R的氢化物的水溶液是强酸,故B正确;C.RO3﹣中R为+5价,R的最低负价为﹣1,R最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,故C错误;D.第VIIA元素的氢化物的水溶液均显酸性,故D错误;故选B.【点评】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等,难度中等,关键是根据最低化合价判断其最高化合价及族序数,这是对所学知识的综合运用与能力考查.10.如图是化学能与电能相互转化的两套装置.下列分析正确的是()A.两装置中,铁电极均要消耗B.图2装置中两极均有气泡产生C.图1装置铁电极上发生的电极反应为:Fe﹣3e﹣═Fe3+D.随着反应的进行,图1装置中溶液的pH增大,图2装置中溶液的pH不变【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】A、图1装置是原电池,较活泼的金属铁作负极;B、图2是电解池,阳极上氢氧根离子失电子生成氧气,阴极上氢离子得电子生成氢气;C、Fe作负极失去2个电子,生成亚铁离子;D、图1发生反应为Fe与氢离子反应,图2发生电解水的反应.【解答】解:A、图1装置是原电池,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,故A错误;B、图2是电解池,阳极上氢氧根离子失电子生成氧气,阴极上氢离子得电子生成氢气,电解池中总反应为:2H2O2H2↑+O2↑,所以两极均有气泡产生,故B正确;C、Fe作负极失去2个电子,生成亚铁离子,则图1装置铁电极上发生的电极反应为:Fe﹣2e﹣═Fe2+,故C错误;D、图1发生反应为Fe与氢离子反应,氢离子浓度减小,pH增大,图2发生电解水的反应,溶液的体积减小,硫酸的浓度增大,溶液的pH减小,故D错误;故选B.【点评】本题考查了原电池和电解池原理,难度不大,会判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键,注意正负极和阴阳极的判断以及电极方程式的书写方法.11.利用下列实验装置完成相应的实验,能完全达到实验目的是()A.检验溶液中是否含有K+ B.除去水中的乙醇C.分离乙酸和乙酸钠 D.用MnO2和浓盐酸制备Cl2【考点】化学实验方案的评价.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察;B.互溶的液体采用蒸馏方法分离;C.互溶的物质采用蒸馏方法分离;D.氯气密度大于空气,应该采用向上排空气法收集,且尾气处理装置要防止倒吸.【解答】解:A.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去黄光的干扰,故A错误;B.互溶的液体采用蒸馏方法分离,水和乙醇互溶,应该采用蒸馏方法分离,故B错误;C.互溶的物质采用蒸馏方法分离,乙酸和乙酸钠都易溶于水,应该采用蒸馏方法分离,故C正确;D.氯气密度大于空气,应该采用向上排空气法收集,且尾气处理装置要防止倒吸,所以导气管应该采用“长进短出”原则,尾气处理时要用倒置的漏斗来防止倒吸,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质分离和提纯、焰色反应、气体制取和收集等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,注意基本操作规范性和评价性,知道物质分离方法与物质性质的关系,题目难度不大.12.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.Na2O2与水反应制O2,每生成转移电子数为1NAB.等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NAC.在标准状况下,HCHO所含的分子数约为D.1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、在过氧化钠与水的反应中,氧元素的价态由﹣1价变为0价;B、氮气和CO的物质的量不明确;C、标况下,甲醛为气体;D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应.【解答】解:A、在过氧化钠与水的反应中,氧元素的价态由﹣1价变为0价,故当生成氧气时转移电子即个,故A错误;B、氮气和CO的物质的量不明确,不一定是1mol,故原子个数为2NA个,故B错误;C、标况下,甲醛为气体,故甲醛的物质的量为,则含个,故C正确;D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,不能反应完全,则转移的电子数小于2NA个,故D错误.故选C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.13.下列比较、归纳一定正确的是()A.酸性:HClO4>H2CO3>H2SiO3 B.稳定性:HF<H2O<NH3C.离子半径:Na+>F﹣>Al3+ D.沸点:HI>HBr>HF【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;元素周期律的作用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】A.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;B.非金属性越强,对应氢化物越稳定;C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小;D.HF中含氢键,沸点最大,氢化物中相对分子质量大的沸点高.【解答】解:A.非金属性为Cl>C>Si,对应最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2CO3>H2SiO3,故A正确;B.非金属性为F>O>N,对应氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3,故B错误;C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为F﹣>Na+>Al3+,故C错误;D.HF中含氢键,沸点最大,氢化物中相对分子质量大的沸点高,则沸点为HF>HI>HBr,故D错误;故选A.【点评】本题考查性质的比较,为高频考点,涉及酸性、稳定性、沸点及离子半径比较等,把握元素周期律、元素的性质为解答的关键,侧重规律性知识及应用能力的考查,题目难度不大.14.