高中化学人教版第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯【区一等奖】

一、选择题年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍4.实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）．挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（）选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H25.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（）选项类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O═2NaOHCuO+H2O═Cu（OH）2DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO6.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+7.下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa（OH）2CaCO3①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④过量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸8.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO29.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有强氧化性和吸水性B将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2＞Br2C将FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，振荡白色沉淀变为红棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3难溶于盐酸二、非选择题10.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

（用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式

；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式

。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法

。

③常温下，若电解mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为

。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式

。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为

。

11.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl4c请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：．（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是（填离子符号）．②在100mLFeBr2溶液中通入（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为．参考答案考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．分析：A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D．高锰酸钾可氧化乙烯．解答：解：A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．解：A．曲线从②到③，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③点此时c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从③到④图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正确；B．②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；故选A．解：A．Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误；B．该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；C．金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；D．浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确．故选D．解：A．Cl、I在同一主族，单质的性质相似，所以由Cl2+H2OHCl+HClO可知，I2+H2OHI+HIO，故A正确；B．C具有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，且C与二氧化碳反应，则应为2C+SiO2Si+2CO↑，故B错误；C．CuO不溶于水，不能与水反应，而Na2O+H2O═2NaOH，金属氧化性的性质不同，故C错误；D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，但二氧化硫具有还原性，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；故选A．考点：探究氯水、氯气的漂白作用分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．解答：解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累．考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物专题：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3；C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A错误；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确．故选A．点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2＞Br2，故B正确；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．10.（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成③④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋考点：原子结构,元素周期表无机推断答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成③④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋解析过程：根据元素在周期表中的位置可推知①是H；②是O；③是F；④是Na；⑤是Al；⑥是S；⑦是Cl。（1）同周期元素，从左到右，原子半径减小；同主族元素，从上到下，原子半径增大。所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe2+氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）本题的突破点为“B为黄绿色气体”，因为电解氯化钠溶液可制得氯气，根据图示可知：A是NaCl;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A溶液中溶质的阴离子为Cl-，检验Cl-的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液（或滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液）有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，电解后pH=12，则c(NaOH)=L，n(NaOH)=。根据反应方程式可知：每生成1molNaOH,转移1mol电子。由于生成了，所以转移电子。④过量的E与F溶液，即过量的盐酸与NaAlO2反应，生成氯化铝、氯化钠和水，方程式为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强）应为Na2S2O3，被氯气氧化的离子方程式为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。11.（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四