高中化学人教版第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物 一等奖

人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时乙醇鹤壁高中——董泳江一、教材分析《生活中两种常见的有机物》是普通高中课程标准实验教科书人教版化学“必修2”模块第三章《有机化合物》的内容，本节内容为第1课时：介绍生活中常见的有机物——乙醇。初中化学中，简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一学生来说本节知识点较多，难度较大；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础，需通过实验突破这一难点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。二、学情分析初中学生已经简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力通过本章前两节的学习，学生已经了解学习有机化合物性质的一般方法。所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。本课采用生活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让学生以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。三、教学目标1．知识与技能目标：(1)了解乙醇的组成、结构，主要性质；(2)了解乙醇在日常生活中的应用；(3)掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。2．过程与方法目标：(1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质；(2)通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，体会分析、归纳、推理的方法在学习中的作用；(3)通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。3．情感态度与价值观目标：(1)让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感；(2)学习乙醇的好、坏两方面用途，教会学生认识事物都具有两面性，要辩证的看待事物。四、教学重点、难点重点：乙醇的化学性质，官能团的概念。

难点：从结构角度初步认识乙醇的性质。五、教学方式(1)主要教学模式：多媒体、创设情景、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等(2)主要教学策略：实验激趣，提出研究对象→观察乙醇，归纳物理性质，与实际应用相结合→回忆乙醇的组成→合作学习组装乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证（过渡到乙醇的化学性质）:乙醇与金属钠的反应→进一步探究学习乙醇的氧化反应（催化氧化、与强氧化剂反应）→总结乙醇的结构和性质→课后活动(3)通过知识线和生活线同时展开学习，加深学生对乙醇性质的认识。六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引课=1\*GB3①制作固体酒精；=2\*GB3②魔棒点灯，无中生火；=3\*GB3③快速清洗手上笔迹。实验观察，思考从有趣的实验出发，激发学生学习的积极性、兴趣和探究欲，引出课题乙醇。展示学生原本对乙醇在“结构-性质-用途”的认识思考，回答学会在原知识体系构建新知识引导学生展开对乙醇的探究过渡到乙醇的物理性质学习活动1：探究物理性质展示一瓶无水乙醇样品，引导学生自主学习并小组讨论得出乙醇的一些物理性质实验观察总结乙醇的物理性质了解乙醇的物理性质学习乙醇的用途展示不同体积分数的乙醇溶液用途思考拓展学生的学科视野活动2：认识乙醇的结构乙醇的结构：分子式：C2H6O根据C、H、O原子的成键特点，推测乙醇的结构问题：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O)，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。尝试画出乙醇结构式动手拼装比例模型小组合作学习，加强合作意识，培养学生的空间想象能力和动手能力。从已有的基础知识出发探究未知的知识，便于建立学科体系。渗透利用模型帮助思维，学习将复杂问题简单化的科学方法。过渡总结肯定学生拼装乙醇的比例模型，如何去验证呢？交流，思考将乙醇的结构过渡到乙醇的化学性质：与金属钠的反应活动3：探究乙醇与钠的反应，验证乙醇结构【提出假设】假设=1\*GB3①中6个氢原子是等效，类似于烷烃的性质，非常稳定。假设=2\*GB3②中含有两类氢，一种类似于烷烃，一种类似于水中的氢。基团（-OH）与水分子中H-O-H相似，检验无水乙醇与金属钠的反应。【验证假设】改进实验3-2填写下列实验记录表物质项目水乙醇金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