临近元旦,某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目.具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质,随着固体物质在溶液中缓缓下坠,溶液中便有似繁星闪耀的火光出现.老师加入的固体物质可能是()A.MgCl2 B.CH3COONa C.KMnO4 D.FeSO4【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】有似繁星闪耀的火光出现,说明酒精燃烧,应有氧气生成,且反应放热,以此解答该题.【解答】解:在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质,随着固体物质在溶液中缓缓下坠,溶液中便有似繁星闪耀的火光出现,说明酒精燃烧,应有氧气生成,且反应放热,只有高锰酸钾符合,酸性条件下可氧化乙醇,放出热量,高锰酸钾分解且生成氧气,促进酒精的燃烧.故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,明确元素化合价的变化为解答该题的关键,难度不大.15.1LLAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重时,下列判断中正确的是()A.AgNO3溶液的浓度减小 B.阳极上产生O2C.转移的电子数为个 D.阴极发生了氧化反应【考点】电解原理.【专题】电化学专题.【分析】A.Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液,阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同,根据电极反应来回答;B.阳极上电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+;C.阴极上析出Ag,生成n(Ag)==,根据Ag和转移电子之间的关系式计算;D.该装置是电解池,在阴极析出Ag,发生还原反应.【解答】解:A.Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液,阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同,AgNO3溶液的浓度不变,故A错误;B.阳极上电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+,不会产生氧气,故B错误;C.阴极上析出Ag,生成n(Ag)==,根据Ag++e﹣=Ag知,转移电子的个数为×1022,故C正确;D.该装置是电解池,在阴极析出Ag,发生还原反应,不是氧化反应,故D错误.故选C.【点评】本题以电解原理为载体考查物质的量的有关计算及电镀,明确电镀特点是解本题关键,注意:电解池中阳极材料是活泼金属时,阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子,为易错点.16.某有机物的结构简式为下列说法正确的是()A.该有机物属于芳香烃 B.该有机物易溶于水C.该有机物不能发生加成反应 D.该有机物能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】有机物含有C、H、O、P、S等元素,属于烃的衍生物,含有苯环,能发生加成反应、取代反应,具有酯的性质,可发生水解,以此解答该题.【解答】解:A.有机物含有C、H、O、P、S等元素,属于烃的衍生物,故A错误;B.为磷酸酯,具有酯的性质,不能溶于水,故B错误;C.含有苯环,可发生加成反应,故C错误;D.含有苯环,能发生加成反应、取代反应,故D正确.故选D.【点评】本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确官能团及其性质关系即可解答,题目难度不大.17.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图②所示.则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式是A+3B═2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小【考点】化学平衡建立的过程;产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.【专题】化学平衡专题.【分析】A、该反应达到平衡状态时,A浓度的变化量=(﹣)mol/L=L,B浓度的变化量=(﹣)mol/L=L,C浓度的变化量=(﹣0)mol/L=L,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比;B、根据“先拐先平数值大”结合图II知,T2>T1,升高温度,B的体积发生增大,据此确定反应的吸放热;C、定容条件下,混合气体的密度等于质量和体积的比值;D、压强增大,该反应的正逆反应速率都增大.【解答】解:A、该反应达到平衡状态时,A浓度的变化量=(﹣)mol/L=L,B浓度的变化量=(﹣)mol/L=L,C浓度的变化量=(﹣0)mol/L=L,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比,所以该反应方程式为:3A(g)+B(g)⇌2C(g),故A错误;B、“先拐先平数值大”结合图II知,T2>T1,升高温度,B的体积发生增大,则该反应的正反应是放热反应,故B正确;C、定容条件下,混合气体的密度等于质量和体积的比值,密度始终是不变的,所以密度不再变化,不能证明该反应达到平衡,故C错误;D、压强增大,则该反应的正反应速率增大,逆反应速率增大,故D错误.故选B.【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响,正确确定反应方程式是解本题关键,会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应,难度中等.18.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生【考点】浓硫酸的性质;二氧化硫的化学性质.【专题】元素及其化合物.【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO,NO在空气中又会生成NO2,以此解答该题.【解答】解;碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2.A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化钡反应,所以没有BaCO3生成,故A错误;B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,呈红棕色,因CO2不与氯化钡反应,从导管中逸出,故B错误;C.