高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃 优秀奖

人教版选修5高二年级第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃导学案2【学习目标】1．了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2．了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3．了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源【学习过程】【知识链接】 1、烃的定义是。根据结构不同，烃可分为烷烃、、和等。烃可以看作是有机化合物的体。 2、烃的衍生物的定义是。烃分子中的氢原子被原子取代后的生成的化合物称为卤代烃。 3、有机反应与无机反应相比的特点有：（1）反应缓慢。因为有机分子中的原子一般以

键结合，有机反应是之间的反应，而无机反应一般是之间的反应。（2）反应复杂。因为有机物往往有部位，在生成产物的同时，往往伴有其他的生成。（3）反应常在溶剂中进行。一、烷烃和烯烃根据P28[思考与交流]的要求，制作出右图的变化曲线图，从中可以看出，烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的，呈现规律性的变化，沸点逐渐,相对密度逐渐，但不超过

g/cm3。常温下的存在状态，也由态逐渐过渡到态、

态。对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大，导致物理性质上的递变性。（一）烷烃 1.烷烃是指。它的通式为，同系物是指。 2.随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现性变化，即熔沸点逐渐，密度逐渐。所有烷烃均溶于水，密度均1g/cm3。常温下烷烃的状态：C1～C4为态；C5～C16为态；C17以上为态。 3.物质的性质是由其决定的，由于烷烃的结构很，所以通常状况下，烷烃的化学性质很，与酸、碱、盐、氧化物等反应。不能使氯水、水和溶液褪色。但在一定条件下其稳定性会被破坏，能发生燃烧（氧化反应）、取代、热分解等反应。 4.甲烷、乙烷燃烧的方程式分别为、；烷烃燃烧反应的通式。 5.乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的反应，反应类型是反应，它的定义是。 乙烷最多能和molCl2发生到代反应，1mol丁烷最多能和molCl2发生到代反应。假如烷烃分子中含有amol氢原子,该物质就能和mol氯气发生取代反应，同时生成molHCl。 7.十六烷热分解为炭黑的反应。控制条件，烷烃也可以发生热裂化反应，如C8H18C4H10+C4H8、C4H10C2H6+C2H4（二）烯烃 1.烯烃是指，不饱和烃是指，单烯烃的通式为。随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质也呈现性的变化，即熔沸点逐渐，密度逐渐。 2.烯烃的代表物是，它的电子式，结构式，结构简式可写作。 3.凡是烃均可燃烧并放出大量的热。乙烯燃烧的方程式，甲烷燃烧是色火焰，而乙烯燃烧是明亮的火焰并有黑烟，这是因为乙烯的含碳量为%比甲烷的含碳量%要高，乙烯燃烧所至，烯烃燃烧的通式。 4.乙烯除能被氧气氧化，也能被性高锰酸钾溶液氧化，将乙烯通入该溶液中，溶液的颜色由色变为色。 5.烷烃乙烯可使溴水色，反应方程式为，反应类型属于反应，它的定义是。乙烯除能和卤素单质（如Br2、Cl2、I2等）发生这类反应外，还能和H2、卤化氢（HX）、H2O等发生同类的反应。6．乙烯可以和、、和等四类物质发生加成反应，分别写出乙烯和以上物质发生加成反应的方程式：、

、、

。7．第1题中四个反应产物的名称、、、

。8．加聚反应。与加成反应相似，在乙烯生成聚乙烯的聚合反应中，乙烯双键中的一个键也发生了，相互间通过单键结合，形成了具有很长的化合物。该反应的方程式为。 9．填表（化学性质部分，能反应的直接写反应类型，不能反应的打“×”）。烷烃烯烃备注结构特点代表物化学性质燃烧与KMnO4(H+)可鉴别与X2(卤素单质)可鉴别与HX（卤化氢）与H2与H2O加聚反应 10．写出下列化合物加聚反应的方程式： （1）CH3-CH=CH2 （2）CH2=CHCl （3）CH2=CHCH2CH3 （4）(CH3)2C=CHCH 11．1mol单烯烃最多可以和molX2（卤素单质）发生加成反应。以此类推，二烯烃也可以发生加成反应，且1mol二烯烃最多可以和molX2完全加成，写出1,3-丁二烯与Cl2发生完全加成反应的方程式。 12．如果控制X2的用量，则加成反应有两种形式，即1，2-加成和1，4-加成。写出1,3-丁二烯与Cl2发生1，2-加成反应的方程式，1，4-加成反应的方程式（用结构简式表示）。二、烯烃的顺反异构 1、填表顺-2-丁烯反-2-丁烯结构式熔点沸点相对密度 2．1题中的两种结构的原子或原子团的连接以及双键的均相同，区别仅仅是原子或原子团在的排列方式。它们的性质基本相同，但

