高中化学人教版第二章化学反应与能量单元测试 全国公开课

成都龙泉中学高2023级高一下期第八周周考试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题4分，共48分）1.据最新报道，一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为277的112号新元素。其元素符号用Uub表示，比eq\o(\s\up5(277),\s\do2(112))Uub原子核少75个质子和117个中子的原子在元素周期表中的位置是（D）A.第4周期ⅤA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅦA族D.第5周期ⅠA族2.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（D）A.H2B.NH3C.H2OD.CH43.同主族元素，其原子结构相同之处是（A）A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数4.下列各组粒子中属于同位素的是（A）A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na5.关于eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O、eq\o(\s\up5(16),\s\do2(8))O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是（C）A.它们是同种原子B.它们是几种不同单质C.氧元素的几种微粒的不同表示方法D.化学性质不同的几种氧原子6.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（A）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF7.(2023·全国高考卷Ⅰ)下列判断错误的是（B）A.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（C）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC.相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞WD.四种元素的单质中，X单质的熔沸点最高9.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（A）10.对于放热反应2H2+O2点燃2H2O，下列说法正确的是（B）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等11.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4△N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（D）A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用12.已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)，2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)（A）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多二、非选择题（共52分）13.根据下表回答问题。（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。a.Ab.Bc.Cd.D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案：（1）b（2）H（3）①下表中②镁b、c解析：（1）在元素周期表的分区中，只有副族和第Ⅷ族的元素全部为金属，故本题答案为b。（2）碳元素形成化合物种类最多的原因，是碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大多数的有机物都含氢元素，故这种除碳外的短周期元素应是氢元素。（3）可与冷浓硫酸作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝，根据题意可知乙为镁。14.A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量酸充分反应后生成2.24LH2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A，B，C，D。（2）画出B的原子结构示意图。（3）C在周期表中位于第周期族。答案：（1）钠铝硫氯（2）（3）三ⅥA解析：本题所考知识点为物质的量的计算与位—构—性三角关系。设A的价态为x2A～xH22x×22.40.2mol2.24x=1，A价态为+1价，A位于ⅠA族。B氧化物具有两性，可能是Al。C、D离子与氩电子层结构相同，且C为非金属，故四元素在第三周期，即A为Na，B为Al，D为Cl，C为S（因为第三周期中只有SO2+2H2S═3S↓+2H2O）。13．题图中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________________________________。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________________________________