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,故C正确;D、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,故D错误;故选C.【点评】本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质,题目难度不大,注意相关元素化合物知识的积累,把握发生的化学反应是解答的关键.19.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是()A.Na2O2 B.CaO C.FeCl2 D.SiO2【考点】钠的重要化合物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成,且SiO2与Ba(HCO3)2不反应,CaO与Ba(HCO3)2溶液反应不生成气体,以此来解答.【解答】解:A.钠与氧气加热反应生成过氧化钠,但Na2O2与Ba(HCO3)2溶液反应生成氧气和碳酸钡沉淀,故A正确;B.Ca与氧气反应生成氧化钙,但CaO与Ba(HCO3)2溶液反应不生成气体,只生成碳酸钡和碳酸钙沉淀,故B错误;C.Fe与氯气化合生成FeCl3,故C错误;D.Si与氧气化合生成SiO2,但SiO2与Ba(HCO3)2不反应,故D错误;故选A.【点评】本题侧重元素化合物知识及反应原理的考查,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,注意选项A中相互促进水解反应,题目难度不大.20.分子式为C5H8O2的有机物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有()A.8种 B.7种 C.6种 D.5种【考点】同分异构现象和同分异构体.【分析】能与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明此分子含有羧基,能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键,然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定.【解答】解:由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基.当没有支链时,其碳骨架有3种:有一个甲基做支链的结构有四种:,有一个乙基做支链的结构为,故共有8种结构,故选A.【点评】本题考查同分异构体的书写,通过性质判定含有的官能团,通过碳链异构和位置异构确定有机物种数.二、非选择题(共7小题,共60分)21.如图所示装置是实验室常用的气体制取装置.据图回答下列问题:(1)仪器a的名称分液漏斗,检查装置气密性操作为关闭活塞,打开止水夹,将导管放入水中,加热圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,冷却后形成水柱,则装置气密性良好.(2)若实验室制取C2H2,a中盛放的药品为饱和食盐水;若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水,则b中盛放的固体药品为生石灰;若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验,则b中所放的固体药品为Na2O2.【考点】常见气体制备原理及装置选择;实验装置综合.【专题】气体的制备与性质检验类实验.【分析】(1)由装置图可知,a为分液漏斗;关闭活塞,打开止水夹,将导管放入水中,使装置形成密闭系统,结合气体热胀冷缩原理分析;(2)实验室用饱和食盐水与碳化钙来制备乙炔;浓氨水与生石灰混合制备氨气;同时制取NH3和O2,可以用过氧化钠与浓氨水混合.【解答】解:(1)由装置图可知,a为分液漏斗;关闭活塞,打开止水夹,将导管放入水中,使装置形成密闭系统,加热圆底烧瓶,气体体积膨胀,则导管口会有气泡冒出,冷却后形成水柱,则装置气密性良好;故答案为:a为分液漏斗;关闭活塞,打开止水夹,将导管放入水中,加热圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,冷却后形成水柱,则装置气密性良好;(2)实验室用饱和食盐水与碳化钙来制备乙炔,圆底烧瓶b中固体为碳化钙,则分液漏斗a中盛放的药品为饱和食盐水;若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水,则b中固体为生石灰,生石灰与水反应放出大量的热,同时生成碱,使氨水挥发出大量的氨气;Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠,同时放出大量的热,若同时制取NH3和O2,可以用过氧化钠与浓氨水混合;故答案为:饱和食盐水;生石灰;Na2O2.【点评】主要考查了常用气体的发生装置的选取方法,掌握实验室制取乙炔、氨气、氧气和二氧化碳等气体的反应原理和实验装置是解题的关键,侧重于考查学生的实验能力,题目难度不大.22.A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物.它们之间有如下转化关系:(1)乙与B的反应在工业上俗称铝热反应,C电子式为.(2)D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.(3)甲的水溶液显酸性(填“酸”或“碱”),原因是(用离子方程式表示)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+.【考点】无机物的推断.【专题】无机推断;抽象问题具体化思想;演绎推理法;元素及其化合物;几种重要的金属及其化合物.【分析】A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物,根据转化关系,B与乙反应在高温下发生置换反应生成一氧化物和D,且B能与氢氧化钠反应,则应为铝热反应,所以B应为Al,B能与NaOH溶液反应生成A为H2,丙为NaAlO2,D在高温下与水蒸气反应生成氢气和乙,则D应为Fe,则乙为Fe3O4,D在C中燃烧生成甲,C为Cl2,甲为FeCl3,以此解答该题.