性质有一定的差异。 3．已经知道，键可以围绕键轴旋转而不影响键的，但是，键不能旋转，否则就意味着的断裂。像这种由于键不能旋转而导致分子中原子或原子团在的排列方式不同所产生的现象，称为。两个相同的原子或原子团排列在键的同一侧的称为式结构，不同侧的称为式结构。【知识点】产生顺反异构体的条件是什么？①分子中具有碳碳双键(C=C)②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团（如下图）。即ab，a’b’。 4．下列物质中没有顺反异构的是A．1，2-二氯乙烯B．1，2-二氯丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-氯-2-丁烯【小结】烯烃的同分异构现象：①碳链异构；②位置异构；③官能团异构；④顺反异构 5．写出C5H10所有的同分异构体的结构简式并命名（提示：“小结”中的四种情况都要考虑到，共约11种同分异构体。）三、炔烃 1．炔烃是指。炔烃的性质也是随着碳原子数的增加而。 2．乙炔是最简单的炔烃，也是炔烃的代表物，它是的分子式（组成）是，电子式是，结构式是，结构简式是，它的碳、氢原子位于上。 3．乙炔是色、味的体，于水，溶于溶剂。 4．乙炔的化学性质实验现象解释点燃验纯后的乙炔通入酸性KMnO4溶液通入Br2/CCl4溶液 5．烃燃烧比较甲烷乙烯乙炔含碳量火焰明亮程度产生烟量 乙炔燃烧的方程式。氧炔焰的温度可达℃以上。6．乙炔与单质Br2分步反应的方程式，

，属于反应。产物的名称分别是、。 7．与烯烃相似，炔烃也能和H2、X2、HX、H2O等四类物质发生加成反应。如乙炔与H2发生加成反应第一步生成，第二步生成。分别写出这两步反应的化学方程式，产物的名称分别叫、。 8．写出乙炔和HCl1：1发生加成反应的方程式，产物的名称叫，写出该产物在一定条件下发生加聚反应的方程式

,产物名称是。它就是我们常用的塑料薄膜、PVC管等的主要成分。 乙炔和水在一定条件下加成可得乙醛，CH≡CH

+H2OCH3CHO。 9．实验室制乙炔的原理是（方程式），反应物CaC2俗称。实验所用仪器有。 10．乙炔和水反应非常剧烈，为减缓反应速率，实验时常滴加水，而不直接滴加水，用分液漏斗滴加也可以有效控制水的滴入量以控制反应。制取的乙炔要经过CuSO4溶液，目的是除去，主要有H2S、PH3等气体。乙炔可用法收集。│CH3 11．链状单炔烃的分子式通式为，燃烧通式为。它的命名与烯烃类似，如CH≡C-CH2-CH3名称是、CH3-C≡C-CH3名称是、CH3-CH-CH2-C≡CH│CH3四、脂肪烃的来源及其应用1脂肪烃的来源有、和等。石油通过常压分馏可以得到石油气、、、等；而减压分馏可以得到、等。2.通过石油的催化及可以得到较多的和，气态烯烃是最基本的；而催化重整是获得烃的主要途径。五、检测题1.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是()A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH2CH=CHCH2CH32.①丁烷②2­甲基丙烷③戊烷④2­甲基丁烷⑤2,2­二甲基丙烷，其物质沸点的排列顺序正确的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③3.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2­二氯乙烷的是()A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸4.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是()A．①②③④ B．④③①②C．③④①② D．②①③④5.区别CH4、CH2CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管6.下列关于乙炔制取的说法不正确的是()A．为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石7.下列说法正确的是()A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃D．在所有符合通式CnH2n－2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小8.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，则混合烃中乙炔的体积分数为(A．% B．25%C．50% D．75%9.(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为__________________________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为_________________________________。(2)有机物A的结构简式为①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构；②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。a．写出A的该种同分异构体的结构简式。b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式。10.若气态烃D的密度为1.25g·L－1(标准状况)，根据下列转化关系推断：Aeq\o(,\s\up17(HCl))Beq\o(,\s\up17(聚合))CAeq\o(,\s\up17(H2))Deq\o(,\s\up17(聚合))E(1)写出A～E的结构简式：A．______________，，，，。(2)写出下列反应的化学方程式：AB：___________________________________________________________；BC：__________________________________________________________。五、检测题参考答案1.解析A、C、D选项中的烯烃属于对称烯烃，分子中两个不饱和碳原子位置是等同的，因此和HBr加成时所得产物没有同分异构体，而B选项中的烯烃属于不对称烯烃，即分子中两个不饱和碳原子的位置是不等同的，故加成后可得两种产物。不对称烯烃与氢气、卤素单质的加成反应产物只有一种，但与卤化氢、水等试剂加成所得产物有两种同分异构体。【答案】B2.解析考查烷烃同系物熔、沸点的递变规律。①碳原子数越多，熔、沸点越高；②碳原子数相同的烷烃，支链越多，其熔、沸点越低。【答案】C3.解析A项中乙烷与氯气光照反应得到的1,2­二氯乙烷较少，杂质太多；B项中乙烯与氯化氢气体混合得到氯乙烷；D项中乙烯通入浓盐酸不发生反应。【答案】C4.解析：烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；当两种烷烃的C原子数相同时，支链越少的烷烃沸点越高。【答案】D5.解析本题考查CH4、CH2CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。CH2CH2和CH≡CH都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。【答案】C6.解析为了除去杂质气体，要用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，C项不正确。【答案】C7.解析：丙炔中存在类似乙炔的C≡C三键直线结构，甲基中的C原子处于乙炔中H原子位置，三个C原子处于同一直线，故A错误；乙炔分子中碳碳间的三个共价键，有1个σ键、2个π键，其中σ键稳定、π键不稳定，分子中碳碳间的三个共价键性质不相同，故B错误；分子组成符合CnH2n－2的链烃，可能含有2个C=C双键，为二烯烃，或含有1个C≡C三键，为炔烃，故C错误；符合通式CnH2n－2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2－eq\f(2,n))，n值越大，(2－eq\f(2,n))越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故D正确。【答案】D8.解析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数。由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的