【得出结论】乙醇的结构是：【反思结论】比较水分子中氢原子与乙醇分子-OH中氢原子的活泼性？交流，思考，提出假设回忆以前学习的钠和水反应的实验现象记录实验现象书写乙醇与钠的反应方程式培养学生分析推理能力及等效类比思想，培养学生小组学习意识，增强学生的自主探究意识和创新意识由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式“羟”是化学家发明的字，以“氢”与“氧”二字各取一部份造出。读音则是“氢”的声母（qīng）加上“氧”的韵母及声调（yǎng）利用反切的方式合成一个字。因为j/q/x后面必须接i或ü，所以拼音作qiǎng。观看，思考让学生感受化学的另一种美，激发学生学习化学的热情认识官能团，烃的衍生物的概念学生自主学习概念思考，交流培养学生自主学习意识和总结归纳能力过渡课件展示2023里约奥运会女排的图片和女排核心奥运会女排MVP河南女孩朱婷的图片，引出奥运会金牌；观看、交流用“女排精神”激励我们的学生，同时引出羟基的化学性质-乙醇的催化氧化反应创设情境：奥运金银铜牌历经若干年后，金牌无变化，而银牌和铜牌都已氧化变黑，但加热后放入无水乙醇中，银牌和铜牌恢复原来金属光泽。思考激发学生探知欲引出乙醇的催化氧化反应活动4：探究乙醇的催化氧化反应实验：1．点燃酒精灯，拿铜戒指在酒精灯的外焰上灼烧至红热。2．移开火焰迅速将铜戒指放入盛有3ml乙醇的试管中。3．观察铜戒指外观颜色变化并闻液体的气味。注意1.注意小组内成员的分工与合作2．实验过程中注意观察铜戒指颜色的变化3.实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。小组交流，完成乙醇催化氧化的总方程式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的催化氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点课件展示苗族漂亮的银服饰和犹如崭新银器皿观看学以致用：乙醇的催化氧化在实际生活中的应用活动5：探究乙醇与强氧化剂反应创设情境：展示出各种测酒精仪（燃料电池型、半导体型、红外线型、气体色谱分析型、比色型）；资料卡片显示：交通警察检查司机是否酒后驾车，橙色高酸锰酸钾遇到乙醇变成绿色物质；交流，思考激发学生学习兴趣，进一步了解乙醇羟基的性质。实验探究：乙醇与酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾的反应观察现象，思考学以致用：乙醇羟基与强氧化剂反应，了解羟基的化学特性，认识到比色型酒精含量检测仪工作原理，同时为下节课乙酸做好铺垫。课堂练习1、科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（）A.氢气B.甲烷C.酒精 D.木炭2、下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离C．乙醇不易挥发D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应3、将等质量的铜片放在酒精灯上加热至红热，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量和原来相比不变的是（）A.稀硝酸B.无水乙醇C.澄清石灰水D.稀盐酸4、=1\*GB3①当乙醇与钠反应时，键断裂。=2\*GB3②在铜催化共热下与O2反应时，键断裂。课堂小结一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构羟基：—OH；官能团烃的衍生物乙醇的化学性质1.与金属钠反应2.氧化①催化剂作用下的氧化②与强氧化剂反应课后作业=1\*GB3①说一说你对乙醇与钠反应实验装置评价？=2\*GB3②查阅资料，酒在人体内的是如何代谢的？=3\*GB3③从多角度谈谈饮酒的利弊？鹤壁高中——董泳江问题提出:必修2（人教版）P73有一个演示实验：乙醇与金属钠的反应，按照教材中的实验步骤进行实验，由于金属钠与乙醇反应比较平缓，很难产生连续的氢气流，实验过程中不易点燃生成的气体，这样倒扣的烧杯也根本看不到水珠。燃烧现象不明显，燃烧时火焰呈黄色，不是氢气的淡蓝色火焰，而且沾在烧杯内壁上的澄清石灰水出现了浑浊。问题思考:乙醇易挥发，与钠的反应为放热反应，所以受热挥发的乙醇混在氢气中干扰了实验现象。问题解决:1、装置设计灵感：在参加河南省第二届化学实验教学创新大赛时，听了三门峡市陕州中学赵东洋老师的精彩讲座有感而发，并设计完善而成。2、装置组成：见下图；=1\*GB3①用废弃输液管和注射器连接一起，做一个连通器；=2\*GB3②在橡胶塞上打孔，把小注射器切掉，插入橡胶塞空，做一个取金属钠装置；=3\*GB3③在橡胶塞上打孔，把三通器插入橡胶塞中，三通器两头各加一个止水夹；=4\*GB3④用输液管一部分（滴液管或药液过滤器）装有无水CaCl2连接在三通器上，组成除乙醇等杂质的净化装置；=5\*GB3⑤把注射器连接在三通器的另一头上，作为控制反应的装置；=6\*GB3⑥装有澄清石灰水的喷雾器，检验燃烧产物是否有CO2；3、实验步骤:=1\*GB3①在连通器中注入无水乙醇；=2\*GB3②用取Na注射器取金属钠；=3\*GB3③将橡胶塞塞在连通器上，K1、K2关闭，抬高左侧注射器管，观察液面，检验装置的气密性；=4\*GB3④打开K1，拉注射器，使连通器右侧注射器管中没有空气，关闭K1；=5\*GB3⑤推动取Na注射器，将Na推入无水乙醇中，开始反应；=6\*GB3⑥待产生气体有一定量时，打开K2，在玻璃尖嘴处点燃气体，观察火焰颜色；=7\*GB3⑦产物验证：将小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁；=8\*GB3⑧关闭K2，将小烧杯取下，用喷雾器往烧杯中喷澄清石灰水，观察现象；=9\*GB3⑨向连通器中滴加酚酞，观察现象。4、实验现象:乙醇与钠反应时，金属Na沉入底部，并产生气体，燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧后小烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊，反应后的溶液呈现碱性。5、实验结论：2CH3