【解答】解:A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物,根据转化关系,B与乙反应在高温下发生置换反应生成一氧化物和D,且B能与氢氧化钠反应,则应为铝热反应,所以B应为Al,B能与NaOH溶液反应生成A为H2,丙为NaAlO2,D在高温下与水蒸气反应生成氢气和乙,则D应为Fe,则乙为Fe3O4,D在C中燃烧生成甲,C为Cl2,甲为FeCl3,(1)由以上分析可知乙与B的反应在工业上俗称为铝热反应,C为Cl2,C电子式为,故答案为:铝热;;(2)D应为Fe,D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(3)甲为FeCl3,由于铁离子水解,所以FeCl3溶液呈酸性,反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,故答案为:酸;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+.【点评】本题考查无机物的推断,难度中等,反应中特殊转化关系为解答该题的突破口,掌握相关物质的性质,学习中注意先关基础知识的积累.23.(1)水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼(N2H4).已知在101kPa时,液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l);△H=﹣624kJ/mol.(2)我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池,该燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则该燃料电池放电时:①正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣.②负极的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑.(3)用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂,反应得到的产物对环境无害,则反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O.【考点】原电池和电解池的工作原理;热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化;电化学专题.【分析】(1)根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热,并写出其相应的热化学方程式;(2)①碱性条件下,氧气在正极上得电子生成氢氧根离子;②燃料电池中,负极上投放的是燃料,负极上燃料失电子发生氧化反应;(3)N2H4与N2O4反应生成氮气和水.【解答】解:(1))肼的物质的量为1mol,1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ,所以其热化学反应方程式为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣624KJ/mol,故答案为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣624KJ/mol;(2)①碱性条件下,氧气在正极上得电子生成氢氧根离子,则正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;故答案为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;②燃料电池中,负极上投放的是燃料,负极上燃料失电子发生氧化反应,在碱性环境下的反应式为:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑,故答案为:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑;(3)用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂,反应得到的产物对环境无害,N2H4与N2O4反应生成氮气和水,其反应的方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O;故答案为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O.【点评】本题考查了反应热的计算和热化学方程式的书写、原电池原理的应用,明确原电池的原理和电极方程式的书写方法即可解答,难度中等.24.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].回答下列问题:(1)锡元素在周期表中位于第五周期,与碳元素位于同一主族,则锡元素的原子的核电荷数为50.(2)操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥..(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因加入盐酸,使SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl平衡向左移动,抑制Sn2+水解.(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,②防止Sn2+被氧化.(5)酸性条件下,SnSO4还可以作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;②加入过量的FeCl3;③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取锡粉,经上述各步反应后,共用去LK2Cr2O7溶液.锡粉中锡的质量分数是96%.【考点】制备实验方案的设计.【专题】电离平衡与溶液的pH专题;物质的分离提纯和鉴别;无机实验综合.【分析】SnCl2溶解得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子,过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液,蒸发浓缩冷却结晶,过滤洗涤得到硫酸锡晶体.(1)锡与碳元素属于同一主族,处于ⅣA族,根据碳原子序数加上各周期容纳元素种数确定原子的核电荷数为50;(2)由流程图可知,操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到;(3)由信息可知,SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,加入盐酸,抑制Sn2+水解;(4)由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化;(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,双氧水有强氧化性,将Sn2+易被氧化为Sn4+,自身被还原为水;(6)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~K2Cr2O7,据此计算.【解答】解:(1)锡元素与碳元素属于同一主族,Sn处于第五周期第ⅣA族,则:6+8+18+18=50,故原子核电荷数为50,故答案为:50;(2)由流程图可知,操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到,故答案为:蒸发浓缩;过滤;(3)由信息可知,SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解,故答案为:加入盐酸,使SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl平衡向左移动,抑制Sn2+水解;(4)由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化;故答案为:防止Sn2+被氧化;(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,双氧水有强氧化性,将Sn2+易被氧化为Sn4+,自身被还原为水,离子方程式为:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O,故答案为:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O;(6)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,令锡粉中锡的质量分数为x,则:Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~K2Cr2O7计算.119gmol×xL×解得x==96%,故答案为:96%.【点评】本题以SnSO4制备为载体,考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等,题目难度中等,对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求.25.在容积为的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)═2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:(1)反应的△H>0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在0~60s时段,平均反应速率v(NO2)为mol·L﹣1·s﹣1,反应的平衡常数K为.(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以·L﹣1·s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.则T>100℃(填“>”或“<”).(3)100℃时达到平衡后,继续往容器中通入,则化学平衡右移(填“左移”、“右移”或“不移动”),达到新平衡时N2O4的浓度>L.【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡计算.【分析】(1)随温度升高,混合气体的颜色变深,说明升高温度平衡正向移动,则正反应为吸热反应;根据v=计算v(NO2);由图可知,平衡时c(NO2)=•L﹣1、c(N2O4)=•L﹣1,代入平衡常数K=计算;(2)改变温度后,N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应吸热反应,升高温度平衡正向移动;(3)100℃时达到平衡后,继续往容器中通入,由于N2O4的浓度增大,则平衡正向移动,NO2浓度增大,一定温度下平衡常数不变,故达到新平衡时N2O4的浓度增大.【解答】解:(1)随温度的升高,混合气体的颜色变深,说明升高温度平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即△H>0;0~60s时段,NO2浓度变化为L,则v(NO2)==•L﹣1•s﹣1;由图可知,平衡时c(NO2)=•L﹣1、c(N2O4)=•L﹣1,则平衡常数K===,故答案为:>;•L﹣1•s﹣1;;(2)改变温度后,N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应吸热反应,升高温度平衡正向移动,故T>100℃,故答案为:>;(3)100℃时达到平衡后,继续往容器中通入,由于N2O4的浓度增大,则平衡正向移动,NO2浓度增大,一定温度下平衡常数不变,故达到新平衡时N2O4的浓度>L,故答案为:右移;>.【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数及影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大,有利于基础知识的巩固.26.某芳香族化合物A分子式为C8H10O2为测定其结构做如下分析:(1)为确定羟基的个数,将1molA与足量钠反应生成氢气(标准状况下),说明A分子中含羟基2个.(2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为.(3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4.试写出反应的方程式+O2+2H2O.(4)B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,同时得到银108克.将生成的有机物C酸化后得到有机物D.已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E.写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOHnpng_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+npng_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